1、第 1 页，共 9 页钦南区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 某溶液中含有的离子可能是 K+、Ba 2+、Al 3+、Mg 2+、 AlO2-、CO 32-、SiO 32-、Cl -中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入 5 mL 0.2 molL-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.435 g。下列说法中正确的是A该溶液中一定不含有 Ba2+、Mg
2、2+、Al 3+、SiO 32-、Cl -B该溶液中一定含有 K+、AlO 2-、CO 32-、Cl -C该溶液中是否含有 K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D可能含有 Cl-2 下列叙述正确的是（ ）A常温下由水电离的 c（H +）=10 -4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸BpH 相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大CpH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c（H +）不相等DNH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小3 【浙江理综化学】下列说法不正确的是（ ）A己烷有 4 种同分异构体，它们
3、的熔点、沸点各不相同B在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D聚合物（ ）可由单体 CH3CHCH 2和 CH2CH 2加聚制得CH2CH2CH CH3CH2n4 硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入 Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是ASO 3、H 2SO4、H 2SO3、H 2S、S BSO 2、H 2SO3、H 2SO4、S、H 2SCSO 3、H 2SO4、H 2SO3、S 、H 2S DSO 2
4、、H 2SO3、H 2SO4、H 2S、S5 已知反应：101kPa 时，2C（s） + O2（g） = 2CO（g）；H = -221 kJ/mol稀溶液中，H +（aq ） + OH（aq） = H2O（l）；H = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A碳的燃烧热等于 110.5 kJ/mol第 2 页，共 9 页B的反应热为 221 kJ/molC稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热 H为-57.3 kJ/molD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量6 向 MgCl2、AlCl 3的混合溶液中，开始滴加试剂 X，之后改滴试剂 Y，所得沉淀
5、的物质的量 n（mol）与试剂体积 V（mL）间的关系如图所示。以下结论错误的是（ ）AX 是盐酸，Y 是 NaOH 溶液，且 c（Y）2c（X ）B原混合液中，c （Al 3 ）c（Mg 2 ） c（Cl ）11 5CX 是 NaOH 溶液，Y 是盐酸，且 c（NaOH） c（HCl）2 1D从 7 至 9 相应的离子方程式为 H OH =H2O7 烷烃 的命名正确的是（ ）A4-甲基-3-丙基戊烷 B 3-异丙基己烷C2-甲基-3-丙基戊烷 D 2-甲基-3-乙基己烷8 向 2l 恒温恒容容器中加入 2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：MgSO 4（s）+ CO（g） MgO
6、（s ）+ CO2（g）+SO 2（g）H 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A0 2min 内平均反应速率 v（SO 2）= 0.3 moll-1 min-1B2 4min 内容器内气体的密度没有变化C该温度下，反应的平衡常数为 1.8D保持其他条件不变，起始时向容器中充入 1.00 mol MgSO4和 1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO 2） 0.60 mol9 关于 a：0.1mol/L NH4Cl 溶液和 b：0.1mol/L NH 3H2O 溶液，下列说法不正确的是A两溶液中存在的微粒种类： ab 第 3 页，共 9 页Bc（ NH
7、4+）：ab Cc（ OH-）：a10 b 9.2 Ba10 b9.217某磁黄铁矿的主要成分是 FexS（S 为-2 价），既含有 Fe2+又含有 Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与 l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质 2.4g、FeCl 20.425mol 和一定量 H2S气体，且溶液中无 Fe3+。则下列说法正确的是Al00mL 的盐酸中 HC1 物质的量浓度为 7.5mol/LB生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 2.24LC该磁黄铁矿中 FexS 的 x=0.85D该磁黄铁矿 FexS 中，Fe 2+与 Fe3+的物质的量之比为 3:118
8、在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s） +CO2（g） 2CO（g）已达到平衡状态的是A每消耗 1 mol CO2的同时生成 2 mol COB混合气体的平均相对分子质量不再改变C容器中气体的压强不再改变D容器中气体的密度不再改变19广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）A B C D20下列溶液中，可以大量共存的离子组是AFe 3 、K 、S 2 、Cl BAl 3 、HCO 3 、SO 42 、Cl CK 、NH 4 、SiO 32 、 NO3 DK 、Cl 、SO 42 、NO 3二、填空题21镍及
9、其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是 NiFe2O4（铁酸镍）、Ni O、FeO、CaO、SiO 2等，以下是从该矿渣中回收 NiSO4的工艺路线：第 5 页，共 9 页矿 渣 研 磨 (NH4)2SO4 浸 泡 95 热 水 60 焙 烧 浸 渣 浸 出 液 除 钙 NaF 废 渣 萃 取 剂 萃 取 无 机 相 有 机 相 （ 再 生 后 循 环 利 用 ） NiSO4 已知：（NH 4） 2SO4在 350以上会分解生成 NH3和 H2SO4。NiFe 2O4在焙烧过程中生成 NiSO4、Fe 2（SO 4）3。锡（Sn）位于第五周期第A 族。（1）焙烧前将矿渣与（NH 4） 2SO4混
