1、第 1 页，共 7 页芷江侗族自治县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列说法中正确的是（ ）。A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B物质发生化学反应都伴随着能量变化C反应热的单位 kJmol1 表示 1 mol 物质参加反应时的能量变化D在一个确定的化学反应体系中 ,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同2 已知 是比 还弱的酸，氯水中存在下列平衡： 、，达到平衡后，要使 的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D. 3 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A油脂和蛋白质是人体必需的营养物
2、质，都属于高分子化合物B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D中医古籍肘后备急方 中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化4 由物质 a 为原料，制备物质 d （ 金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A物质 a 的分子式为 C5H6B物质 b 使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C物质 c 与物质 d 互为同分异构体D物质 d 的一氯代物有 2 种5 下列叙述正确的是 A0.1
3、 molL 1 氨水中，c（OH -）=c（NH 4+）B10 mL 0.02 molL1 HCl 溶液与 10 mL 0.02 molL1 Ba（OH） 2 溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的 pH=12C在 0.1 molL1 的（NH 4） 2SO4 溶液中，c（SO 42-）c（NH 4+）c（H ）c（OH ）D0.1 molL 1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c（Na +）=2c（A 2-）+c （HA -）+c（H 2A）6 下图、 分别是甲、乙两组同学将反应“AsO 43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其第 2 页
4、，共 7 页中 C1、C 2 均为碳棒甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图 B 烧杯中逐滴加入适量 40%NaOH溶液下列叙述中正确的是A乙组操作时，C 2 做正极B乙组操作时，C 1 上发生的电极反应为 I2+2e-2I-C甲组操作时，电流表（G）指 针发生偏转D甲组操作时，溶液颜色变深7 下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是A将 58.5g NaCl 溶解于 1L 水中 B将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液C将 2L 5mol/L 的浓盐酸与 8L 水混合 D特 l0g NaOH 溶解于水中配成 250mL 溶液8 在一定温度下，a 的容积保持不变，b 的
5、上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在 a、b 中分别加入 2 mol A 和 2 molB,起始时容器体积均为 V L，发生反应 2AB x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中 A、B、C 的物质的量之比均为 1:3:6。下列说法一定正确的是Ax 的值为 2BB 物质可为固体或液体Ca、 b 容器中从起始到平衡所需时间相同D平衡时，b 容器的体积小于 V L9 下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）AMgMgOMgCl 2Mg（OH） 2 BC uCuC l2Cu（NO 3） 2Cu（OH） 2CFeFe 3O4Fe（OH） 3Fe 2O3 DNaN a2O2
6、Na 2CO3NaCl10有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（ ）A锌片为正极，且锌片逐渐溶解B铜片为负极，且铜片上有气泡C溶液中的 H+移向铜极D该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变11以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将 CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。下列说法正确的是第 3 页，共 7 页Aa 电极为太阳能电池的正极B产生丙烯的电极反应式为：3CO218H +18e -CH 3CH=CH26H 2OC装置中每转移 2e-，理论上有 2molH+通过质子交换膜从左向右扩散D太阳能电池的原理与原电池的原理相同12【东北三省四市教研联合体 2017 届高三高考模拟试题（一
7、】下列有关有机物的说法正确的是（ ）A甲烷不能发生氧化反应 B乙烯和苯均能发生加成反应C乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D甲苯中所有原子可能处于同一平面13下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知 S（g） +O2（g）SO 2（g） H1；S（s）+O 2（g）SO 2（g）H 2，则H 1H 2B已知甲烷的燃烧热为 890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）+2O 2（g）2CO 2（g）+2H2O（ g）H=890.3 kJ/molC已知中和热为H= 57.3 kJ/mol，则含 0.5molH2SO4 稀硫酸和足量稀 Ba（OH） 2 溶液反应的放出 57.3kJ
