1、第 1 页，共 9 页祁东县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银2 约翰芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了 2002 年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的 是（ ）A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B组成人体蛋白质的氨基
2、酸有必需和非必需之分。C浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D蛋白质水解的最终产物都是氨基酸3 反应 A+BC（ H0）分两步进行： A+B X（H0），XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是4 能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H+)c(OH-)的措施是A向纯水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C向水中通入 SO2 D向水中加入 NaCl5 下列物质中属于盐的是AMgO BH 2SO4 CNaOH DKNO 36 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：第 2 页，共 9 页下列说法中正确的是A反应 12 中原子利用率为 9
3、0%B检验制得的香草醛中是否混有化合物 3，可用氯化铁溶液C等物质的量的四种化合物分别与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 物质的量之比为 1432D化合物 2 的分子式为 C9H10O57 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B明矾或 FeCl3 可作净水剂C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳8 【2016 年高考新课标卷】下列说法错误的是（ ）A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9 下
4、列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗 O2 的质量和生成水的质量不变的是（ ）ACH 4 C2H2 BC 2H6 C3H6 CC 2H4 C3H6 DC 2H4 C3H410下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶波中可能大量存在 H+、Cl -、MnO 4-B使 pH 试纸变红的溶液中可能大量存在 Na+、NH 4+、SiO 32-CFe 2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2+H2O2+ 2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和 Ba（OH） 2 溶液反应: H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2O11北京大学教授，著名的化
5、学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008 年获得“国家最高科学技术奖” ，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为3 和4，且 Ce4 Fe 2 =Ce3 Fe 3 。下列说法正确的是 A用 Pt 作阴极，Fe 作阳极，电解熔融 CeO2，可在阳极获得铈B将少量碘化亚铁溶液滴加到 Ce（SO 4） 2 溶液中，离子方程式为：Ce 4 Fe 2 =Ce3 Fe 3C金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，
6、要远离火种和热源12与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A环丙烷 B环丁烷 C乙烯 D丙烷第 3 页，共 9 页13已知在 和 条件下， 燃烧生成水蒸气放出 热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；14如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A甲能发生氧化反应B乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应15下列说法不正确的是（ ）A光照下，1 mol 甲烷和氯气完全取代需要 2 mol 氯气B在一定条件下苯与液溴、浓硫酸
7、、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯CCH 3COOCH2CH3 和 CH3CH2OOCCH3 具有相同的沸点DCH 3CHO、HCOOH、HCOOCH 3 都能发生银镜反应16下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种17【2017 届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（ ）A用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯在空气中燃烧时
8、冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构18某同学利用下图装置探究 SO2 的性质。第 4 页，共 9 页下列有关反应的方程式，不正确的是A中溶液显红色的原因： CO32 + H2O HCO3 + OHB中溶液红色褪去的原因： 2SO2 + CO32 + H2O = CO2+ 2HSO3C中溶液显黄绿色的原因： Cl2+ H2O = HCl + HClOD中溶液黄绿色褪去的原因： SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl19山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有 SiO2
9、B墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al 2Si2O5（OH） 4,也可以表示为 Al2O3SiO2H20D展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸20已知常温下 0.1 mol/L NaHSO3 溶液 pH7，将 10 mL 0.1 mol/L Ba（OH） 2 溶液缓慢滴加到 10 mL 0.1 mol/L NaHSO3 溶液中，下列说法不正确的是A常温下 0.1 mol/L NaHSO3 溶液中 HSO 电离程度大于水解程度B当加入的 Ba（OH） 2 溶液体积小于 5 mL 时，溶液中的反应为：2HSO Ba 2+ 2OH BaS
