1、第 1 页,共 7 页萨迦县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 常温下向 20 mL 0.1 mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液, 其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是A由题可知 HA 为弱酸B滴定终点位于 c 和 d 之间C滴定到 b 点时:n(Na +)+ n(H +)n(OH )+ n(HA ) =0.002 molD滴定到 d 点时:c(OH )c(Na +)c(A ) c(H +)2 下列反应中,不属于取代反应的是( )A苯与液溴在 FeBr3催化作用下
2、生成溴苯的反应B丙烯和氯气在一定条件下反应生成 ClCH2CH=CH2C乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D乙烯与 HCl 气体反应生成一氯乙烷的反应3 500mLKNO3和 Cu(NO 3) 2的混合溶液中,c(NO 3-)=6.0mol/L用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极都收集到 22.4L 气体(标准状况),假设电解后溶液的体积仍为 500mL下列说法正确的是( )A原混合溶液中 K+的物质的量浓度为 1mol/LB上述电解过程中共转移 4mol 电子C加入 CuO 可使溶液恢复到原来的成分和浓度D电解后溶液中 H+的物质的量浓度为 2mol/L4 向 MgCl2、AlCl 3的
3、混合溶液中,开始滴加试剂 X,之后改滴试剂 Y,所得沉淀的物质的量 n(mol)与试剂体积 V(mL)间的关系如图所示。以下结论错误的是( )AX 是盐酸,Y 是 NaOH 溶液,且 c(Y)2c(X )B原混合液中,c (Al 3 )c(Mg 2 ) c(Cl )11 5CX 是 NaOH 溶液,Y 是盐酸,且 c(NaOH) c(HCl)2 1D从 7 至 9 相应的离子方程式为 H OH =H2O5 我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物 I,再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物,有关转化如第 2 页,共 7 页图所示,下列有关说法不正确的是( )A化合物 I 分子式为 C19H24O5B
4、化合物 I 和均能与酸性 KMnO4溶液和 NaOH 溶液反应C化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应D检验化合物中是否含化合物 I 可用 Br2的 CCl4溶液6 【海南化学】分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)( )A3 种 B 4 种 C 5 种 D6 种7 下列说法正确的是( )AAl 2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是 Al(OH) 3对应的氧化物B因为 Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物CAl 2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl 2O3能跟强的酸碱溶液反应8 水热法制直径为 1 到 100nm 的颗粒 Y(化合物),反应原理为:
5、3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O,下列说法中不正确的是( )Aa=4BS 2O32是还原剂C将 Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D每有 3 mol Fe2+参加反应,反应中转移的电子总数为 5 mol9 下列陈述、正确并且有因果关系的是10【2016 年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )A蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C氨基丙酸与 氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成 2 种二肽 选项 陈述 陈述A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色B Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C 浓硫
6、酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2和 COD SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维第 3 页,共 7 页D氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子,在电场作用下向负极移动11某有机物的结构简式为 ,下列对其化学性质的判断中,错误的是( )A能被银氨溶液氧化B能使 KMnO4酸性溶液褪色C1mol 该有机物只能与 1mol Br2发生加成反应D1mol 该有机物只能与 1mol H2发生加成反应12溶质质量分数为 98%的浓硫酸( 1.84 g/mL),取 10 mL 该硫酸与 a mL 水混合,配制成溶质量分数为 49%的硫酸( 1.40 g/mL),其物质的量浓度为 b mol/L,
7、则 a、b 分别为( )Aa10 b 9.2 Ba10 b9.213在一定温度下, 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min 0 2 4 6 8 100.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A. 的平均反应速率:B. 的平均反应速率:C. 反应到 时,D. 反应到 时, 分解了 50%14T K 时,向 2 .0L 恒容密闭容器中充入 0.10molCOCl2,发生反应 ,经221COgCOgA过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是AT K 时该反应的化学平衡常数
