1、第 1 页，共 10 页竹溪县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列水溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7 的溶液 B. c（H +）=1.010 -7molL-1 的溶液C. c（H +）=c（OH -）的溶液 D. pH=3 的酸与 pH=11 的碱等体积混合后的溶液2 将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 200 ml 稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）AMg 和 Al 的总质量为
2、 9gB盐酸的物质的量浓度为 5 mol/LCNaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol/LD生成的 H2 在标准状况下的体积为 11.2 L3 有等体积、等 pH 的 Ba（OH） 2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是 A V3V2V1 BV 3=V2=V1 CV 3V2=V1 DV 1=V2V34 下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ）A将少量的 Na 投入到 Ca（ HCO3） 2 溶液中B将过量的 Na2O2 投入到 FeSO4 溶液中C将过量的 Na 投入
3、到 KAl（SO 4） 2 溶液中D将少量的 Mg 投入到 NaOH 溶液中5 【2017 届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】下列有关有机物性质的说法正确的是（ ）A蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应B芳香烃都不能使酸性 KMnO4 溶液褪色CCH 3CH2OH 与氢溴酸不能反应D石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃6 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是第 2 页，共 10 页7 【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（ ）A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠8 汽车发动机中生成 NO 的反应为：N 2（
4、g） + O2（g） 2NO（g）， t时，K = 0.09。在 t下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 N2（g） 和 O2（g） 模拟反应，起始浓度如下表所示。 下列判断不正确的是A起始时，反应速率：丙 甲乙B平衡时，c （NO）：甲丙乙 C平衡时，N 2 的转化率：甲乙D平衡时，甲中 c（N 2） = 0.4 molL-19 三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的 Na+离子
5、向正极迁移B通电后，同温同压下得到的气体 a 与气体 b 的体积比约为 2:1选项 X Y ZA Na Na2O2 Na2CO3B Cu CuCl2 Cu（OH） 2C Al Al2O3 Al（OH） 3D Fe FeCl3 FeCl2起始浓度 甲 乙 丙c（N 2）/molL -1 0.46 0.46 0.92c（O 2）/molL -1 0.46 0.23 0.92第 3 页，共 10 页C通电后，得到的产品 c 是 NaOH，产品 d 是 H2SO4D负极区发生的电极反应为 2H2O +2e 2OH +H2，负极区溶液 pH 增大10下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）ANO 2 溶于水生成
6、硝酸，所以 NO2 是酸性氧化物B硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C浓硝酸显黄色是因为含有 NO2D硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性11下列叙述正确的是（ ）A地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B金属阳离子被还原一定得到金属单质CNaHCO 3 比 Na2CO3 热稳定性强D金刚石、石墨、C 60 都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同12常温时，用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 25.00mL 0.1000mol/L 某一元酸 HX 溶液，滴定过程中 pH 变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是A在 A 点：c （HX） c（Na +）c（X
7、-）B在 B 点，溶液中 c（H +） =c（OH -）CC 点溶液中存在的主要平衡是 X- + H2O HX+OH-D0.05mol/L NaX 溶液的 pH 913Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2 的反应类型是A化合反应 B置换反应 C氧化还原反应 D复分解反应14由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A铁 B锌 C铝 D镁15下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）ABNaOH 溶液的体积/mLpH 7.0C第 4 页，共 10 页16室温下，向 20.00 mL 0.8molL
8、1 一元酸 HA 溶液中滴入 0.8 molL1 的 NaOH 溶液，溶液的 pH 和温度随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（ ）A常温下，1.0 molL 1HA 的溶液的 pH=0Ba、 b、c 三点，a 点混合溶液中 c（Na +）最大Ca、 b 两点的溶液中水的离子积 Kw（a）=K w（b）Dc 点时消耗 NaOH 溶液的体积为 20.00mL17在容积为 2 L 的 3 个密闭容器中发生反应 3A（g）B（g） xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器 甲 乙 丙反应物投入量 3 mol A、2 mol B
