1、第 1 页,共 8 页镇雄县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【浙江省台州市 2017 届高三上学期期末】下列说法正确的是( )A通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D紫外线可使蛋白质变性,可利用紫外线进行消毒2 室温下,向 20.00 mL 0.8molL1一元酸 HA 溶液中滴入 0.8 molL1的 NaOH 溶液,溶液的 pH 和温度随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示下列有关说法正确的是( )A常温下,1.0 molL 1HA 的溶液的
2、 pH=0Ba、 b、c 三点,a 点混合溶液中 c(Na +)最大Ca、 b 两点的溶液中水的离子积 Kw(a)=K w(b)Dc 点时消耗 NaOH 溶液的体积为 20.00mL3 某 的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、 、 、B. 、 、 、C. 、 、 、D. 、 、 、4 下列说法不正确的是( )A光照下,1 mol 甲烷和氯气完全取代需要 2 mol 氯气B在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯CCH 3COOCH2CH3和 CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点DCH 3CHO、HCOOH、HCOOCH 3都能发生银镜反应5 【
3、2017 北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与 HI3形成聚维酮第 2 页,共 8 页碘,其结构表示如下: (图中虚线表示氢键)下列说法不正确的是( )A聚维酮的单体是B聚维酮分子由(m+ n)个单体聚合而成C聚维酮碘是一种水溶性物质D聚维酮在一定条件下能发生水解反应6 下列叙述正确的是( )A地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B金属阳离子被还原一定得到金属单质CNaHCO 3比 Na2CO3热稳定性强D金刚石、石墨、C 60都是碳元素的单质,物理性质差别很大,因为它们的结构不同7 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是AMgCl 2MgMg
4、 3N2 BAl 2O3Al(OH) 3NaAlO 2CSSO 2H 2SO4 DNaClCl 2FeCl 38 中科大陈乾旺教授等人发明 RTX 合成金刚石的新方法,化学原理为: 2 23a+OC()+()NaC 一 定 条 件 金 刚 石 石 墨(未配平) 该方法比 1955 年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。10180 .2Pa() 石 墨 金 刚 石。以下表述正确的是A反应 中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B新方法利用的是物理变化,旧方法利用的是化学变化C在反应中每生成 12g 金刚石需要消耗 23g 金属钠D反应 和反应 中所得的金刚石都是还原产物9 下列说法正确的是A煤、
5、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源B大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均为得到更多的汽油D化肥的大量使用不会造成环境污染10下列说法中不正确的是( )第 3 页,共 8 页A浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B检验蔗糖水解产物是否具有还原性,在水解后的溶液中,先加氢氧化钠溶液中和至碱性,再加入新制的氢氧化铜悬浊液,并加热C检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中并振荡,若没有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应D检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是:取适量水解液于试管中,加入少量碘水
6、,若出现 蓝色说明没有水解11我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示,下列说法中不正确的是A青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C青蒿素分子含三种官能团,分子结构稳定,受热不易分解D青蒿素难溶于水,可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取12Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2的反应类型是A化合反应 B置换反应 C氧化还原反应 D复分解反应13现有一组有机物,其转化关系如图所示,转化关系中部分反应物和产物省略,涉及的化学反应均源于教材。甲 乙 丙 丁 戊 己已知甲是天然高分子化合物,M r(己)M r(戊 )28,下列有关推断