10、O32H 2OSO 3 3C滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D当加入 Ba（OH） 2 溶液体积为 7.5 mL 时，溶液中离子浓度大小为：c（Na +） c（SO ） c（OH ） c（H +）3二、填空题21某研究小组为探究饱和 NaHCO3 溶液中是否还能溶解少量 NaHCO3 固体，设计并完成了下列实验。实验编号实验操作 现象或结论 测饱和 NaHCO3 溶液的 pH pH 为 8.3 向 2 mL Na2CO3 溶液中加入 MgCl2 溶液有白色沉淀生成 向 2 mL 饱和 NaHCO3 溶液中加入 无明显现象第 5 页，共 9 页已知常温下：Ksp（CaCO 3） 4.96109
11、，Ksp（MgCO 3） 6.82106碳酸的电离常数：H 2CO3 HCO3 H+ K14.310 7HCO3 CO32 H+ K25.610 12Mg（OH） 2 沉淀范围：pH 9.412.4（1）用化学用语解释饱和 NaHCO3 溶液 pH 为 8.3 的原因： 。（2）实验中若用 CaCl2 溶液代替 MgCl2 溶液完成实验，会观察到白色沉淀。现象不同的原因是 。（3）为探究 NaHCO3 固体溶解的原理，取实验反应后的溶液，检验其产物。收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊。 测得反应后烧杯中溶液的 pH 为 8.7。向反应后的溶液中滴加 MgCl2 溶液，有白色沉淀
12、生成。步骤中白色沉淀是 。结合化学用语解释饱和 NaHCO3 溶液中固体溶解的原因 。固体全部溶解后溶液 pH 升高的原因是 。（4）实验的目的是 。（5）根据上述实验得出的结论是 。22黄铜灰渣（含有 Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe 2O3）生产氯化铜晶体的流程如下：MgCl2 溶液 向 20 mL 饱和 NaHCO3 溶液中加入少量的 NaHCO3 固体，静置 24 小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解第 6 页，共 9 页（1）反应中所加 Zn 粉不能过量的原因是 （2）滤液中含有的主要金属阳离子是 （3）写出反应的化学方程式 （4）“系列操作”
13、包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 、 。（5）在空气中直接加热 CuCl2xH2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2，原因是 （用化学方程式表示）（6）CuCl 2xH2O 晶体中 x值的测定：称取 3.420g 产品溶解于适量水中，向其中加入含 AgNO34.40010-2mol 的 AgNO3溶液（溶液中除 Cl- 外，不含其它与 Ag+反应的离子），待 Cl- 完全沉淀后，用含 Fe3+的溶液作指示剂，用 0.2000 molL-1的 KSCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3。使剩余的 Ag+以 AgSCN 白色沉淀的形式析出。滴定终点的现象是 。若滴定过程用去上述浓度的 KSCN 标准溶液
14、 20.00mL，则 CuCl2xH2O 中 x值为 。23在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。已知反应 是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A 是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为 7：8，B、M为非金属单质，E、K 为金属单质，其中 B 为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E 为地壳中含量最多的金属元素的单质。（1）M 的化学式为 。（2）反应 的化学方程式为 。（3）反应 的化学方程式为 。（4）I 的水溶液与 K 反应的离子方程式为 。24环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。第 7 页，共 9 页FeBr3B
15、r2 Mg MgBrCu/O2H3O+ CHCH3OH O Cl2 NaOH溶 液（ 环 扁 桃 酯 ）AB H2Ni/DE X Y有 机 物 N试 剂 a干 醚F光 H2OMOOOH/RX Mg干 醚 RMgXR R“O H3O+ CR R“OHR已 知 ： （ R、 R、 R“代 表 烃 基 或 氢 ）C（1）A 的结构简式是 。（2）BD 的化学方程式是 。（3）红外吸收光谱表明 E 有 CO 键。F 的分子式为 C8H6Cl2O。 E 的结构简式是 。 EF 的反应类型是 。（4）X 的结构简式是 。（5）试剂 a 是 。（6）生成环扁桃酯的化学方程式是 。（7）以 CH3CHCH 2
16、、CH 3CHO 为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂CHCH2 CH3和反应条件）。第 8 页，共 9 页祁东县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A C C D D D A C C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B A A A D AC C B D二、填空题21（1）HCO 3 H2O H2CO3OH （2 分）（2）溶液中存在平衡 HCO3 CO32 H ，Ks
17、p（CaCO 3）Ksp（MgCO 3），说明 Ca2+结合 CO32 能力比 Mg2+强，所以可以得到 CaCO3 沉淀。（3 分）（3） MgCO 3（2 分） 体系中存在平衡：2HCO 3 （aq ） CO32 （aq） + CO2+ H2O （l）。由于 CO2 不断逸出，平衡正向移动，固体溶解。（2 分，合理给分，可以先从水解平衡移动角度解释，再解释电离平衡） 反应生成了 CO32，由碳酸电离的常数可推出 Na2CO3 碱性大于 NaHCO3，所以溶液 pH 升高 （2 分） （4）验证检验饱和 NaHCO3 溶液中 CO32很少，不能与 MgCl2 溶液产生沉淀（2 分）（5）饱和
18、 NaHCO3 溶液中可以溶解少量的 NaHCO3 固体（2 分）22 （1）加入过量的 Zn 会使产品中含有杂质（2 分）（2）Zn 2+、Fe 2+（2 分）（3）Cu H2O22HClCuCl 22 H 2O（2 分）（4）洗涤、干燥（2 分）（5）2CuCl 2xH2O Cu（ OH） 2CuCl2 2HCl（ 2x-2） H2O（写成 Cu（ OH） 2、 Cu（ OH） Cl、 CuO 均可 ）（6） 溶液变为血红色，且 30s 不褪色（2 分） 2（2 分）23（1）H 2（2 分）； （2）4FeS 2+11O2 2Fe2O3+8SO2（2 分）；（3）Fe 2O3+2Al A
19、l2O3+2Fe（2 分）； （4）2Fe 3+Fe=3Fe2+（2 分）24第 9 页，共 9 页（1）Br（2）Cu2 CH3CH2OH + O2 2 CH3CHO + 2 H2O（3）COCH3取代反应（4）COCHO（5）O 2、催化剂（其它合理答案均可）（6）CHOHCOH+HO CHOHCOO + H2O（7）路线一：CH3CHCH2 Br2CH2CHCH2Br MgCH2CHCH2MgBr CH3CHOH3O+ CH2CHCH2CH3CHOH CHCHCH2CH3CH路线二：CH3CHCH2 HBrCH3CH2CH2Br MgCH3CH2CH2MgBrCH3CHOH3O+ CH2CH2CH3CH3CHOH CHCH2CH3CH3CH Br2Cl4 CHCH2CH3CH3CHBr Br NaOH CHCHCH2CH3CH
