1、第 1 页，共 9 页蓝田县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是A B C D蒸拌原料 淀粉发酵 用水浸淋 放置陈酿2 已知还原性 IFe 2+I 2，在水溶液中 I2可被 Cl2氧化为 IO3。向含溶质 a mol 的 FeI2溶液中通入 b mol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。下列说法不正确的是A当 a=2b 时，反应后的离子浓度之比： c（Fe 2+）c（I ） c（Cl）=11 1B当 3a=2b 时，发生的离子反应： 2Fe2+4I3Cl 22Fe 3
2、+2I 26ClC当 13a=2b 时，发生的离子反应为： 2Fe2+4I+ 13Cl 2+ 12 H2O =4 IO3+26Cl+ 2Fe3+24 H+D若反应后溶液中 I2与 IO3的物质的量为 1:1，则反应中转移电子 3.5bmol3 下列说法不正确的是（ ）A光照下，1 mol 甲烷和氯气完全取代需要 2 mol 氯气B在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯CCH 3COOCH2CH3和 CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点DCH 3CHO、HCOOH、HCOOCH 3都能发生银镜反应4 【浙江省温州市 2017 届高三第二次选考模拟】下列说
3、法正确的是（ ）A蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解5 下列说法中错误的是（ ）A无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性 KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼第 2 页，共 9 页6 【四川省德阳
4、市 2017 届高三三诊】 的一氯代物的种数共有（ ）A3 种 B6 种 C 11 种 D12 种7 石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为 2Li+nS Li2Sn。下列说法错误的是A. 放电时，Li +向正极移动B. 充电时，a 电极连接直流电源的正极C. 充电时，每生成 nmolS，外电路中流过 2nmol 电子D. 放电时，正极上可发生反应 2Li+Li2S4+2e-=2Li2S28 能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是A太阳能热水器 B火力发电 C发动机中燃料燃烧 D中国古代制陶9 分
5、子式为 C5H10O3的有机物与 NaHCO3溶液反应时，生成 C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构）A10 B11 C12 D1310下列说法正确的是（ ）A烷烃的通式为 CnH2n2 ，随 n 值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C1 摩尔苯恰好与 3 摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键Dn7，主链上有 5 个碳原子的烷烃共有五种11一定条件下，反应 4NH3（g）5O 2（g） 4NO（ g）6H 2O（g） H= a kJ/mol ，在 5 L 密闭容器中进行，10
6、 s 时，水蒸气的物质的量增加了 0.60 mol，则下列说法不正确的是A10s 内，NH 3的平均反应速率为 0.008 molL1s1 B该反应达到平衡时 6v（O 2） 正 =5v（H 2O） 逆第 3 页，共 9 页C10s 内，反应放出的热量为 0.1akJ D10s 时，H 2O 的反应速率为 0.012 molL1s112 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是AB 的阳离子的氧化性比 A 的阳离子强，说明 A 元素的金属性一定比 B 元素强B发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比 B 原子多，则 A 的金属性一定比 B 强C将少量 Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D
7、一定量的氯气通入 30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成 NaCl、NaClO、NaClO 3共存的溶液，若反应中转移的电子为 n mol，则 0.15”“”或“=）。若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20molH2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V（B）=_L。（ 3）SO 2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图： 该电池的负极反应：_；当甲中消耗 2.24LO2（标准状况）时，乙中 a 极增重_g 。22将 32.0 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完
8、全溶解，产生的 NO 和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L，请回答：第 7 页，共 9 页（1）硝酸表现的性质为_，被还原的硝酸的物质的量为_。（2） NO 的体积为_L，NO 2 的体积为_L；（3）若测得反应后溶液中 c （H +）=a mol/L，则原硝酸溶液的浓度为_mo1/L。23工业上用 CO2来生产燃料甲醇为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为 1L 的密闭容器中，充入1molCO2和 3molH2，在 500下发生发应，CO 2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g）实验测得 CO2和 CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图 1 所示
9、：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v（H 2）= _ 。图 2 是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _ 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_（填序号字母）。A容器内压强保持不变 Bv 正 （CO 2）=3v 逆 （H 2）C容器内 CO2的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变（3）500该反应的平衡常数为 _ （保留两位小数），若提高温度到 800进行，达平衡时，K 值 _ （填“增大”“减小” 或 “不变”）.（4）下列措施中不能使 CO2的转化率增大的是 _ 。A在原容器中再充入 1mol H2 B在原容器
10、中再充入 1molCO2C缩小容器的 容积 D使用更有效的催化剂 E将水蒸气从体系中分离（5）500，测得某时刻， CO2（g）、H 2（g）、CH 3OH（g）和 H2O（g）的浓度均为 0.5mol/L，则此时v（正） _ v（逆）（填“ ”“”或“=”）。（6）下列措施能使 n（CH 3OH）/n（CO 2）增大的是 _ 。A升高温度 B在原容器中充入 1molHeC将水蒸气从体系中分离出 D缩小容器容积，增大压强24雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-、Cl -、CO 32-。某同学收集了该地区
11、的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液 100mL，向其中加入足量 BaCl2溶液，得到白色沉淀 2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液 100mL，向其中加入足量 NaOH 溶液，得到白色沉淀 1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（1）该雾霾中肯定不含的离子为_。（2）该雾霾中肯定含有的离子为_。第 8 页，共 9 页（3）1.16g 白色沉淀为_（写化学式）。（4）反应中消耗的 BaCl2的物质的量为_mol。（5）操作中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_。第 9 页，共 9 页蓝田县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学
12、（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D A C C C C A C D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D C B B B（1）（2 分）球形冷A B D二、填空题21CO 2（g）3H 2（g） CH 3OH（g）H 2O（g） H50 kJ/mol ac 4 SO22e +2H2O4H SO 42- 12.822酸性，氧化性 0.5mol 5.6L 5.6L 1504a2324Ba 2+、Fe 3+、CO 32- Mg2+、SO 42-、Cl - Mg（OH） 2 0.01 Mg （OH ） 2+2H+=Mg2+2H2O