7、正确的是( )A上述有机物的组成元素相同B甲、乙、丁均能发生银镜反应C戊发生消去反应生成己D除去己中少量杂质戊的方法:加入 NaOH 溶液,蒸馏14在一定温度下,a 的容积保持不变,b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动,以保持容器内外压强相等。在 a、b 中分别加入 2 mol A 和 2 molB,起始时容器体积均为 V L,发生反应 2AB x C,并达到化学平衡状态,平衡时两容器中 A、B、C 的物质的量之比均为 1:3:6。第 4 页,共 8 页下列说法一定正确的是Ax 的值为 2BB 物质可为固体或液体Ca、 b 容器中从起始到平衡所需时间相同D平衡时,b 容器的体积小于 V
8、 L15某一有机物 A 可发生下列变化:已知 C 为羧酸,且 C、E 不发生银镜反应,则 A 的可能结构有(不考虑立体异构)A4 种 B3 种 C 2 种 D1 种16下列说法正确的是A葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B室温下,在水中的溶解度:乙醇 苯酚 乙酸乙酯C酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明甲基使苯环变活泼17将 16.8 g 铁和 0.3 mol Br2充分反应,加水溶解后过滤,向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当 a=01 时,发生的反应为 :2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当 a=045 时,发生的反应为: 2Fe2+4
9、Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中 Br-有一半被氧化时,c(Fe 3+):c(Br -):c( Cl-)=l:1:3D当 0a0 15 时,溶液中始终满足 2c(Fe 2+)+3c (Fe 3+)+c(H +)=c(Cl -)+c(Br -)+c(OH -)18 下列说法正确的是( )有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应向 Al2(SO 4) 3溶液中逐滴滴加 Ba(OH) 2溶液,先生成白色沉淀,后沉淀消失向含有 BaCl2和 NaOH 的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成向 CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体,先生成白色沉淀,后沉淀消失101kP
10、a、150时,agCO 和 H2的混合气体在足量的 O2中完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量的 Na2O2固体后,Na 2O2增重 ag为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在刚玉(主要成分是 Al2O3) 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量碱性氧化物一定是金属氧化物第 5 页,共 8 页22.4L 的 CO 气体和 28gN2所含的电子数相等A B C D19某 溶 液 中 可 能 含 有 下 列 6 种 离 子 中 的 某 几 种 : Cl-、 SO42-、 HCO3-、 Na+、 K+、 Mg2+, 所 含 离 子的 浓 度 均 相 等 。 为 了 确 认 溶 液 的 组 成 , 进 行 了 如 下
11、 实 验 :取 200ml 上 述 溶 液 , 加 入 足 量 Ba( OH) 2 溶 液 , 反 应 后 将 沉 淀 过 滤 、 洗 涤 、 干 燥 , 得 沉 淀4.88g。 向 沉 淀 中 加 入 过 量 的 盐 酸 , 有 2.33g 沉 淀 不 溶 。关 于 原 溶 液 组 成 的 结 论 , 不 正 确 的 是A 一 定 存 在 SO42-、 HCO3-、 Mg2+, 至 少 存 在 Na+、 K+中 的 一 种B 为 了 确 定 是 否 存 在 Cl-, 可 向 溶 液 中 加 入 硝 酸 酸 化 的 硝 酸 银 溶 液C c( HCO3-) =0.05mol/L D 4.88g
12、 沉 淀 中 含 有 3 种 成 分20下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀 改为 的浓 与 反应制取C. 在 与 两溶液反应时,增大压强D. 恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量二、填空题21合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:N 2(g)+3H 2(g) 2NH3(g) H92.2 kJmol 1 ,据此回答以下问题:(1)某温度下,若把 10 mol N2 与 30 mol H2置于体积为 10 L 的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为 20,则该温度下反应的 K=_ (可用分数表示)。
13、对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是_(选填序号)。在碱性溶液中通过电解法可以实现由 N2 制取 NH3:2N 2+6H2O 4NH3+3O2,阴极的电极反应式是_。(2)室温下,若将 0.1 molL1 盐酸滴入 20 mL 0.1 molL1 氨水中,溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。第 6 页,共 8 页NH 3H2O 的电离方程式是_。b 点所示溶液中的溶质是_。c 点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为_。常温下,若将 amol/LNH3H2O 与等体积的 bmol/L 的盐酸混合,充分反应后溶液呈中性(不考虑氨水和盐酸的挥发),则该温度下 NH3H2O 的电离
