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类型讷河市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

  • 上传人:爱你没说的
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  • 上传时间:2019-08-12
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    1、第 1 页,共 7 页讷河市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是( )AOH +CO32+2H+HCO3+H2OB2OH +CO32+3H+HCO3+2H2OCOH +CO32+3H+CO2+2H2OD2OH +CO32+4H+CO2+3H2O2 【2017 届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得 2016 年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”,合成轮烷的基本原料有

    2、CH2C12、丙烯、戊醇、苯,下列说法不正确的是( )ACH 2C12 有两种同分异构体B丙烯能使溴水褪色C戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应D苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷3 当今世界面临日益加剧的能源危机,下列关于能源的描述不正确的是A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准4 已知 在酸性溶液中易被还原成 2Co,且 、 、 、 的氧化性依次减弱。下列叙23CoO23O2Cl3Fel2I述中,正确的是A 通入 溶液中,

    3、可存在反应 3 +6 =2 +4lFeI2lFeIlB每 1 mol 在酸性溶液中被氧化生成 时转移 2 mol 23 C 溶液能将 KI 溶液中的 I-氧化3lDI 2 具有较强的氧化性,可以将 氧化成2Co235 【2016-2017 学年度上海市长宁区高三一模 】下列对同系物归纳错误的是( )第 2 页,共 7 页A同系物都符合同一通式B同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C同系物具有相同的最简式D同系物的结构相似6 下列关于硅及其化合物的说法中,不正确的是A硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应,又能与氢氟酸反应,所以是两性氧化物C

    4、制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D长石(KAlSi 3O8)用氧化物形式可表示为 K2OAl2O36SiO27 常温下向 20 mL 0.1 mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液, 其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是A由题可知 HA 为弱酸B滴定终点位于 c 和 d 之间C滴定到 b 点时:n(Na +)+ n(H +)n(OH )+ n(HA ) =0.002 molD滴定到 d 点时:c(OH )c(Na +)c(A ) c(H +)8 下列水溶液一定呈中性的是( )A. pH=7 的溶液 B. c(H +)=1.01

    5、0 -7molL-1 的溶液C. c(H +)=c(OH -)的溶液 D. pH=3 的酸与 pH=11 的碱等体积混合后的溶液9 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示。下列说法不正确的是已知:Ni 2 在弱酸性溶液中发生水解氧化性:Ni 2 (高浓度)H Ni2 (低浓度)A碳棒上发生的电极反应: 4OH 4e =O22H 2OB电解过程中,B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高 Ni 的产率,电解过程中需要控制废水 pHD若将图中阳离子膜去掉,将 A、B 两室合并,则电解反应总方程式发生改变10下列物质的保存方法中,错误的是:第 3 页,共 7

    6、页A氢氟酸要保存在塑料瓶中B新制的氯水要保存在棕色细口瓶中,并放置在阴暗处C少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中,并在液溴上面加水封D单质碘要保存在棕色广口瓶中,并放置在阴凉处11仪器名称为“蒸发皿” 的是A B C D12下列说法不符合事实的是( )A苯酚的水溶液呈酸性,说明苯环对羟基有影响,使得羟基变得活泼B甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色,说明苯环活化了侧链上的甲基C苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀,说明苯环对酚羟基产生影响D甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应,说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位13实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯,在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体,加入紫色石蕊

    7、试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色,振荡时,有气泡产生,且红色消失。其原因是( )A产品中有被蒸馏出来的硫酸 B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯 D有部分未反应的乙酸被蒸馏出来14【2017 届湖北省宜城一中高三上学期 9 月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是( )A天然气 B沼气C水煤气 D坑道产生的气体15分子式为 C7H14O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有( )A12 种 B16 种 C24 种 D28 种16下列描述中正确的是( )A纯碱溶于热水后去污效果增

    8、强,说明纯碱的水解反应是吸热反应BNH 3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在较低温度下能自发进行,说明该反应的 H0C500 、30 MPa 下,将 7 g N2 和 3 g H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol 1D甲烷的燃烧热(H)为890.3 kJmol1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O 2(g) CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 117某温度时,水的离子积常数 KW=1013,将此温度下 pH=11的 Ba(OH

    9、)2溶液 a L与 pH=1的 H2SO4溶液 b L混合(设混合溶液体积为两者之和,固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是A若所得混合溶液为中性,则 a b=11第 4 页,共 7 页B若所得混合溶液为中性,则生成沉淀的物质的量为 0.05b molC若 a b=92,则所得溶液 pH等于 2D若 a b=92,则该混合溶液最多能够溶解铁粉 0.28(a+b) g18下列说法正确的是:A葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物19下列说法正确的是AHCOOH 是一元羧酸,对应的酸根是

