1、第 1 页，共 9 页金阳县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【2017 北京卷】我国在 CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A反应的产物中含有水 B反应中只有碳碳键形成C汽油主要是 C5C11的烃类混合物 D图中 a 的名称是 2-甲基丁烷2 【2016 年高考新课标卷】下列说法错误的是（ ）A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体3 【新课标卷理综化学】分子式为 C5H1
2、0O2并能与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种4 向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是（ ）AOH +CO32+2H+HCO3+H2OB2OH +CO32+3H+HCO3+2H2OCOH +CO32+3H+CO2+2H2OD2OH +CO32+4H+CO2+3H2O5 某药物 R 的结构如图所示。下列说法不正确的是AR 含有的官能团是羧基、羟基第 2 页，共 9 页BR 能发生取代反应、加成反应、氧化反应C用金属钠可以检验 R 分子中的羟基DR 分子中至少有 7
3、个碳原子共平面6 下列图示与对应的叙述相符的是A图 I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下，0100 molL NaOH 溶液滴定 2000 mL、0.100 molL HC1 溶液所得到的滴定曲线。C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：cba7 下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A浓 H2SO4有氧化性，稀 H2SO4无氧化性B由于浓 H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D稀 H2SO4与铜不反应，但浓 H2SO4在加热条件下可与铜反应8 下列反应中，不属于取代反应的是（ ）A苯与液溴在 F
4、eBr3催化作用下生成溴苯的反应B丙烯和氯气在一定条件下反应生成 ClCH2CH=CH2C乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D乙烯与 HCl 气体反应生成一氯乙烷的反应9 【四川省德阳市 2017 届高三三诊】 的一氯代物的种数共有（ ）A3 种 B6 种 C 11 种 D12 种10 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物 X。实验小组为测定化合物 X 的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A固体 2 是氧化铁第 3 页，共 9 页BX 的化学式可以表示为 Fe3C2C溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到 240g 固体DX 与足量的热浓硝酸反应有 NO2和 CO2生成11苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单
5、键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是A苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色 B苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C苯在加热和有催化剂存在条件下与 H2反应生成环己烷 D邻二氯苯只有一种结构12 下列说法正确的是（ ）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应向 Al2（SO 4） 3溶液中逐滴滴加 Ba（OH） 2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失向含有 BaCl2和 NaOH 的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成向 CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失101kPa、150时，agCO 和 H2的混合气体在足量的 O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量
6、的 Na2O2固体后，Na 2O2增重 ag为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是 Al2O3） 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量碱性氧化物一定是金属氧化物22.4L 的 CO 气体和 28gN2所含的电子数相等A B C D13下列说法错误的是A氯化铵溶液，加水稀释时， c（NH 4+）/c（Cl -）的值一定减小B0.1 molL -1的盐酸和 0.1 molL-1的弱酸 HA 溶液分别加水稀释 10 倍：pH （HA） pH（盐酸）C已知 25时，HA 的 Ka=6.25105，当 pH 为 5.0 时，HA 溶液中 = 0.16cHAD某二元酸的酸式盐 NaHA 溶液中必然存
7、在：c （H +）+c （A 2）=c（OH ）+c（H 2A）14根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是AN 2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g） H=-2（a-b）kJmol -1第 4 页，共 9 页B断裂 0.5moIN2 （g）和 1.5molH2（g）中所有的化学键释放 aKJ 热量C2NH 3 （l）= N2（g）+3H 2（g） H=2（b+c-a ） kJmol-1D若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多15工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯 B乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反
8、应，氧化反应C乙苯的一氯取代产物有共有 5 种D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为 716下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是AHCl BCH 3COONa CFeCl 3 DNaCl17使溶液中的 Al3+完全转化成 Al（OH） 3，应选择的最好试剂是ANH 3H2O B NaOH CCO 2 DHCl18下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷19有一包实验室回收的固体粉末，可能含有 Na2CO3、 NaCl、CuSO 4、FeCl 3、FeCl 2、MgCl 2、Na 2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：取少量固体溶于
9、水中，得到澄清透明溶液。 取 少 量 上 述 溶 液 三 份 ， 在 其 中 一 份 溶 液 中 滴 加 BaCl2溶 液 ， 出 现 白 色 沉 淀 ， 再 加 入 稀 盐 酸 ， 沉 淀 不 溶 解 。第二份溶液中滴加硝酸酸化的 AgNO3，有白色沉淀。第三份溶液中滴加 KSCN 不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A固体中一定不含有 CuSO4、FeCl 3B固体中一定不含有 Na2CO3、一定含有 Na2SO4C固体中一定含有 FeCl2，不一定含有 NaClD要检验固体中有没有 MgCl2，需再取一份溶液，滴加 NaOH 溶液，若产生白色沉淀，则含有 MgCl220标
10、况下，H 2O 的质量为 xg，含有 y 个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）A18y/x B9y/x C18y/x mol 1 D9y/x mol 1二、填空题21已知 25、101kPa 时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：化学式 CO（g） H2（g） CH3OH（l） CH4（g）第 5 页，共 9 页H/（kJmol -l） -283.0 -285.8 -726.5 -890.3（1）写出该条件下 CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：_。（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（l）H=_。（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示