14、常数 Ka=_(用含 a 和 b 的代数式表示)22(1)为除去 CuSO4溶液中少量的 Fe3+杂质,可加入某物质调整至溶液 pH=4,使 Fe3+转化为 Fe(OH) 3而除去,调整溶液 pH 可选用下列物质中的 _。ANaOH BCu CCu (OH) 2 DNH 3H2O(2)在恒温、恒容条件下,将 1molA 和 2molB 充入一个密闭容器中,在一定条件下发生反应:A(g)+2B(g) xC(g),达到平衡时,测得 C 的物质的量分数为 m%;若开始充入容器中的是 0.3mol A、0.6mol B 和 1.4mol C,达平衡时 C 的物质的量分数仍为 m%,则 x 的值为_ 。
15、 (3)25时,物质的量浓度相同的下列六种溶液:NH 3H2O NH 4HSO4 (NH 4) 2CO3 N H4Cl NH 4Al(SO 4) 2 (NH 4) 2SO4 ,其中 c(NH 4+)从大到小的排列顺序为_(填序号)。(4)已知下列四组溶液中:Na 2S H2S 和 NaHS H 2S NaHS ,每种溶质的物质的量浓度均为0.4 molL1 ,回答下列问题:c(H 2S)从大到小的顺序为_(填序号)c(S 2 )从大到小的顺序为_ _(填序号)23煤气中主要的含硫杂质有 H2S 以及 COS(有机硫),煤气燃烧后含 硫杂质会转化成 SO2从而引起大气污染,因此煤气中 H2S 的
16、脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:(1)H 2S 在水溶液中的电离方程式为_。(2)脱除煤气中 COS 的方法有 Br2的 KOH 溶液氧化法、H 2还原法、水解法等。COS 的分子结构与 CO2相似,COS 的结构式为_。Br 2的 KOH 溶液将 COS 氧化为硫酸盐的离子方程式为_。已知:H 2、COS、H 2S、CO 的燃烧热依次为 285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol ;H 2还原 COS发生的反应为 H2(g)+COS(g)=H 2S(g)+CO(g),该反应的 H=_kJ/mol。用活性 -Al2O3催化 COS 水
17、解反应为 COS(g)+H 2O( g) CO2(g)+H 2S(g) H0,相同流量且在催化剂表面停留相同时间时,不同温度下 COS 的转化率(未达到平衡)如图 1 所示;某温度下,COS的平衡转化率与 n(H 2O)/n (COS )的关系如图 2 所示。第 7 页,共 8 页由图 1 可知,催化剂活性最大时对应的温度约为_,COS 的转化率在后期下降的原因是_。由图 2 可知,P 点时平衡常数 K=_(保留 2 位有效数字)。Q 点转化率高于 P 点的原因是_。24二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向,发展成一项重要的新兴产业。(1)已知:CH 4、CO、H 2的燃
18、烧热分别为 890kJmol1 、283kJmol 1 、285.8kJmol 1 ,计算下列反应的反应热。CO 2(g)+CH 4(g)2CO(g)+ 2H2(g)H _kJmol1 。(2)利用废气中的 CO2为原料制取甲醇,反应方程式为:CO 23H 2 CH3OHH 2O 其他条件相同,该甲醇合成反应在不同催化剂(、)作用下反应相同时间后,CO 2的转化率随反应温度的变化如图所示。该反应的 H_0(填“ ”或“”)d 点不同催化剂(、)作用下 CO2的转化率相同的原因是_。(3)用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃,起始时以 0.1MPa,n(H 2)n(CO 2)=3 1 的投料比充入反
19、应器中,发生反应:2CO 2(g)+6H 2(g) C2H4(g)+4H 2O(g)H,不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图 2 所示:该反应在_自发进行(填“低温”或“ 高温”)。b 代表的物质是_。T 1温度下的平衡转化率为_,相对于起始状态,平衡时气体的平均分子量增大的百分率为_(保留三位有效数字)。第 8 页,共 8 页镇雄县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D D A A B D B A B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C A C
20、C B C D B D二、填空题211/12 ac N2+6e-+6H2O= 2NH3+6OH- NH3H2O NH4+OH NH4Cl;NH 3H2O c(Cl ) c (NH 4+)c (H +)c (OH ) 10-7b/(a-b)22C 2 或 3 23H 2S H+HS- 、HS - H+S2- O=C=S COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O -285 150 催化剂中毒,发生副反应等合理答案(平衡逆向移动相关描述一律 不给分) 0.048 相同条件下 n(H 2O)/n(COS )越高,相当于 COS 浓度不变情况下,增大水蒸气浓度,平衡正向 移动,COS 转化率提高24+247.6 均达到平衡状态,催化剂不影响平衡转化率 低温 H2O 50% 23.1%