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类型荔湾区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

  • 上传人:爱你没说的
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  • 上传时间:2019-08-12
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    1、第 1 页,共 8 页荔湾区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 分子式为 C7H14O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有( )A12 种 B16 种 C24 种 D28 种2 N2O5 是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N 2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0),某温度下,向 2L 的密闭容器中通入 N2O5,部分实验数据见下表:时间/s 0 500 1000 1500c(N 2O

    2、5)/mol/L 5.0 3.5 2.5 2.5下列说法正确的是A500s 内 N2O5 分解速率为 610-3mol/(Ls )B该温度下的平衡常数 K 125C反应达平衡时,吸收的热量为 5Q kJD其他条件不变,若开始时 c(N 2O5)10mol/L,则达平衡后 c(N 2O5)5mol/L3 下列实验方案能达到实验目的的是选项 目的 实验方案A 比较 Mg、Al 的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B 鉴别 MgCl2 和 AlCl3 溶液 将过量稀氨水分别滴入 MgCl2 和 AlCl3 溶液中C 证明苯环对羟基活性的影响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D 比较浓度对

    3、反应速率的影响 将不同浓度的 KMnO4 溶液、稀 H2SO4 与同浓度的 H2C2O4 溶液混合4 某小组以石膏(CaSO 42H2O)为主要原料制备(NH 4) 2SO4 的流程如下:下列说法正确的是( )A气体 B 是 NH3,可循环利用B操作中,所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C操作中,可用蒸发结晶的方法得到纯净的( NH4) 2SO4D整个过程的总反应方程式为 CaSO4CO 22NH 3H 2OCaCO 3(NH 4) 2SO4第 2 页,共 8 页5 下列反应的离子方程正确的是( )A钠与水反应:Na+2H 2O=Na+2OH +H2BFe Cl 3 溶液中加入足量的氨

    4、水:Fe 3+3OH =Fe (OH) 3C钠与 CuSO4 溶液反应:2Na+Cu 2+=Cu+2Na+D用小苏打治疗胃酸过多: HCO3 +H+=CO2+H 2O6 下列离子方程式正确的是ANaHSO 4 溶液中加入 Ba(OH) 2 溶液至沉淀完全:SO 42+ H+ Ba2+ OH BaSO4+ H2OBNaHCO 3 溶液中加入过量石灰水: 2HCO3+ Ca2+ 2OH CaCO3 + 2H2O + CO32CNaAlO 2 溶液中通入少量 CO2:AlO 2+ CO2 + 2H2O Al(OH ) 3 + HCO3DNa 2CO3 溶液与醋酸溶液混合:2H + + CO32 CO

    5、2 +H2O7 下列说法不正确的是A苯甲酸共有 4 种同分异构体(含苯环且包括苯甲酸)B相同条件下的沸点:乙二醇乙醇乙烷甲烷CCH 3COOCH3 在核磁共振氢谱中有 2 种不同类型的氢原子D两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于 4 种的聚合物8 有关硫及其化合物说法正确的是A有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B硫在足量空气中燃烧生成大量 SO3CSO 2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了漂白性D二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加9 下列说法错误的是( )A石油主要是由烃组成的混合物 B是加成反应,产物名称是二溴乙烷C包括裂化、裂解等过程 D主要发生物理变化10已知

    6、在酸性溶液中易被还原成 2Co,且 、 、 、 的氧化性依次减弱。下列叙23oO23O2Cl3Fel2I述中,正确的是A 通入 溶液中,可存在反应 3 +6 =2 +4lFeI2lFeIlB每 1 mol 在酸性溶液中被氧化生成 时转移 2 mol 23 C 溶液能将 KI 溶液中的 I-氧化3lDI 2 具有较强的氧化性,可以将 氧化成2Co2311当今世界面临日益加剧的能源危机,下列关于能源的描述不正确的是A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等第 3 页,共 8 页C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃

    7、烧热是评价燃料优劣的唯一标准12【东北三省四市教研联合体 2017 届高三高考模拟试题(一】下列有关有机物的说法正确的是( )A甲烷不能发生氧化反应 B乙烯和苯均能发生加成反应C乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D甲苯中所有原子可能处于同一平面13实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看,不能进行的实验项目是( )A配制 0.1 mol / L 100 mL 的 CuSO4 溶液 B萃取 分液C测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D蒸发14联苯的结构简式: ,下列有关联苯

    8、的说法中正确的是( )A分子中含有 6 个碳碳双键B它容易发生加成反应、取代反应,容易被强氧化剂氧化C联苯的一硝基取代产物的 3 种D它和蒽( )同属于芳香烃,两者互为同系物15下列关于各图像的解释或结论不正确的是A. 由甲可知:使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应 ,A 点为平衡状态C. 由丙可知:同温度、同浓度的 HA 溶液比 HB 溶液酸性强D. 由丁可知:将 的 A、 B 饱和溶液升温至 时,A 与 B 溶液的质量分数相等16右图为周期表中短周期的一部分,若 X 原子最外层电子数比次外层电子数少 3,则下列说法不正确的是A元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化

    9、学式为 H3PO4B元素 Y 有两种常见的氧化物且都能与元素 R 的氢化物反应生成对应价态的酸CR、X、Y 三者的气态氢化物稳定性依次增强DZ 的单质能与 Y 的某些化合物发生置换反应17用 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是AN第 4 页,共 8 页A在常温常压下,11.2L 氯气所含的原子数为 ANB2.3g 金属钠被氧化成 ,转移电子数为 0.12NaOC5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为 0.3D2L 0.1 mol/L 溶液中含有的 a的数为 0.24SA18溶质质量分数为 98%的浓硫酸( 1.84 g/mL),取 10 mL 该硫酸与 a mL 水混合,配制成溶