8、 的热量D已知 C（石墨，s）C（金刚石， s） H0，则金刚石比石墨稳定14某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是A. 平衡后加入 ，该反应的 增大B. 平衡后升高温度，平衡常数 K 变大C. 平衡后再充入 ，达到新平衡时， 的百分含量变大D. 若反应前充入的 与 物质的量相等，达平衡时 的转化率比 的高15下列说法正确的是A符合分子通式 CnH2n+2 的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品16已知乙炔（C 2H2
9、）、苯（C 6H6）、乙醛（C 2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为 8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A60% B91% C 84% D42%17如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）第 4 页，共 7 页A向 a 试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D实验时加热试管 a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率18下列反应的离子方程正确的是（ ）A钠与水反应：Na+2H 2O=Na+2OH +H2BFe Cl
10、3 溶液中加入足量的氨水：Fe 3+3OH =Fe （OH） 3C钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na+D用小苏打治疗胃酸过多： HCO3 +H+=CO2+H 2O19在密闭容器中，加入 3mo1A 和 1molB，一定条件下发生反应 3A（g）+B （g） 2C（g） +D（g），达平衡时，测得 C 的浓度为 w molL-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为 w molL-1 的是A6molA +2molB B1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC3molA+1molB+2molC+1molD
11、D1molB+2molC+1molD20【黑龙江省大庆市第十中学 2018 届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ）选项 化学反应方程式 反应类型A CH3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3 酯化反应B CH4Cl 2 CH3ClHCl 置换反应C CH2=CH2Br 2 CH3CHBr2 加成反应D Br2 HBr取代反应AA BB CC DD二、填空题21工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3,只含 Fe2O3 杂质） 为原料冶炼铝的工艺流程如下:第 5 页，共 7 页回答下列问题:（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有_个；写出试剂 X
12、 的化学式_。（2）反应的离子反应方程式_。（3）反应后过滤的沉淀为_，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程_。（4）反应后过滤时必须用到的玻璃仪器有_。（5）请你写出检验试剂 X 中含有阳离子的实验操作 : _。22在容积为 2 L 的密闭容器中进行如下反应：A （g）2B（g） 3C（g）2D（g），开始时 A 为 4 mol，B 为 6 mol；5 min 末时测得 C 的物质的量为 3 mol。请计算：（1）5min 末 A 的物质的量浓度 _；（2）5min 内 D 的平均化学反应速率 _；（3）B 的转化率_ ；（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_。23目前工业上
13、可利用 CO 或 CO2 来生产燃料甲醇， 某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K 1、K 2、K 3）如下表所示：温度/化学反应 焓变 平衡常数500 700 8002H 2（g）CO（g） CH3OH（g） H1 K1 2.5 0.34 0.15CO 2（g）H 2（g） CO（g）H 2O（g） H2 K2 1.0 1.70 2.52CO 2（g）3H 2（g） CH3OH（g）H 2O（g） H3 K3请回答下列问题：（1）反应是_（填“吸热”或“ 放热”）反应。（2）根据反应与可推导出 K1、K 2 与 K3 之间的关系，则 K
14、3_（用 K1、K 2 表示）；根据反应判断 S_0（填 “”、“” 或 “”、“”或“” ）。24（1）将标准状况下的 a L NH3（g）溶于 0.1L 水中，得到的氨水密度为 b gcm3 ，则该氨水的物质的量浓度是多少？（用 a,b 表示）（2）已知反应：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O。现有 NO 与 NH3 的混合物 1mol，充分反应后所得产物中，经还第 6 页，共 7 页原得到的 N2 比经氧化得到的 N2 多 1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO 与 NH3 的物质的量各是多少?第 7 页，共 7 页芷江侗族自治县高级中学 2018-2019 学
15、年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B C B B B D C C C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B B A C A C B D B D二、填空题211 NaOH AlO2-+CO2+2H2O= Al（OH） 3+HCO 3- Fe2O3 取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明此物之中含有正三价铁元素 玻璃棒、烧杯、漏斗 用洁净的铂丝（铁丝）蘸取试剂 X 于酒精灯外焰灼烧，看到黄色火焰，即验证试剂 X 中含有 Na+221.5 mol/L ）0.2mol/（Lmin） 33.33% 6:523吸热 K1K2 较低 241000ab/（2240+17a） ；第一种情况：n（NO）=0.3mol,n（NH 3）=0.7mol，第二种情况: n（NO）=0.8mol,n（NH 3）=0.2mol
