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类型钟祥市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1).doc

  • 上传人:爱你没说的
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  • 上传时间:2019-08-12
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    1、第 1 页,共 7 页钟祥市一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列各组物质中,X 是主体物质,Y 是少量杂质,Z 是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是A B C DX FeC12 溶液 FeCl3 溶液 Na2SO4 溶液 FeY FeCl3 CuCl2 Na2CO3 AlZ Cl2 Fe BaCl2 溶液 NaOH 溶液AA BB CC DD2 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A酸性溶液中:Cl 、Mg 2 、Fe 3 、SCN B1.0 mol L1 的 NaNO3 溶液中:Fe 2+、K

    2、+、H +、SO 42C在强碱性环境中:AlO 、CO 、Na 、K D0.1 molL 1 明矾溶液中:NH 、AlO 、HCO 、Na 3 下列表述正确的是A硫离子的结构示意图: B乙烯的结构简式为 CH2CH2C. 过氧化氢的电子式: DH 2O 分子的比例模型4 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一,结构简式如下图,关于绿原酸判断正确的是( )A分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B1 mol 绿原酸与足量溴水反应,最多消耗 2.5 mol Br2C1 mol 绿原酸与足量 NaOH 溶液反应,最多消耗 4 mol NaOHD绿原酸水解产物均可以与 FeCl3 溶液发生显色反应5 下列对反

    3、应热的描述中,正确的是( )A甲烷的燃烧热H =890.3 kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH 4(g)+2O 2(g)=CO2(g)+2H 2O(g) H =890.3 kJmol -1B一定条件下,将 0.5molN2 和 1.5molH2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3 放热 akJ,其热化学方程式为:第 2 页,共 7 页N2(g)+3H 2( g) 2NH3(g) H =2a kJmol-1C在 101kPa 时,2gH 2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量, 则水分解的热化学方程式表示为:2H 2O(l ) =2H2(g)+O 2(g) H =

    4、+571.6 kJmol-1DHCl 和NaOH 反应中和热H =57.3 kJmol -1,则 CH3COOH 和 NaOH 反应生成 1mol 水时放出的热量为 57.3kJ6 下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷7 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高,已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为 2CH4O+3O2=2CO2+4H2O,如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A燃料电池将化学能转化为电能Ba 是甲醇, b 是氧气C质子从 M 电极区穿过交换膜移向 N 电极区D负极反应:CH 4

    5、O 6e-+H2O=CO2+6H+8 在恒温恒容容器中,不能说明反应:C(s) +CO2(g) 2CO(g)已达到平衡状态的是A每消耗 1 mol CO2 的同时生成 2 mol COB混合气体的平均相对分子质量不再改变C容器中气体的压强不再改变D容器中气体的密度不再改变9 【福建省莆田市第一中学 2017 届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是( )A苯、己烷、四氯化碳 B乙酸、乙醇、四氯化碳C苯、乙醇、四氯化碳 D溴苯、乙醇、乙酸10以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能将 CO2转化为低碳烯烃,工作原理图如下。下列说法正确的是Aa 电极为太阳能电池的正极B产生丙烯的电极反应式为:3CO

    6、218H +18e -CH 3CH=CH26H 2OC装置中每转移 2e-,理论上有 2molH+通过质子交换膜从左向右扩散D太阳能电池的原理与原电池的原理相同11下列实验方案能达到实验目的的是选项 目的 实验方案A 比较 Mg、Al 的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中第 3 页,共 7 页B 鉴别 MgCl2 和 AlCl3 溶液 将过量稀氨水分别滴入 MgCl2 和 AlCl3 溶液中C 证明苯环对羟基活性的影响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D 比较浓度对反应速率的影响 将不同浓度的 KMnO4 溶液、稀 H2SO4 与同浓度的 H2C2O4 溶液混合12下列物质属于电解

    7、质且又能导电的是( )A硝酸钾溶液 B液态的氯化氢C熔融的氯化钠 D金属铜13【辽宁省重点高中协作校 2018 届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是( )A燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B利用汽车尾气催化装置可将尾气中的 NO 和 CO 转化为无害气体C“煤改气 ”、“煤改电” 等工程有利于减少雾霾D工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气14仅利用所提供实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是( ) 实验器材(省略夹持装置) 相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 氯化钠溶液的蒸发结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙C

    8、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体硫酸钠配制 0.1 mol/L 的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中的少量 NaIAA BB CC DD15将 0.2molL1 HCN 溶液和 0.1molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是Ac(HCN)c(CN ) Bc(Na ) c(CN )Cc (HCN)-c(CN )=c(OH ) Dc (HCN)+ c(CN )=0.1molL 116 下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入 FeCl3 溶液中过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量

    9、 Ca(OH) 2 投入过量 NaHCO3 溶液中向 NaAlO2 溶液中滴入少量盐酸向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2A B只有 C只有 D只有17等物质的量的 X(g)与 Y(g)在密闭容器中进行可逆反应: X(g)Y(g) 2Z(g)W(s) H0,下列叙述正确的是第 4 页,共 7 页A达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C达到平衡时,反应速率 v 正 (X)2v 逆 (Z)D平衡常数 K 值越大,X 的转化率越大18下列离子方程式中正确的是( )A氧化铁可溶于氢碘酸:Fe 2