    10、质量分数为 49%的硫酸( 1.40 g/mL),其物质的量浓度为 b mol/L,则 a、b 分别为( )Aa10 b 9.2 Ba10 b9.219某药物 R 的结构如图所示。下列说法不正确的是AR 含有的官能团是羧基、羟基BR 能发生取代反应、加成反应、氧化反应C用金属钠可以检验 R 分子中的羟基DR 分子中至少有 7 个碳原子共平面20山西博物院是太原市地标性建筑之一,下列相关说法正确的是A展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有 SiO2B墙体使用的砖瓦、水泥,是硅酸盐材料C陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al 2Si2O5(OH) 4,也可以表示为 Al2O3SiO2H20D展示的青铜器上有

    11、一层绿色物质可能是碱式碳酸铜,此绿色物质不溶于盐酸二、填空题21纯碱是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用 。(1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中 Mg2+、Ca 2+离子,从成本角度考虑加入试剂的化学式为 、 。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如下:NH3磨细的食盐粉饱和 NaCl 溶液装置III装置IICO2 NH3 NaHCO3CO2纯碱母液操作装置 I第 5 页,共 8 页已知:几种盐的溶解度NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl溶解度(20C,100gH 2O 时) 36.0 21.7 9.6 37.2(2) 写出装置 I 中反

    12、应的化学方程式 。 从平衡移动角度解释该反应发生的原因 。 操作的名称是 。(3)写出装置 II 中发生反应的化学方程式 。(4)请结合化学用语说明装置 III 中加入磨细的食盐粉及 NH3 的作用 。(5)该流程中可循环利用的物质是 。(6) 制出的纯碱中含有杂质 NaCl,为测定其纯度,下列方案中不可行的是 。a向 m 克纯碱样品中加入足量 CaCl2 溶液,测生成 CaCO3 的质量b向 m 克纯碱样品中加入足量稀 H2SO4,干燥后测生成气体的体积c向 m 克纯碱样品中加入足量 AgNO3 溶液,测生成沉淀的质量22按要求完成下列各小题(1)写出 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式_

    13、。(2)氯化铝的水溶液常温时呈_(填“酸”、“ 中”、“碱”)性,把氯化铝溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是_。(3)实验室配制 FeSO4 溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是_(用离子方程式和适当文字说明);配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是_。(4)t时,某 NaOH 稀溶液中 c(H +)=10 a molL1 ,c(OH )=10 b molL1 ,已知 a+b=12,则:该温度下水的离子积常数 Kw=_;在该温度下,将 100mL 0.1 molL1 的稀 H2SO4 与 100mL 0.4 molL1 的 NaOH 溶液混合后,溶液的 pH= _。23如下图所示(B 中冷

    14、却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约 1:3 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O,并用水吸收 Cl2O 制备次氯酸溶液。第 6 页,共 8 页已知:Cl 2O 极易溶于水并与水反应生成 HClO;Cl 2O 的沸点为 3.8,42以上分解为 Cl2 和 O2。(1)实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。为使反应充分进行,实验中采取的措施有_。(2)写出装置 B 中产生 Cl2O 的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目: _。若 B 无冷却装置,则进入 C 中的 Cl2O 会大量减少。其原因是_。(3)装置 C 中采用棕色圆底烧瓶是因为 _。(4)已知次氯酸可被

    15、 H2O2、FeCl 2 等物质还原成 Cl 。测定 C 中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:用酸式滴定管准确量取 20.00 mL 次氯酸溶液,_。(可选用的试剂:H 2O2 溶液、FeCl 2 溶液、AgNO 3 溶液。除常用仪器外须使用的仪器有:电子天平,真空干燥箱)24氨为重要化工原料,有广泛用途。(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:a.CH4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g) H=+216.4kJ/molb.CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H 2(g) H=-41.2kJ/mol则反应 CH4(g)+2H 2O(g) CO2(g)+4H 2(g) H=

    16、_。(2)起始时投入氮气和氢气分别为 1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是_(填序号);A.N2 和 H2 的转化率相等 B.反应体系密度保持不变C. 比值保持不变 D. =2P 1_P2 (填“”、“c(N 2H4),同时 c(N 2H5+)c(N 2H62+),应控制溶液pH 范围_(用含 a、b 式子表示)。第 8 页,共 8 页荔湾区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B A D D A A D B

    17、 C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B B C B C B B C B二、填空题21(1)Ca(OH) 2、Na 2CO3(2) NaCl+CO 2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl 在溶液中存在下述两种平衡 NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH ,CO 2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3 ,OH 与 H+结合生成水,促进两平衡正向移动,使溶液中的 NH4+和 HCO3浓度均增大,由于 NaHCO3 溶解度小,因此 HCO3与 Na+结合生成 NaHCO3,固体析出使得反应发生。 过滤(3)2NaHCO 3 Na2C

    18、O3+H2O+CO2(4)在母液中含有大量的 NH4+ 和 Cl-,存在平衡 NH4Cl(s) NH4 + Cl ,通入氨气增大 NH4 的浓度,加入磨细的食盐粉,增大 Cl-的浓度,使上述平衡逆向移动,促使氯化铵结晶析出。(5)CO 2、NaCl(6)c22NaHSO 4=Na+H+SO42- 酸 Al2O3 Fe2+2H2OFe(OH ) 2+2H+,抑制 Fe2+水解 防止 Fe2+氧化 1.0x10-12 1123通过观察 A 中产生气泡的速率调节流速 搅拌、使用多孔球泡 该反应放热,温度升高 Cl2O 会分解 HClO 见光易分解 加入足量的 H2O2 溶液,再加入足量的硝酸银溶液,过滤,洗涤,在真空干燥箱中干燥,用电子天平称量沉淀质量24+175.2kJ/mol BC 66.7%

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