1、第 1 页,共 7 页钟山县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列说法正确的是A碘单质的升华过程中,只需克服分子间作用力BNH 4Cl 属于离子化合物,该物质中只存在离子键C在 N2、CO 2 和 SiO2 物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成D金刚石和足球烯(C 60)均为原子晶体2 山西博物院是太原市地标性建筑之一,下列相关说法正确的是A展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有 SiO2B墙体使用的砖瓦、水泥,是硅酸盐材料C陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al 2Si2O5(OH) 4,也可以表示为 Al2O3SiO2H20D展
2、示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜,此绿色物质不溶于盐酸3 北京大学教授,著名的化学家和教育家徐光宪教授,是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一,2008 年获得“国家最高科学技术奖” ,以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应并产生气体。已知:铈常见的化合价为3 和4,且 Ce4 Fe 2 =Ce3 Fe 3 。下列说法正确的是 A用 Pt 作阴极,Fe 作阳极,电解熔融 CeO2,可在阳极获得铈B将少量碘化亚铁溶液滴加到 Ce(SO 4) 2 溶液中,离子方程式为:Ce 4 Fe 2 =Ce3 Fe 3
3、C金属铈着火,可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存,储存在阴凉、通风的地方,要远离火种和热源4 下列电离方程式中,正确的是A. B. C. D. 5 11.2g 铁粉与 2.2g 硫粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标况下收集到的气体的体积是A11.2L B5.6L C4.48L D2.24L6 由 2 个CH 3、2 个CH 2、1 个 和 1 个Cl 构成的有机分子有(不考虑立体异构)( )A4 种 B5 种 C 6 种 D9 种7 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是( )第 2 页,共 7 页A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是 O2+2
4、H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8 有 4 种有机物: CH 3-CH=CH-CN,其中可用于合成结构简式为 的高分子材料正确的是( )A B C D9 下列陈述、正确并且有因果关系的是10设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A标准状况下,5.6L CCl4 含有的分子数为0.25NAB标准状况下,14 g 氮气含有的核外电子数为 5NAC标准状况下,22.4 L 任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总
5、数均为 NAD在标准状况下,18gH 2O 所含有的电子数不是 10NA11下列说法错误的是( )化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似 相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 石墨与金刚石分子式相同,结构不同,互为同分异构体A B只有 C只有 D只有12标况下,H 2O 的质量为 xg,含有 y 个氢原子,则阿伏加德罗常数为( )A18y/x B9y/x C18y/x mol 1 D9y/x mol 113下列说法错误的是A
6、从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B人造纤维都是合成纤维C“六大纶 ”都是合成纤维选项 陈述 陈述A SO2 有漂白性 SO2 可使溴水褪色B Fe3+有氧化性 FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2 和 COD SiO2 有导电性 SiO2 可用于制备光导纤维第 3 页,共 7 页D用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物14下列有关图示实验的说法正确的是( )A. 装置中阴极处产生的气体能够使湿润的 KI淀粉试纸变蓝B. 装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. 装置中电子由 b 极流向 a 极D. 装置中的离子交换膜可以避免生成的 C
7、l2 与 NaOH 溶液反应15设 NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是A1.8gH 2O 与 CH2D2的混合物中所含质子数为 NA B1mol 甲烷或白磷(P 4)分子中所含共价键数均为 4NAC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为 NAD25时,l L pH=1 的 H2SO4溶液中含有的 H+ 数为 0.2NA 16【2017 届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气 1 L,完全燃烧后,生成 2 LCO2和 2 L 水蒸气(相同状况),则该混合烃的组合及其体积比是( )ACH 4 和 C3H6,体积比 21 BC 3H8 和 C
8、2H4,体积比 21CC 2H6 和 C2H2,体积比 11 DC 2H6 和 C2H2,体积比 2117【2017 新课标 1 卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣18混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池,其工作原理如图所示:其中 M 为储氢合金,MH 为吸附了氢原子的储氢合金,KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池,下列说法不正确的是A充电时,阴极附近 pH 降低B电动机工作时溶液中 OH 向甲移动C放电时正极反应式为: NiOOHH 2Oe Ni(OH ) 2OH 充电放电第 4 页,共 7 页D电极总反应式为:MNi(OH) 2 MHNiOO