    10、O3+6H+=2Fe3+3H2OBNH 4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应: NH4+OH-=NH3+H 2OC硫酸铜溶液中通入硫化氢:Cu 2+H2S=CuS+2H +DFeBr 2 溶液中通入过量 Cl2:2Fe 2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-19仪器名称为“蒸发皿” 的是A B C D20下列关于各图像的解释或结论不正确的是A. 由甲可知:使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应 ,A 点为平衡状态C. 由丙可知:同温度、同浓度的 HA 溶液比 HB 溶液酸性强D. 由丁可知:将 的 A、 B 饱和溶液升温至 时,A 与 B 溶液的质量分

    11、数相等二、填空题21有相对分子质量为 58 的几种有机物,试写出符合条件的有机物的结构简式:(1)若该有机物为烃,则可能的物质的熔沸点大小为: (用习惯名称表示)。(2)若该有机物是一种饱和一元醛,则其和新制氢氧化铜反应的方程式为: 。(3)若该有机物 1mol 能与足量银氨溶液作用可析出 4molAg,则有机物和足量氢气反应的方程式为: 。(4)若该有机物能与金属钠反应,又能使溴的四氯化碳溶液褪色,则该有机物和钠反应的方程式是: 。(注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定)第 5 页,共 7 页(5)若该有机物不能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化,但可以和氢气发生加成反应,则生成物的名称为_(系统命

    12、名)22工业上常用亚硝酸钠(NaNO 2)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备 NaNO2并探究 NO、 NO2的某一化学性质(A 中加热装置已略去)。已知: 2NONa 2O22NaNO 2;NO 能被酸性 KMnO4氧化成 NO3-,MnO 4-被还原为 Mn2 。请回答下列问题:(1) 装置 A 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。(2)用上图中的装置制备 NaNO2,其连接顺序为:a_ _h(按气流方向,用小写字母表示),此时活塞 K1、K 2如何操作 。(3)E 装置发生反应的离子方程式是 。(4)通过查阅资料,NO 2或 NO 可能与溶液中 Fe2+

    13、发生反应。某同学选择上述装置并按 ACE 顺序连接,E 中装入 FeSO4溶液,进行如下实验探究。步骤 操作及现象关闭 K2,打开 K1,打开弹簧夹通一段时间的氮气,夹紧弹簧夹,开始 A 中反应,一段时间后,观察到 E 中溶液逐渐变为深棕色。 停止 A 中反应,打开弹簧夹和 K2、关闭 K1,持续通入 N2一段时间。 更换新的 E 装置,再通一段时间 N2后关闭弹簧夹,使 A 中反应继续,观察到的现象与步骤 中相同。步骤 操作的目的是 ;步骤 C 瓶中发生的化学方程式为 ;通过实验可以得出: (填“NO 2、NO 中的一种或两种”)和溶液中 Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。23工业上用铝土矿(

    14、主要成分为 Al2O3,只含 Fe2O3 杂质) 为原料冶炼铝的工艺流程如下:回答下列问题:第 6 页,共 7 页(1)上述反应,其中是氧化还原反应的有_个;写出试剂 X 的化学式_。(2)反应的离子反应方程式_。(3)反应后过滤的沉淀为_,简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程_。(4)反应后过滤时必须用到的玻璃仪器有_。(5)请你写出检验试剂 X 中含有阳离子的实验操作 : _。24用系统命名法命名或写出结构简式:(1)3-甲基-2- 丙基-1-戊烯的结构简式为_。(2) 名称为_。(3) 名称为:_。(4) 名称为:_。(5) 名称为:_。第 7 页,共 7 页钟祥市一中 2018-

    15、2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C D C C B B A C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A C A D D D D C D B二、填空题(1) 21正丁烷异丁烷 (2)CH 3CH2CHO+2Cu(OH) 2+NaOHCH 3CH2COONa+Cu2O+3H 2O(3)OHC-CHO+2H 2HOCH 2-CH2OH(4)2CH 2=CHCH2OH+2Na 2CH2=CHCH2ONa+H2(5)2-丙醇22(1)Cu4HNO 3(浓)Cu(NO 3) 24NO

    16、 22H 2O (2 分)(2)debcfg(b 与 c、f 与 g 可以交换) 关闭 K1,打开 K2(2 分)(3)3MnO 4-4H +5NO 3Mn2+5NO 3-2H 2O(2 分)(4)排尽装置中残留的 NO2 (2 分) 3NO2H 2O 2HNO3NO(2 分) NO(2 分)231 NaOH AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH) 3+HCO 3- Fe2O3 取少量沉淀于一支洁净试管,加入适量稀硫酸(或盐酸)使其完全溶解,再滴加少量硫氰化钾(或硫氰化铵),若溶液呈(血)红色,说明此物之中含有正三价铁元素 玻璃棒、烧杯、漏斗 用洁净的铂丝(铁丝)蘸取试剂 X 于酒精灯外焰灼烧,看到黄色火焰,即验证试剂 X 中含有 Na+24 1-甲基-3-乙基苯 2,4- 二甲基-3-乙基戊烷 2,5-二甲基-2,4-己二烯 3甲基2,5己二醇

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