8、为 175B反应在前 2s 的平均速率 molL-1s-10.vCOC保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时 c(C1 2) =0.038molL-1,则反应的H0D平衡后向上述容器中再充入 0.10molCOCl2,平衡正向移动,COCl 2的转化率增大15硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入 Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是第 4 页,共 7 页ASO 3、H 2SO4、H 2SO3、H 2S、S BSO 2、H 2SO3、H 2SO4、S、H 2SCSO 3、H 2SO4、H
9、 2SO3、S 、H 2S DSO 2、H 2SO3、H 2SO4、H 2S、S16向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是( )AOH +CO32+2H+HCO3+H2OB2OH +CO32+3H+HCO3+2H2OCOH +CO32+3H+CO2+2H2OD2OH +CO32+4H+CO2+3H2O17某离子反应涉及到 H2O、ClO 、NH 4+、OH 、N 2、Cl 等微粒,其中 N2、ClO 的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,下列说法正确的是A该反应中 Cl为氧化产物B消耗 1 mol 还原剂,转移 6 mol 电子C反应
10、后溶液的酸性减弱DNH 4+ 被 ClO氧化成 N218下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的,外界条件改变时,平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等19下列说法不正确的是( )A光照下,1 mol 甲烷和氯气完全取代需要 2 mol 氯气B在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯CCH 3COOCH2CH3和 CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点DCH 3CHO、
11、HCOOH、HCOOCH 3都能发生银镜反应20下列离子方程式正确的是( )A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应: HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H +SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC氧化铜与稀硫酸反应:2H +O2H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸: CO32+2H+CO2+H2O二、填空题21有下列物质:氢氧化钠固体 铝丝 稀硫酸 饱和食盐水 HCl第 5 页,共 7 页Na 2CO3.10H2O 酒精 熔融的 KCl 明矾 液氨(1)可导电的物质:_ 。(2)属于电解质的:_。(3)属于电解质,但不能导电的:_。(4)属于非电解质的
12、:_ 。(5)既不是电解质又不是非电解质的:_。22铅蓄电池是最常见的二次电池,广泛应用于汽车、电动车等领域。(1)铅蓄电池中,覆盖有 PbO2的电极为_极,另一极覆盖有 Pb,电解质为_。(2)铅蓄电池完全放电后,正极表面主要覆盖物是_,充电时铅蓄电池的负极表面发生_ (填“氧化”或“还原 ”)反应。(3)以石墨为电极电解 Pb(NO 3) 2和 Cu(NO 3) 2的混合溶液可制得 PbO2。电解时阳极发生的电极反应式为_,阴极观察到的现象是_;若电解液中不加入 Cu(NO 3) 2,阴极发生的电极反应式为_。23雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na
13、+、Ba 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-、Cl -、CO 32-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后配成试样溶液,设计并完成了如下的实验:取试样溶液 100mL,向其中加入足量 BaCl2溶液,得到白色沉淀 2.33g,滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液 100mL,向其中加入足量 NaOH 溶液,得到白色沉淀 1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。(1)该雾霾中肯定不含的离子为_。(2)该雾霾中肯定含有的离子为_。(3)1.16g 白色沉淀为_(写化学式)。(4)反应中消耗的 BaCl2的物质的量为_mol。(5)操作中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_。24正丁醚(
14、CH 3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料,常温下为无色液体,不溶于水,沸点为142.4,密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚(其它装置均略去),发生的主要反应为:实验过程如下:在容积为 l00mL 的三颈烧瓶中将 5mL 浓硫酸、 14.8g 正丁醇和几粒沸石混合均匀,再加热回流一段时间,收集到粗产品,精制得到正丁醚。回答下列问题:第 6 页,共 7 页(1)合成粗产品时,液体试剂加入顺序是_。(2)实验中冷凝水应从_口流出(填“a”或b”)。(3)为保证反应温度恒定在 135C,装置 C 中所盛液体必须具有的物理性质为 _。(4)加热时间过长或温度过高,反
15、应混合液会变黑,写出用浓 NaOH 溶液吸收有毒尾气的离子方程式_。(5)得到的正丁醚粗产品依次用 8 mL50%的硫酸、10 mL 水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、_。(6)本实验最终得到 6.50g 正丁醚,则正丁醚的产率是_。第 7 页,共 7 页萨迦县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D D B A D B D D B A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B C A D D D C A B二、填空题21 22 (1). 正 (2). 硫酸溶液 (3). PbSO 4 (4). 还原 (5). Pb 2+2H2O-2e-=PbO2+4H+ (6). 石墨上包上铜镀层 (7). Pb 2+2e-=Pb23Ba 2+、Fe 3+、CO 32- Mg2+、SO 42-、Cl - Mg(OH) 2 0.01 Mg (OH ) 2+2H+=Mg2+2H2O24先加正丁醇,后加浓硫酸 a( 该液体沸点大于 135 2OH-+SO2SO 32-+H2O(分液漏斗 50.0%