9、 6 mol A、4 mol B 2 mol C到达平衡的时间/min 5 8A 的浓度/（molL 1 ） c1 c2C 的体积分数 w1 w3混合气体密度/（gL 1 ） 1 2下列说法正确的是（ ）A若 x4，则 2c1c 2B若 w3w 1，可断定 x4第 5 页，共 10 页C无论 x 的值是多少，均有 21 2D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为 v（A ）0.3 molL-1min-118有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A反应的原子利用率达 100%B反应是加聚 反应C相对分子质量为 86，且与甲基丙烯酸甲酯
10、具有相同官能团的有机物有 5 种D甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使 Br2/CCl4 褪色，二者原理相同19已知乙炔（C 2H2）、苯（C 6H6）、乙醛（C 2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为 8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A60% B91% C 84% D42%20一定条件下，反应 4NH3（g）5O 2（g） 4NO（ g）6H 2O（g） H= a kJ/mol ，在 5 L 密闭容器中进行，10 s 时，水蒸气的物质的量增加了 0.60 mol，则下列说法不正确的是A10s 内，NH 3 的平均反应速率为 0.008 molL1s1 B该反应达到平衡时 6v（
11、O 2） 正 =5v（H 2O） 逆C10s 内，反应放出的热量为 0.1akJ D10s 时，H 2O 的反应速率为 0.012 molL1s1二、填空题21对乙酰氨基苯酚（F）是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧、关节痛、神经痛、偏头痛等，它可用最简单的烯烃 A 等合成：已知：第 6 页，共 10 页请回答下列问题：（1）E 的名称为_，C 中含有的官能团是_。（2）B 的结构简式是_ ，反应的反应类型是_。（3）F 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。（4）F 的同分异构体有很多，其中一类同时满足下列条件的同分异构体共有_种。苯环上有三个侧链；与 FeCl3 溶液发生
12、显色反应； 能发生银镜反应且醛基直接连在苯环上。（5）参照 F 的合成路线，设计一条以溴苯为起始原料制备 的合成路线_。22合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） H92.2 kJmol 1 ，据此回答以下问题：（1）某温度下，若把 10 mol N2 与 30 mol H2 置于体积为 10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为 20，则该温度下反应的 K=_ （可用分数表示）。对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是_（选填序号）。在碱性溶液中通过电解法可以实现由 N2 制取 NH3：2N 2+
13、6H2O 4NH3+3O2，阴极的电极反应式是_。（2）室温下，若将 0.1 molL1 盐酸滴入 20 mL 0.1 molL1 氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。NH 3H2O 的电离方程式是_。b 点所示溶液中的溶质是_。c 点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_。常温下，若将 amol/LNH3H2O 与等体积的 bmol/L 的盐酸混合，充分反应后溶液呈中性（不考虑氨水和盐酸的挥发），则该温度下 NH3H2O 的电离常数 Ka=_（用含 a 和 b 的代数式表示）23金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：第 7 页，共 10 页请回答下列问题：
14、（1）环戊二烯分子中最多有 _个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为 _ ；（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应的产物名称是 _，反应的反应试剂和反应条件是 _， （4）已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式：_。24常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_。（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有 Fe3+的操作方法:_。（3）经检验上述滤液中不含 Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3 价的铁，原因
15、是（结合化学方程式说明）_。（4）向上述滤液中加入 NaOH 溶液后，观察到的现象为_。沉淀由白色变为红褐色的原因是_（用化学方程式表示）（5）为了得到白色的 Fe（OH） 2 沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:_。第 8 页，共 10 页第 9 页，共 10 页竹溪县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D C A A D B B D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D A C C D D C D C D二
16、、填空题21硝基苯 羧基 CH3CHO 取代反应或脱水 20（或 ）（或 ）221/12 ac N2+6e-+6H2O= 2NH3+6OH- NH3H2O NH4+OH NH4Cl；NH 3H2O c（Cl ） c （NH 4+）c （H +）c （OH ） 10-7b/（a-b）239 C10H16 氯代环戊烷 氢氧化钠乙醇溶液，加热 243Fe+4H 2O（g） Fe3O4+4H2 取少量滤液于试管中，滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液颜色。如果溶液变为红色，说明原滤液中含有 Fe3+，否则不含 Fe3+ 如果反应后的混合物中铁粉过量，可发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁粉将溶液中的 Fe3+全部还原为 Fe2+，加入 KSCN 溶液后不会变为红色 生成白色沉淀，第 10 页，共 10 页迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3 实验时，先打开活塞 K，再将分液漏斗的活塞打开，使稀硫酸与铁粉反应，用生成的 H2 排出装置中的空气；然后关闭 K，利用生成的 H2 将试管中的 FeSO4 溶液压入 NaOH 溶液中，则可在盛 NaOH 溶液的试剂瓶中较长时间保存白色 Fe（OH） 2 沉淀
