1、第 1 页，共 10 页金湖县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）A腐蚀品 B爆炸品 C易燃液体 D剧毒品2 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N 2 所含有的原子数为 NAB标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为 NAC标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为 NAD24 g O 2 分子和 24 g O3 分子所含的氧原子数目相等3 2017 年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下
2、： （-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（ ）A4 种 B6 种 C 7 种 D9 种4 可逆反应：2NO 2 2NO+O2 在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO2单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO用 NO2、NO 、O 2 表示的反应速率之比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部5 某
3、的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、 、 、B. 、 、 、C. 、 、 、第 2 页，共 10 页D. 、 、 、6 【河北省邯郸市 2018 届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（ ）A羽绒被 B有机玻璃 C面巾纸 D涤纶布7 用式量是 71 的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（ ）A8 种 B16 种 C 24 种 D36 种8 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B明矾或 FeCl3 可作净水剂C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D可用碳酸钠与醋酸制取少量二
4、氧化碳9 【2017 届湖北省宜城一中高三上学期 9 月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）A天然气 B沼气C水煤气 D坑道产生的气体10【2017 新课标 1 卷】已知 （b）、 （d）、 （p）的分子式均为 C6H6，下列说法正确的是（ ）Ab 的同分异构体只有 d 和 p 两种Bb、d、p 的二氯代物均只有三种Cb、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应Db、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面11【2017 届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误的是（ ）A由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B由于乙醇的密度比水小，所以混
5、在乙醇中的水可以用分液的方法除去C由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D由于乙醇易挥发，所以就有俗语 “酒香不怕巷子深”的说法12下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种13亚硝酸钠（NaNO 3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO+Na 2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na 2O2 为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。（
6、部分夹持装置已略去）下列说法正确的是第 3 页，共 10 页A实验开始前先向装置中通入 N2，实验结束时先停止通入 N2 再熄灭酒精灯B可以将 B 中药品换成 NaOH 溶液C应在 B、C 之间加一个盛放碱石灰的干燥管DD 装置用于尾气处理，标况下，每吸收 11.2L 的尾气消耗 0.2mol 的高锰酸钾14已知反应：101kPa 时，2C（s） + O2（g） = 2CO（g）；H = -221 kJ/mol稀溶液中，H +（aq ） + OH（aq） = H2O（l）；H = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A碳的燃烧热等于 110.5 kJ/molB的反应热为 221 kJ/mo
7、lC稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热 H 为-57.3 kJ/molD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量15某有机物的分子式为 C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A8 种 B9 种 C 10 种 D11 种16 已知甲、乙、丙和 X 是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和 X 不可能是 A甲为 C，X 是 O2 B甲为 CO2，X 是 NaOH 溶液C甲为 Cl2， X 为 Fe D甲为 Na，X 为 O217下列物质的保存方法中，错误的是：A氢氟酸要保存
8、在塑料瓶中B新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处18有一包实验室回收的固体粉末，可能含有 Na2CO3、 NaCl、CuSO 4、FeCl 3、FeCl 2、MgCl 2、Na 2SO4 中的一种或几种，现进行如下实验：第 4 页，共 10 页取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。 取 少 量 上 述 溶 液 三 份 ， 在 其 中 一 份 溶 液 中 滴 加 BaCl2 溶 液 ， 出 现 白 色 沉 淀 ， 再 加 入 稀 盐 酸 ， 沉 淀 不 溶 解 。第二份溶液中滴加硝
9、酸酸化的 AgNO3，有白色沉淀。第三份溶液中滴加 KSCN 不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A固体中一定不含有 CuSO4、FeCl 3B固体中一定不含有 Na2CO3、一定含有 Na2SO4C固体中一定含有 FeCl2，不一定含有 NaClD要检验固体中有没有 MgCl2，需再取一份溶液，滴加 NaOH 溶液，若产生白色沉淀，则含有 MgCl219下列说法正确的是（ ）A放热反应不需加热就能发生B反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C1mol 可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强20全钒液流电池，简称