11、为 CO（g）+H 2（g） CH3OH（g）H=-11245.4kJmol-1向容积为 1L 的密闭容器中加入 0.10molH2和 0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min 后反应达到平衡状态，测得放出热量 3.632kJ。相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数 K=_。若容器容积不变，下列措施可增加 CH3OH 产率的是_ （填标号）。a升高温度b将 CH3OH（g）从体系中分离c充入 He，使体系总压强增大d再充入 0.10molH2和 0.05molCOe加入催化剂反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将_ （填“逆向”“ 正向”或“不”）移
12、动，化学平衡常数 K_（填“增大”“减小”或“不变”）。温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入 1molCO 和 2molH2，乙中加入 lmolCH3OH（g），反应达到平衡时甲放出的热量为 Q1kJ，乙吸收的热量为 Q2kJ，甲中 CO 的转化率为 a1，乙中 CH3OH 的转化率为 a2，则 Q1+Q2=_，a 1+a2=_。22为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：实验一：利用如图装置测定化学反应速率（已知：S 2O32-+2H+H2O+S+SO2）（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是_。A温度计 B秒表 C酒精灯（2）若在
13、 2min 时收集到 224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该 2min 内 H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是_。实验二：第 6 页，共 9 页为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。（已知 I2+2S2O32-S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）体积 V/mL实验序号Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水时间/s 10.0 2.0 4.0 0.0 t1 8.0 2.0 4.0 2.0 t2 6.0 2.0 4.0 Vx t3（3）表中 Vx=_mL，t 1、 t2、t 3的大小关系是_。实验三：取 5mL0.1mol/L 的 KI 溶
14、液于试管中 ,滴加 0.1 molL1 FeCl3溶液溶液 2mL,发生如下反应：2Fe3 2I =2Fe2 I 2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验：取少量反应液,滴加 AgNO3溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀；再取少量反应液,滴加少量 CCl4,振荡,发现 CCl4层显浅紫色 .根据的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.（4）指导老师指出他们上述实验中不合理,你认为其原因是_ ；改进的方法是_ 。（5）有人认为步骤适合检验生成 I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了 I2,这种方法所用的试剂是_ 。23氯化
15、亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下：加热至 50，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭 K；将液体（含 CuCl32 等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；第 7 页，共 9 页氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。已知：Cu 2+ + Cu + 6Cl = CuCl32（1）中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是_ 。（2）中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是_ 。（3）瓶内红棕色气体消失的原
16、因是_ 。（4）中产生白色沉淀的离子方程式是_ 。（5）所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有_ 。（6） 中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体 CuOH。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是_。24科学家积极探索新技术对 CO2进行综合利用。CO 2 可用来合成低碳烯烃。2CO 2（g） +6H 2（g） CH2=CH2（g）+4H 2O（g） H=a kJ/mol请回答：（1）已知：H 2 和 CH2=CH 的燃烧热分别是 285.8 kJ/mo l 和 1411.0 kJ/mol，且 H2O（g） H2O（1） H= -44.0 kJ /mol，则 a=_
17、kJ/mol。（2）上述由 CO2 合成 CH2=CH2的反应在_下自发进行（填“高温”或“低温”）。（3）在体积为 1L 的恒容密闭容器中，充入 3 moll H2和 1mol CO2，测得温度对 CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图 1 所示。下列说法正确的是_。A平衡常数大小：K M KNB其他条件不变,若不使用催化剂，则 250时 CO2的平衡转化率可能位于点 M1C图 1 中 M 点时 ,乙烯的体积分数为 7.7%D当压强或 n（ H 2）/n（CO 2 ）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态（4）保持温度不变,在体积为 V L 的恒容容器中以 n（H 2） n（CO 2）
18、=31 的投料比加入反应物,t 0时达到化第 8 页，共 9 页学平衡。请在图 2 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量 随时间变化的图象。_利用“Na-CO 2”电池将 CO2 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO 2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料,总反应为 4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时该电池“ 吸入”CO 2,其工作原理如图3 所示：（5）放电时,正极的电极反应式为_。（6）若生成的 Na2CO3和 C 全部沉积在正极表面，当转移 0.2 mol e-时，正极增加的质量为_g。（7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_。第 9 页，
19、共 9 页金阳县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A B D C D D D C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D D A C C A B C D二、填空题21CH 3OH（l）+ O2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l ） H=-726.5kJmol-l -128.1kJmol-1 100 bd 正向 不变 90.8 122B SO2会部分溶于水 4 t1t 2t 3 因为 KI 本身就是过量的，无论怎样都会生成 AgI 沉淀 加入KSCN
20、溶液，溶液变红色 淀粉溶液23（1）3Cu + 8H + + 2NO3- 3 Cu2+ + 2NO + 4H2O （2）铜与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快（3）发生反应 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，NO 2完全转化为硝酸（4）CuCl 32 CuCl+ 2Cl （5）铜和盐酸（6）CuCl（s） + H2O（l） CuOH（s） + HCl （aq），用水洗涤 CuCl 粗品时，固体表面吸附的 HCl 浓度减小，CuCl 转化为 CuOH24-127.8 低温 C 【作图要求：O 点坐标（0,12.5），t 0平衡时 在 12.5 到 20之间。】 3CO2+4Na+4e-= 2Na2CO3+ C 11.2 导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点H2O
