1、化学反应的利用,化学反应为人类提供能量,化学反应中总是物质的变化伴随着能量的变化,化学能,电能,光能,热能,反应释放能量,化学能,反应吸收能量,化学反应能量变化有哪些运用？,？,？,化学能,热能,化学能,光能,原电池反应原理,探讨,问题：,2、把锌片插入稀硫酸中什么现象？,锌片上有气泡冒出,1、把铜片插入稀硫酸中什么现象？,无现象,3、将铜片和锌片平行插入稀硫酸不 用导线连接什么现象？,锌片上有气泡冒出，铜片无现象,问题：,4、将铜片和锌片平行插入稀硫酸中再用导线连接会有什么现象？,电流表指针发生偏转,线路中有电流产生,铜片上有气泡冒出,？,？,思考,铜片上有气泡冒出，产生 的是什么气体？如何
2、产生？,铜片上有气泡冒出 铜片发生氢离子得电子反应 电子是通过外线路流到铜片的 外线路的电子是从锌片流出的,H2,锌失电子，电子流到外线路，电子通过外线路流到铜片，铜片上发生氢离子得电子反应,结论,外线路产生了电流，电流方向是从铜片经外线路到锌片,电流,电子,分析,产生电流的这个装置锌片、铜片发生哪个反应？总反应是什么？,锌片 Zn-2e-Zn2+,负极,铜片 2H+2e-H2,正极,铜片只提供场所，换成Ag、石墨？,总：Zn+2H+= Zn2+ +H2,原电池：利用氧化还原反应将化学能 转化为电能的装置 正极： 电子流入的一极发生还原反应 负极: 电子流出的一极发生氧化反应,Cu,在下图装置
3、中符合原电池的条件吗？这个装置能形成原电池吗？为什么？,在原电池中必须能发生氧化还原反应，如果不能发生氧化还原反应是不能产生电流，不形成原电池的。,讨论,讨论,在下图装置中符合原电池的条件吗？这个装置能形成原电池吗？为什么？如果能请写电极方程式,两种金属活动性不 同的金属（或一种 非金属导体）作电 极,讨论,电极材料均插入电解质溶液中,两电极相连形成闭合回路,总结,原电池的形成条件：首先是自发的氧化还原反应,1、两种金属活动性不同的金属（或 一种非金属导体）作电极,2、电极材料均插入电解质溶液中,3、两电极相连形成闭合回路,活动探究,请将氧化还原反应： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2
4、+ 设计成原电池。,负极： Fe 正极：比Fe不活泼的金属或石墨 电解质溶液： CuSO4 、CuCl2等 思考：负极选铝行吗？选银呢？ 电解质选硫酸行吗？硝酸银行吗？,原电池原理的应用,1、加快氧化还原反应速率 2、比较金属活动性强弱 3、设计原电池,应用：1、实验室制取氢气时用粗锌反应快还是用纯锌反应快？为什么？ 有时候会在反应液中加几滴硫酸铜溶液，其作用是什么？,练习,现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀H2SO4中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入稀H2SO4中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C的表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为 。,CDBA,补充,金属的保护,补充,金属的腐蚀,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,总结,金属的两种电化学腐蚀：,（1）析氢腐蚀：在酸性条件下。,（2）吸氧腐蚀：在中性或碱性条件下。,1埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ） A在含铁较多的酸性土壤中 B在潮湿疏松透气的土壤中 C在干燥致密不透气的土壤中 D在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中,2将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是( ) A正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 C正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少,
