1、第 1 页，共 8 页襄城区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 25时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入的物质 HCl（aq ） FeCl（aq） NaOH（aq） HCCOONa（aq ） C2H5OH（l）所得溶液的 pH 3 4 10 11 未测定水的电离程度 a1 a2 a3 a4 a5加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）A. a3a1a5a2a4 B. a4a2a5a1a3C. a4a2a5a3a1 D. a1a3a5a2a42 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确
2、的是A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金，只含金属元素D纯铁的硬度和强度均高于铁合金3 下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是A B C D蒸拌原料 淀粉发酵 用水浸淋 放置陈酿4 下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A B C DX FeC12 溶液 FeCl3 溶液 Na2SO4 溶液 FeY FeCl3 CuCl2 Na2CO3 AlZ Cl2 Fe BaCl2 溶液 NaOH 溶液AA BB CC DD第 2 页，共 8 页5 下列关于 SO2 的叙述中不正确的是
3、A可用向上排空气法收集 B可用于漂白纸浆、草帽等C遇石蕊溶液先变红，后褪色 D不能与氯化钡溶液发生反应6 下列说法或表示方法正确的是（ ）A等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者 放出的热量少B1molH 2 在足量氧气中完全燃烧所放出的 热量，是 H2 的燃烧热CHCl 与 NaOH 反应的中和热 H=-57.3kJmol-1.则 H2SO4 和 Ca（OH） 2 反应的中和热 H=2X（-57.3）kJmol-1D化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关7 【2016 年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ）A蛋白质水解的最终产物是氨基酸
4、B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C氨基丙酸与 氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成 2 种二肽 D氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动8 是重要的化工原料，工业上用 CO 与 在催化剂作用下合成 ，其反应为：。按 向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数： D. 在 C 点时，CO 转化率为 75%9 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是ASiO 2 通常用于通讯行业B发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸
5、过多的一种药剂C明矾可用作净水剂第 3 页，共 8 页D金属钠可用于冶炼钛等金属10【2017 届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将 10 mL 某气态的烃，在 60 mLO2 里充分燃烧，得到液态水和体积为 45mL 的混合气体，则该烃可能为（ ）A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烯11在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）AK +、Na +、NO 3、MnO 4 BK +、Na +、Cl 、SO 42CK +、Na +、Br 、Cu 2+ DNa +、Ba 2+、OH 、SO 4212由物质 a 为原料，制备物质 d （ 金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是
6、A物质 a 的分子式为 C5H6B物质 b 使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C物质 c 与物质 d 互为同分异构体D物质 d 的一氯代物有 2 种13分子式为 C7H14O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ）A12 种 B16 种 C24 种 D28 种14某溶液中含有的离子可能是 K+、Ba 2+、Al 3+、Mg 2+、AlO 2-、CO 32-、SiO 32-、Cl -中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入 5 mL 0.2 mo
7、lL-1 的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.435 g。下列说法中正确的是A该溶液中一定不含有 Ba2+、Mg 2+、Al 3+、SiO 32-、Cl -B该溶液中一定含有 K+、AlO 2-、CO 32-、Cl -C该溶液中是否含有 K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D可能含有 Cl-15下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶波中可能大量存在 H+、Cl -、MnO 4-B使 pH 试纸变红的溶液中可能大量存在 Na+、NH 4+、SiO 32-第 4 页
8、，共 8 页CFe 2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2+H2O2+ 2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和 Ba（OH） 2 溶液反应: H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2O16【浙江理综化学】下列说法不正确的是（ ）A己烷有 4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D聚合物（ ）可由单体 CH3CHCH 2 和 CH2CH 2 加聚制得CH2CH2CH CH3CH2n17某离子反应涉及到 H2O、ClO 、NH 4+、OH 、N 2、Cl 等
9、微粒，其中 N2、ClO 的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是A该反应中 Cl为氧化产物B消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子C反应后溶液的酸性减弱DNH 4+ 被 ClO氧化成 N218下列图示与对应的叙述相符的是A图 I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下，0100 molL NaOH 溶液滴定 2000 mL、0.100 molL HC1 溶液所得到的滴定曲线。C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：cba19两种不同的烃 CxHy 和 CaHb 不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗 O
10、2 的质量和生成水的质量不变，下列叙述 正确的是（ ）ACxHy 和 CaHb 分子中氢原子数一定相等B可能是 C2H4 和 C3H6 的混合物CCxHy 和 CaHb 一定是同分异构体DCxHy 和 CaHb 的最简式可能不同20【海南化学】分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）第 5 页，共 8 页A3 种 B 4 种 C 5 种 D6 种二、填空题21铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁 3%5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。方案一实验方案
11、将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反应，测定剩余固体质量。（1）实验中发生反应的化学方程式是_。（2）称取 5.4g 铝镁合金粉末样品，溶于 V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中。为使其反应完全，则 NaOH 溶液的体积 V _。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。方案二实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约 20，1.01 105Pa）的体积。问题讨论（3）同学们拟选用图一实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A 接（_）（_）接（_）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。
12、）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因_。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是_。（有几个选几个）。A等待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒 F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒 G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是
13、他们设计了图二的实验装置。第 6 页，共 8 页装置中导管 a 的作用是_。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、V 2 mL。则产生氢气的体积为_mL。（用含V1、V 2 的式子表达）22有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸（1）现需要配制 450mL 1molL1 硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为 1.84gcm3 的浓硫酸 mL 需用 mL 容量瓶（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 （3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12cm，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切如果不小心
14、加多，应该 （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“ 不变”）用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， 定容时观察液面俯视， 23向 1mol/LAl2（SO 4） 3 的溶液 100mL 中加入 1mol/LNaOH 溶液得到 7.8g 沉淀，加入 NaOH 溶液的体积是多少？（写出计算过程）24煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知 CO（g）H 2O（g） H2（g）CO 2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：第 7 页，共 8 页试回答下列问题：（1）上述反应的正反应是_反应（填“放热”或“ 吸热 ”
15、）。（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_（填“增大” 、“减小”或“不变”）。（3）830时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有_（选填字母）.（ 4）在 830时，在 2 L 的密闭容器中加入 4 mol CO（g ）和 6 mol H2O（g）达到平衡时，H 2（g）的体积分数是_。第 8 页，共 8 页襄城区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C
16、B C D C A A D B B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B B C B C A D D B B二、填空题212Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 97mL 偏高 E D G 镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 ACD 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 V1-V222有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸2-1-c-n-j-
17、y（1）现需要配制 450mL 1molL1 硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为 1.84gcm3 的浓硫酸 27.2 mL需用 500 mL 容量瓶（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 （3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12cm，改用 胶头滴管 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切如果不小心加多，应该 ；重新配制 （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“ 不变”）用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， 偏低 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， 偏高 定容时观察液面俯视， 偏高 23300mL，700mL24放热 增大 增大 AC 24%