10、合研磨，混合研磨的目的是_。（2）“浸泡”过程中 Fe2（SO 4） 3生成 FeO（OH）的离子方程式为_，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有_（填化学式）。（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入 SnCl2将 Fe3+还原为 Fe2+，所需 SnCl2的物质的量不少于 Fe3+物质的量的_倍；除去过量的 SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的 Fe2+，还原产物为 Cr3+，滴定时反应的离子方程式为_。（4）“浸出液”中 c（Ca 2+） = 1.0103 molL1 ，当除钙率达到 99%时，溶液中 c（F
11、 ） = _ molL 1。已知 Ksp （CaF 2）=4.010 11 （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V 0/VA）对溶液中 Ni2+、Fe 2+的萃取率影响如图所示，V 0/VA的最佳取值是_。22砷（As）是第四周期A 族元素，可以形成 As2S3、As 2O5、H 3AsO3、H 3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图_；（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2S3）制成浆状，通入 O2氧化， 生成 H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_；（3）已知：As（s）+ H2（ g）+2O 2（g）=H 3AsO4（s） H13
12、第 6 页，共 9 页H2（g）+ O2（g）=H 2O（l ） H212As（s ） + O2（g） =As2O5（s） H35则反应 As2O5（s） +3H2O（l ）= 2H3AsO4（s）的 H =_；（4）298 K 时，将 20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和 20 mL NaOH 溶液混合，发生反应： （aq） +I2（aq）+2OH （aq） （aq）+2I （aq）+ H2O（l）。溶液中 c（ ）与反3As 4AO 34AsO应时间（t）的关系如图所示。下列不可判断反应达到平衡的是_（填标号）；a溶液的 pH 不再变化 bv（
13、I ）=2v（ ）3AsOcc（ ）/c（ ）不再变化 dc（I ）=y molL 134AsO3st m时，v 逆 _ v 正 （填“ 大于 ”“小于”或“等于”）；t n时 v 逆 _ tm时 v 逆 （填“大于”“小于”或“ 等于”）；若平衡时溶液的 pH=14，则该反应的平衡常数 K 为_ ；（5）H 3AsO3和 H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关系分别如题图-1 和题图-2 所示：以酚酞为指示剂（变色范围 pH 8.0 10.0），将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该
14、过程中主要反应的离子方程式为_；H 3AsO4第一步电离方程式 H3AsO4 H2AsO4-+H+的电离常数为 Ka1,则 pKa1=_（p K a1 = -lg Ka1）；（6）溶液 的 pH 对吸附剂 X 表面所带电荷有影响，pH =71 时，吸附剂 X 表面不带电荷；pH 7.1 时带负第 7 页，共 9 页电荷，pH 越高，表面所带负电荷越多； pH7.1 时带正电荷，pH 越低，表面所带正电荷越多。pH 不同时吸附剂 X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂 X 吸附砷的质量）如题图-3 所示：试问，提高吸附剂 X 对三价砷去除效果可采取的措施是 _。23现使用酸
15、碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量（g/100 mL）。（15 分）、实验步骤：（1）量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴 _作指示剂。（3）读取盛装 0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面 位置如右图所示，则此时的读数为_mL。（4）滴定。当_时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的终读数。重复滴定 3 次。、实验记录滴定次数实验数据（mL） 1 2 3 4V（样品） 20.00 20.00 20.0
16、0 20.00V（ NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95、数据处理与讨论：（1）按正确数据处理，可得市售白醋含酸量_g/100 mL（结果保留四位有效数字）。（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的_（填写序号）。apH b沸点 c电离常数 d溶解度（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_（填写序号）。a碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失第 8 页，共 9 页c锥形
17、瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出24某有机物 G 分子结构的球棍模型如下图所示（图中小球分别表示碳、氢、氧原子，球与球之间的连线“一”不一定是单键）。用芳香烃 A 为原料合成 G 的路线如下：试回答：（1）G 的分子式为 _ 。（2）A 的结构简式为 _；D 中官能团的名称为 _。（3）BC 反应的化学方程式是 _;（4）E 的同分异构体中可用通式 表示（其中 X、Y 均不为 H），且能发生银镜反应的物质有 _种，其中核磁共振氢谱有 6 个峰的物质结构简式为 （写出一种即可）_。第 9 页，共 9 页钦南区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次
18、月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B A D C A D C D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D B D C B C A B D二、填空题（1） 21增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（2）Fe 3+2H2O FeO（OH）+3H +，SiO 2、CaSO 4；（3）0.5，Cr 2O72 +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O；（4）2.010 3 ；（5）0.25。 22 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 2H1-3H2-H3 bd 小于 大于 OH- + H3AsO3 H2AsO3- + H2O 2.2 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷3124ymolLx23、（1） 容量瓶 （2） 酚酞 （3） 0.70 （4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色、（1） 4.500 （2） c （3） ab24C 10H10O2 醛基、 羟基4 种