9、H 19下列说法正确的是( )ACl 2、 SO2 均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B常温下,铜片放入浓硫酸中,无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化CFe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生,说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D分别充满 HCl、NH 3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水20已知 34Se 的原子结构示意图为 。下列说法正确的是 ASe 位于第 4 周期第A 族 B原子半径:Br Se PC热稳定性:HClH 2Se HBr D酸性:HClO 4 HBrO4 H2SeO4二、填空题21为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研
10、究小组进行了以下实验:实验一:利用如图装置测定化学反应速率(已知:S 2O32-+2H+H2O+S+SO2)(1)除如图装置所示的实验用品外,还需要的一种实验用品是_。A温度计 B秒表 C酒精灯(2)若在 2min 时收集到 224mL(已折算成标准状况)气体,可计算出该 2min 内 H+的反应速率,而该测定值比实际值偏小,其原因是_。实验二:为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表。(已知 I2+2S2O32-S4O62-+2I-,其中Na2S2O3 溶液均足量)体积 V/mL实验序号Na2S2O3 溶液 淀粉溶液 碘水 水时间/s 10.0 2.0 4.0 0.0 t1
11、 8.0 2.0 4.0 2.0 t2第 5 页,共 7 页 6.0 2.0 4.0 Vx t3(3)表中 Vx=_mL,t 1、 t2、t 3 的大小关系是_。实验三:取 5mL0.1mol/L 的 KI 溶液于试管中 ,滴加 0.1 molL1 FeCl3 溶液溶液 2mL,发生如下反应:2Fe3 2I =2Fe2 I 2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验:取少量反应液,滴加 AgNO3 溶液,发现有少量黄色(AgI)沉淀;再取少量反应液,滴加少量 CCl4,振荡,发现 CCl4 层显浅紫色 .根据的现象,他们得出结论:该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应
12、限度.(4)指导老师指出他们上述实验中不合理,你认为其原因是_ ;改进的方法是_ 。(5)有人认为步骤适合检验生成 I2 较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了 I2,这种方法所用的试剂是_ 。22(1)为除去 CuSO4 溶液中少量的 Fe3+杂质,可加入某物质调整至溶液 pH=4,使 Fe3+转化为 Fe(OH) 3而除去,调整溶液 pH 可选用下列物质中的 _。ANaOH BCu CCu (OH) 2 DNH 3H2O(2)在恒温、恒容条件下,将 1molA 和 2molB 充入一个密闭容器中,在一定条件下发生反应:A(g)+2B(g) xC(g),达到平衡时,测得 C
13、的物质的量分数为 m%;若开始充入容器中的是 0.3mol A、0.6mol B 和 1.4mol C,达平衡时 C 的物质的量分数仍为 m%,则 x 的值为_ 。 (3)25时,物质的量浓度相同的下列六种溶液:NH 3H2O NH 4HSO4 (NH 4) 2CO3 N H4Cl NH 4Al(SO 4) 2 (NH 4) 2SO4 ,其中 c(NH 4+)从大到小的排列顺序为_(填序号)。(4)已知下列四组溶液中:Na 2S H2S 和 NaHS H 2S NaHS ,每种溶质的物质的量浓度均为0.4 molL1 ,回答下列问题:c(H 2S)从大到小的顺序为_(填序号)c(S 2 )从大
14、到小的顺序为_ _(填序号)23目前工业上可利用 CO 或 CO2 来生产燃料甲醇, 某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K 1、K 2、K 3)如下表所示:温度/化学反应 焓变 平衡常数500 700 8002H 2(g)CO(g) CH3OH(g) H1 K1 2.5 0.34 0.15CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) H2 K2 1.0 1.70 2.52CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H3 K3请回答下列问题:第 6 页,共 7 页(1)反应是_(填“吸热”或“ 放热”)反应。(2
15、)根据反应与可推导出 K1、K 2 与 K3 之间的关系,则 K3_(用 K1、K 2 表示);根据反应判断 S_0(填 “”、“” 或 “”、“”或“” )。24下图一所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100g 5.00的 NaOH 溶液,足量的 CuSO4 溶液和 100g 10.00的 K2SO4 溶液,电极均为石墨电极。(1)图一中的直流电源为一种性能优良的 Al-Ag2O 电池,其原理如图二所示。该电池中铝是负极,试写出电池工作时的正极反应式_和电池的总化学反应方程式_。(2)接通电源后,经过一段时间后,测得丙中 K2SO4 质量分数为 10.47,乙中 c 电极质量增加。
16、据此回答问题:电源的 N 端为_极; c 电极上发生_反应( “氧化” 或“还原”);电极 b 上发生的电极反应为_;列式计算电极 b 上生产的气体在标准状况下的体积_;电极 c 的质量变化是_g;电解前后各溶液的 pH 是否发生变化( “增大”、“减小”或“不变”)甲溶液_;乙溶液_;丙溶液_。第 7 页,共 7 页钟山县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B D C C A D D B C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A D B D A C A A D D二、填空题21B SO2 会部分溶于水 4 t1t 2t 3 因为 KI 本身就是过量的,无论怎样都会生成 AgI 沉淀 加入KSCN 溶液,溶液变红色 淀粉溶液22C 2 或 3 23吸热 K1K2 较低 24Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- 2Al+3Ag2O+2NaOH2NaAlO2+6Ag+H2O 正 还原 4OH-4e-=2H2O+O2 2.8L 16g 增大 减小 不变