1、第 1 页，共 9 页鲁甸县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列说法错误的是（ ）化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体A B只有 C只有 D只有2 11.2g 铁粉与 2.2g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A11.2
2、L B5.6L C4.48L D2.24L3 山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有 SiO2B墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al 2Si2O5（OH） 4,也可以表示为 Al2O3SiO2H20D展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸4 能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是A太阳能热水器 B火力发电 C发动机中燃料燃烧 D中国古代制陶5 向 Cu（NO 3） 2 溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是溶液中有 Fe2 、Cu 2
3、 、不溶物为 Cu 溶液中有 Fe2 、Cu 2 、不溶物为 Fe溶液中只有 Cu2 、不溶物为 Fe 溶液中只有 Fe2 、不溶物为 Fe，CuA B C D6 常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）ApH=0 的溶液： Fe2+、Mg 2+、NO 3、SO 42B由水电离出的 c（H +）=110 13mol/L 的溶液：Al 3+、K +、SO 42、Cl Cc（ OH ） /c（H ）=10 12 的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3、CO 32DpH=14 的溶液： Na+、K +、Al 3+、S 2第 2 页，共 9 页7 下列说法正确的是A瘦肉精学名盐酸克伦特罗，
4、结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应BC 3H7OH 与 C4H9OH 分子间脱水，最多可生成 6 种醚C1mol 最多可与含 4mol NaOH 的水溶液完全反应D某油脂的化学式为 ，它既属于酯类又属于高分子化合物8 用 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是ANA在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为 ANB2.3g 金属钠被氧化成 ，转移电子数为 0.12aOC5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为 0.3D2L 0.1 mol/L 溶液中含有的 a的数为 0.24SA9 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放
5、热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下， 在光照和点燃条件的 不同10使用 SNCR 脱硝技术的原理是 4NO（g）+4NH 3（g） 4N2（g）+6H 2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是（ ）A从图 1 判断，该反应的正反应方向是放热反应B从图 2 判断，减少氨气的浓度有助于提高 NO 的转化率第 3 页，共 9 页C从图 1 判断，脱硝的最佳温度约为 925D从图 2 判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为 2.5112016 年诺贝尔化学奖由法、英、荷
6、三国科学家分获，以表彰他们 在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成 方法如下：下列说法正确的是A化合物、均为烃 B三蝶烯一氯取代物有 3 种C化合物生成化合物为取代反应 D苯炔与苯互为同分异构体12与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A环丙烷 B环丁烷 C乙烯 D丙烷13【2017 届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】下列有关有机物性质的说法正确的是（ ）A蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应B芳香烃都不能使酸性 KMnO4 溶液褪色CCH 3CH2OH 与氢溴酸不能反应D石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃14今有一包铁粉和铜粉混合
7、粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3 溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ）组别 VFeCl3（aq）/mL 100 100 100 100混合粉末质量/g 6 13.2 24 36反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8A第组溶液中 c（Fe 3+） =3.0 mol/L B第组剩余固体是铜铁混合物C第组反应后的滤液中 c（Fe 2+）=6 mol/L D原混合粉末中 n（Fe）： n（Cu）=3：215将 16.8 g 铁和 0.3 mol Br2 充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2
8、。下列叙述不正确的是第 4 页，共 9 页A当 a=01 时，发生的反应为 :2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当 a=045 时，发生的反应为： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中 Br-有一半被氧化时，c（Fe 3+）:c（Br -）:c（ Cl-）=l:1:3D当 0”、“c（N 2H4）,同时 c（N 2H5+）c（N 2H62+）,应控制溶液pH 范围_（用含 a、b 式子表示）。22在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。第 6 页，共 9 页已知反应 是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A 是由两种元素
9、组成的化合物且元素的质量比为 7：8，B、M为非金属单质，E、K 为金属单质，其中 B 为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E 为地壳中含量最多的金属元素的单质。（1）M 的化学式为 。（2）反应 的化学方程式为 。（3）反应 的化学方程式为 。（4）I 的水溶液与 K 反应的离子方程式为 。23“绿水青山就是金山银山”，研究 NO2、NO、CO 、S0 2 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。（1）已知: NO2+CO CO2+NO 该反应的平衡常数为 K1（下同）,每 1mol 下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为NO2 CO CO2 NO812kJ 1076kJ
10、 1490kJ 632kJN 2（g）+O 2（g） 2NO（g） H=+179.5kJ/mol K22NO（g）+O 2（g） 2NO2（g） H=-112.3kJ/mol K3写出 NO 与 CO 反应生成无污染气体的热化学方程式_，该热化学方程式的平衡常数K=_（用 K1、K 2、K 3 表示）。（2）在体积可变的恒压（p 总）密闭容器中充入 1molCO2 与足量的碳，让其发生反应: C（s）+ CO2（g） 2CO（g） H0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。T时，在容器中若充入稀有气体，v （正） _v（逆） （填“”“ 66.7% 正向 不 25% 23.04p 总 c（Na +）c（SO 32-）c（HSO 3-）c （OH -）c（H +） 因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡 HSO3- H+SO32-，加入氯化钙后， Ca2+SO32-=CaSO3，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH 减小（1） 24Fe-2e - = Fe2（2）2H +2e- = H2 2Cl-+2H2O 2OH + H2+ Cl2（3） B（4） 2H 2O4e - = 4H + O2 小于DH 2O H + OH ，H 在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使 c（OH ）c（H ）
