1、第 1 页，共 8 页若尔盖县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列说法中有明显错误的是A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率2 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO 使 NH4+完全转化为 N2，该反应可表示为422NH3lO3ClH3O。下列说法中，不正确的是A反应中氮元
2、素被氧化，氯元素被还原B还原性 NH4+ ClC反应中每生成 1 mol N2，转移 6 mol 电子D经此法处理过的废水不可以直接排放3 某高分子化合物 R 的结构简式如图，下列有关 R 的说法正确的是AR 的单体之一的分子式为 C9H10O2BR 完全水解后生成物均为小分子有机物C碱性条件下，1 mol R 完全水解消耗 NaOH 的物质的量为 2 molD通过加聚反应和缩聚反应可以生成 R4 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是 O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮
3、外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5 下列叙述正确的是（ ）A地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B金属阳离子被还原一定得到金属单质CNaHCO 3 比 Na2CO3 热稳定性强第 2 页，共 8 页D金刚石、石墨、C 60 都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同6 11.2g 铁粉与 2.2g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A11.2L B5.6L C4.48L D2.24L7 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，
4、一定能产生沉淀的组合是（ ）A B C D8 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入 FeCl3 溶液中过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca（OH） 2 投入过量 NaHCO3 溶液中向 NaAlO2 溶液中滴入少量盐酸向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2A B只有 C只有 D只有9 某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：生铁、氯水都属于混合物 AlCl 3 溶液、蛋白质溶液都属于溶液 SiO 2、CO 都属于酸性氧化物 含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是（ ）A B C D10 的名称是A1-甲基-4-乙基戊烷 B2-乙基戊
5、烷C1,4 -二甲基己烷 D 3-甲基庚烷11下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ）A. 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的D. 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的12下列各组物质中，X 是主体物质， Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确第 3 页，共 8 页的是A B C DX FeC12 溶液 FeCl3 溶液 Na2SO4 溶液 FeY FeCl3 CuCl2 Na2CO3 AlZ Cl2 Fe BaCl2 溶液 NaOH 溶液AA B
6、B CC DD13实现下列转化的反应方程式中，正确的是AH 2SO3H 2SO4： H2SO3H 2O2H 2SO4+H2OBFeFe 3 ： 2Fe6H 2Fe 3 3H 2CBrBr 2： 2BrI 2Br 22IDCuCuSO 4： Cu2H 2SO4（稀）CuSO 4SO 22H 2O 14在无色溶液中，下列离子能大量共存的是AMg 2+、SO 42 、K +、Cl BNa + 、NH 4+ 、NO 3 、MnO 4CK + 、Cu 2+ 、Cl 、Br DBa 2+ 、Na + 、OH 、HCO 315 下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B向容量瓶
7、转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线16下列说法正确的是AH 2O 与 D2O 互为同位素 B纤维素与淀粉互为同分异构体C干冰和冰为同一种物质 D甲烷和十六烷互为同系物17今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3 溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ）组别 VFeCl3（aq）/mL 100 100 100 100混合粉末质量/g
8、 6 13.2 24 36反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8A第组溶液中 c（Fe 3+） =3.0 mol/L 第 4 页，共 8 页B第组剩余固体是铜铁混合物C第组反应后的滤液中 c（Fe 2+）=6 mol/L D原混合粉末中 n（Fe）： n（Cu）=3：218下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含 C、H、O、N 四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（ ） A分子式为 C3 H7O2N B能发生取代反应C能通过聚合反应生成高分子化合物 D不能跟 NaOH 溶液反应19【新课标卷理综化学】某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完全水解可
9、得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（ ）AC 14H18O5 BC 14H16O4 CC 14H22O5 DC 14H10O520下列操作中，完全正确的一组是用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过 容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入
10、水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（ ）A B C D二、填空题21、香茅醛（ ）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有_。A分子式为 C10H18O B不能发生银镜反应C可使酸性 KMnO4 溶液褪色 D分子中有 7 种不同化学环境的氢、当醚键两端的烷基不相同时（R 1OR 2，R 1R 2），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制第 5 页，共 8 页备混醚，会生成许多副产物：R 1OH+ R2OH R1OR2+ R1OR1+ R2OR2+H2O。一般用Williamson 反应制备混醚：R 1X+ R2ONaR 1OR2+NaX，某课外研究小组拟合成（乙基苄基醚），采
11、用如下两条路线进行对比：回答下列问题：（1）路线的主要副产物有_、_。（2）A 的结构简式为_ 。（3）B 的制备过程中应注意的安全事项是 _。（4）由 A 和 B 生成乙基苄基醚的反应类型为_。（5）比较两条合成路线的优缺点：_。（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有_种。（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线，写出合成路线_。22铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁 3%5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。方案一实验方案将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反
12、应，测定剩余固体质量。（1）实验中发生反应的化学方程式是_。（2）称取 5.4g 铝镁合金粉末样品，溶于 V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中。为使其反应完全，则 NaOH 溶液的体积 V _。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。方案二实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约 20，1.01 105Pa）的体积。问题讨论（3）同学们拟选用图一实验装置完成实验：第 6 页，共 8 页你认为最简易的装置其连接顺序是：A 接（_）（_）接（_）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时
13、，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因_。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是_。（有几个选几个）。A等待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒 F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒 G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图
14、二的实验装置。装置中导管 a 的作用是_。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、V 2 mL。则产生氢气的体积为_mL。（用含V1、V 2 的式子表达）23脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱 V 合成路线如下:第 7 页，共 8 页（1）写出中含氧官能团的名称_。（2）写出物质的分子式_。（3）写出下列反应的类型_，_。（4）反应的化学方程式_。（5）和在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式_。（6）A 的结构简式_ 。（7）与互为同分异构体，遇 FeCl3 发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有 2 种。写出满足上述条件的的结构简式_。（8）一定条件下，化合物（ ）也能发
15、生类似反应的环化反应，的环化产物的结构简式_。24电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板得到的废液中含有Fe2+、Cu 2+、Fe 3+和 Cl 为回收铜并得到纯净的 FeCl3 溶液，下面是综合利用的主要流程：（1）FeCl 3 溶液和铜反应的离子方程式为_（2）上述方框内物质 A 和 X 的化学式：A_，X_上述流程中有关 Fe2+和 Fe3+相互转化的离子方程式是_、_第 8 页，共 8 页若尔盖县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B D D D
16、C B D B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A D A A B D C D A A二、填空题21AC CH3CH2OCH2CH3 规范使用金属钠，防止氢气爆炸 取代反应 路线 I 比路线 II 步骤少，但路线 I 比路线 II 副产物多，产率低 4 222Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 97mL 偏高 E D G 镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 ACD 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 V1-V223醚键、肽键（羰基） C16H17NO2 氧化 取代 2C6H5CHO +O2 2 C6H5COOH C6H5CH2OH + C6H5COOH C6H5COOCH2C6H5 + H2O 242Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+ Fe Cl2 2Fe3+Fe=3Fe2+ Cl2+2Fe2+=2 Cl +2Fe3+