10、钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2+V3+H2O V2+VO2+2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是A电池完全放电后，正、负极分别为 VO2+和 V3+离子溶液B放电时，负极反应式为 V2+-e-=V3+C充电过程中，负极电解液的 pH 不变D充电时，阳极反应式为 VO2+H2O- e-=VO2+2H+二、填空题第 5 页，共 10 页21对乙酰氨基苯酚（F）是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧、关节痛、神经痛、偏头痛等，它可用最简单的
11、烯烃 A 等合成：已知：请回答下列问题：（1）E 的名称为_，C 中含有的官能团是_。（2）B 的结构简式是_ ，反应的反应类型是_。（3）F 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。（4）F 的同分异构体有很多，其中一类同时满足下列条件的同分异构体共有_种。苯环上有三个侧链；与 FeCl3 溶液发生显色反应； 能发生银镜反应且醛基直接连在苯环上。（5）参照 F 的合成路线，设计一条以溴苯为起始原料制备 的合成路线_。22醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量 密度/（gcm -3） 沸点/ 溶解性环己醇 100 0.9618
12、 161 微溶于水第 6 页，共 10 页环己烯 82 0.8102 83 难溶于水合成反应：在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1mL 浓硫酸，b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10g。回答下列问题：（1）装置 b 的名称_。（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_。（填正确答案标号）A立刻补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（3）本实验中最容易产
13、生的副产物的结构简式为_。（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的_。（填“上口倒出”或“下口倒出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_。（填正确答案标号）A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤器 D球形冷凝管 E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是_。（填正确答案标号）A41% B50% C61% D70%23下图一所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100g 5.00的 NaOH 溶液，足量的 CuSO4 溶液和 100g 10.00的 K2SO4 溶液，电极均为石墨电极。（1）图一中的直流电源为一种性能优良的 Al-A
14、g2O 电池，其原理如图二所示。该电池中铝是负极，试写出电池工作时的正极反应式_和电池的总化学反应方程式_。（2）接通电源后，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4 质量分数为 10.47，乙中 c 电极质量增加。据此回答问题：电源的 N 端为_极； c 电极上发生_反应（ “氧化” 或“还原”）；第 7 页，共 10 页电极 b 上发生的电极反应为_；列式计算电极 b 上生产的气体在标准状况下的体积_；电极 c 的质量变化是_g；电解前后各溶液的 pH 是否发生变化（ “增大”、“减小”或“不变”）甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_。24某研究小组为探究饱和 NaHCO3 溶液中是否还能溶解少量 N
15、aHCO3 固体，设计并完成了下列实验。已知常温下：Ksp（CaCO 3） 4.96109，Ksp（MgCO 3） 6.82106碳酸的电离常数：H 2CO3 HCO3 H+ K14.310 7HCO3 CO32 H+ K25.610 12Mg（OH） 2 沉淀范围：pH 9.412.4（1）用化学用语解释饱和 NaHCO3 溶液 pH 为 8.3 的原因： 。（2）实验中若用 CaCl2 溶液代替 MgCl2 溶液完成实验，会观察到白色沉淀。现象不同的原因是 。（3）为探究 NaHCO3 固体溶解的原理，取实验反应后的溶液，检验其产物。收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊。 测
16、得反应后烧杯中溶液的 pH 为 8.7。向反应后的溶液中滴加 MgCl2 溶液，有白色沉淀生成。步骤中白色沉淀是 。结合化学用语解释饱和 NaHCO3 溶液中固体溶解的原因 。固体全部溶解后溶液 pH 升高的原因是 。（4）实验的目的是 。（5）根据上述实验得出的结论是 。实验编号实验操作 现象或结论 测饱和 NaHCO3 溶液的 pH pH 为 8.3 向 2 mL Na2CO3 溶液中加入 MgCl2 溶液有白色沉淀生成 向 2 mL 饱和 NaHCO3 溶液中加入MgCl2 溶液无明显现象 向 20 mL 饱和 NaHCO3 溶液中加入少量的 NaHCO3 固体，静置 24 小时溶液中微
17、小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解第 8 页，共 10 页第 9 页，共 10 页金湖县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D C A A A C D C D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B D C C B D C C B C二、填空题21硝基苯 羧基 CH3CHO 取代反应或脱水 20（或 ）（或 ）22直形冷凝管 B 上口倒出 干燥（除去水和醇） CD C23Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- 2Al+3Ag2O+2NaOH2Na
18、AlO2+6Ag+H2O 正 还原 4OH-4e-=2H2O+O2 2.8L 16g 增大 减小 不变24（1）HCO 3 H2O H2CO3OH （2 分）（2）溶液中存在平衡 HCO3 CO32 H ，Ksp（CaCO 3）Ksp（MgCO 3），说明 Ca2+结合 CO32 能力比 Mg2+强，所以可以得到 CaCO3 沉淀。（3 分）（3） MgCO 3（2 分）第 10 页，共 10 页 体系中存在平衡：2HCO 3 （aq ） CO32 （aq） + CO2+ H2O （l）。由于 CO2 不断逸出，平衡正向移动，固体溶解。（2 分，合理给分，可以先从水解平衡移动角度解释，再解释电离平衡） 反应生成了 CO32，由碳酸电离的常数可推出 Na2CO3 碱性大于 NaHCO3，所以溶液 pH 升高 （2 分） （4）验证检验饱和 NaHCO3 溶液中 CO32很少，不能与 MgCl2 溶液产生沉淀（2 分）（5）饱和 NaHCO3 溶液中可以溶解少量的 NaHCO3 固体（2 分）