    10、COOH-BCH 2(NH 2)CH 2COOH 不是 -氨基酸,但它可以和甘氨酸反应形成肽键C葡萄糖溶液中加入新制的 Cu(OH) 2 悬浊液可看到有红色沉淀生成D纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程20下列说法中错误的是( )A无论乙烯的加成,还是乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色,都与分子内含有碳碳双键有关B无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性 KMnO4 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼二、填空题210.3 mol 某烃 A 在氧气中完全燃烧后,生成 CO2 和 H2O 各 1.2 mol。试回

    11、答:(1)烃 A 的分子式为_ 。(2)若取一定量的该烃 A 完全燃烧后,生成 CO2 和 H2O 各 3mol,则有_g 烃 A 参加了反应,燃烧时消耗标准状况下的氧气_L。(3)若烃 A 跟 HCl 反应后,生成产物中的 H 原子的结构环境完全相同,写出该反应的化学方程式_。(4)若烃 A 与 Br2 的 CCl4 溶液反应后的产物为 1,2-二溴丁烷,请写出由烃 A 发生加聚反应的化学方程式_。22【浙江省 2018 版考前特训】甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。(1)B 的分子式是_ 。第 5 页,共 7 页(2)向试管中加入甘蔗渣,经浓硫酸水解后的混合液,先加 NaOH 溶液,再加

    12、新制氢氧化铜悬浊液,加热,可看到_(现象)。(3)写出 CD 的化学方程式:_。23按要求完成下列各小题(1)写出 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式_。(2)氯化铝的水溶液常温时呈_(填“酸”、“ 中”、“碱”)性,把氯化铝溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是_。(3)实验室配制 FeSO4 溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是_(用离子方程式和适当文字说明);配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是_。(4)t时,某 NaOH 稀溶液中 c(H +)=10 a molL1 ,c(OH )=10 b molL1 ,已知 a+b=12,则:该温度下水的离子积常数 Kw=_;在该温度下,将 1

    13、00mL 0.1 molL1 的稀 H2SO4 与 100mL 0.4 molL1 的 NaOH 溶液混合后,溶液的 pH= _。24粉煤灰(主要含有 SiO2、Fe 2O3、Al 2O3 等)是燃煤发电过程中产生的废渣,粉煤灰的综合利用具有很大的价值。研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。(1)以硫酸溶液分解粉煤灰,使其中的铝、铁元素溶出,过滤实现初步分离。写出硫酸溶液与 Fe2O3 反应的离子方程式 。初步分离得到的滤渣主要成分是 。(2)向(1)分离所得的滤液中加入还原剂使 Fe3+转化为 Fe2+,结合下表分析其原因 。物质 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Al

    14、(OH) 3沉淀区间(pH)7.06 8.95 1.94 3.20 3.69 4.8(3)使用碱性较弱的氨水为pH 调节剂,进行分离实验。氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为 。反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图。根据实验结果,为达到好的分离效果,反应过程中控制pH的范围是 ,选择该范围的理由是 。3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 1009080706050403020100反应终点 pH沉淀率% 铝沉淀率铁沉淀率第 6 页,共 7 页NH 4HSO4 和 H2SO4 按物质的量比 11 混合配制成浸取液,220 时,可将高铝粉煤灰中 Al2O3 转化为硫酸铝铵 NH4Al(SO

    15、 4) 2,然后分离、煅烧获得纯 Al2O3。 已知硫酸铝铵:溶解度:0时,S 5.2 g;100时,S421.9 g。280时分解。(1)依据资料可知,将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是 。(2)煅烧 NH4Al(SO 4) 2 同时得到混合气体(NH 3、N 2、SO 2、SO 3、H 2O)。若 16 mol 混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液,请将下图中试剂及其物质的量补充完整。混合气体试剂 Y: 试剂 X 及其物质的量: N2第 7 页,共 7 页讷河市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案

    16、 D A D C C B D C B C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D D C C A A C B C二、填空题21C 4H8 42 100.8 + HCl nCH2CHCH 2CH322(1)C 6H12O6 (2) 砖红色沉淀 (3)CH 3CH2OHCH 3COOH CH3COOCH2CH3H 2O23NaHSO 4=Na+H+SO42- 酸 Al2O3 Fe2+2H2OFe(OH ) 2+2H+,抑制 Fe2+水解 防止 Fe2+氧化 1.0x10-12 1124(1) 6H Fe 2O3 2Fe3 3H 2O(2 分) SiO 2(1 分)(2)Fe(OH) 3 和 Al(OH) 3 沉淀的 pH 相近,不易通过沉淀分离。 (2 分)(3) 3NH 3H2OAl 3+ Al(OH) 33NH 4+(2 分) 略小于 5 (答案在 4.55 之间均可) 铝元素沉淀较多,铁元素还没有开始大量的沉淀(2 分)(1)冷却、结晶(2 分,各 1 分)(2)试剂 Y:O 2 (1 分,合理给分) 试剂 X 及其物质的量:含 2mol 溶质的氨水(2 分)

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