1、1化学选修 4 重难点知识常考点一、有关反应热（涵义及盖斯定律）1. 沼气是一种能源,它的主要成分是 CH4.0.5molCH4 完全燃烧生成 CO2 和水时放出 445KJ 热量.下列有关热化学方程式正确的是（C）A2CH 4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);H=+890KJ/molBCH 4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);H=+890KJ/molCCH 4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);H=-890KJ/molD1/2 CH 4(g)+O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l);H=-890KJ/mol2.已知有下列热
2、化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)= ZnO(s); H= 351.1KJ/mol ,Hg(l)+ 1/2O2(g)= HgO(s) ; H= 90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的H 为（ D ）A441.8KJ/mol B.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/mol D.260.4KJ/mol二、原电池及电解池1.下列关于铜电极的叙述正确的是( C )A铜锌原电池中，铜是负极B用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极2.银锌电池（钮扣式电池）的两个电
3、极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn2OH 2e -ZnOH 2O；Ag2OH 2O2e - 2Ag2OH ；总反应为：Ag 2OZn2AgZnO，下列判断正确的是（ BC ）A、锌为正极，Ag 2O 为负极B、锌为负极，Ag 2O 为正极C、原电池工作时，负极区 PH 减小D、原电池工作时，负极区 PH 增大3、新近研制的溴锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用 ZnBr2 溶液作电解液，现有四个电极反应：Zn 2e = Zn2+ Zn 2+ + 2e = Zn Br 2 + 2e = 2Br- 2Br - - 2e = Br2 ，充电
4、时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（A）A、 B、 C、 D、4.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ C ）AAgNO 3 BHCl CNaOH DNaCl5.在盛有饱和 Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，则（ C ）A溶液的 pH 增大 B溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出C溶液的浓度不变，有晶体析出 D溶液的 pH 减小6 如 右 图 所 示 ， 在 盛 有 水 的 烧 杯 中 ， 等 质 量 的 铁 圈 和 银 圈 的 连 接 处 ， 吊 着 一 根 绝 缘的 细 丝 ， 使 之
5、 平 衡 。 小 心 地 在 烧 杯 中 央 滴 入 CuSO4 溶 液 。 经 过 一 段 时 间 后 ， 观 察 到 的 现 象 是 （ 指 金 属 圈 ） 。2A.铁 圈 和 银 圈 左 右 摇 摆 不 定 B.保 持 平 衡 状 态 不 变C.铁 圈 向 下 倾 斜 D.银 圈 向 下 倾 斜 产 生 上 述 现 象 的 原 因 是 。答 案 D （ 3 分 ） Fe 和 Ag 形 成 原 电 池 ， Fe 极 Fe 溶 解 ， Ag 极 析 出 Cu 增 重 。 （ 3 分 ）三、有关化学反应的方向、速率及限度1下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是（ A ）A 2
6、CO(g)=2 C(s)+ O2(g)B 2CuO(s) =Cu2O(s)+1/2O2(g)C MgCO3(s)=MgO(s)+CO2 (g) DSnO 2(s)+C(s) =Sn(s)+ CO2 (g)2反应：A + 3B 2C + D，在四种不同情况下的反应速率分别为： v0.15molLin11v0.6molLinB11 .4C .45D该反应进行得最快的是（B ）A B C D3已知反应：3A + 4B C + 2D 其反应速率可以分别用 V(A)、V (B)、V (C) 、V (D) mol/(Lmin)表示，则正确的关系是（ B ） 。AV (A)1/3V (C) BV (B)4/
7、3V (A)CV (C)4V (B) DV (D)1/2V (C)4对于反应 N2 + O2 2NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快反应的化学反应的化学反应速率（温度不变） （ CD ） 。A缩少体积使压强增大 B体积不变充入 N2使压强增大C体积不变充入 He 使压强增大 D减少压强使体积增大5下列哪种说法可以证明 N2 3H 2 2NH3已达平衡状态（ C ）A1 个 NN 键断裂的同时，有 2 个 NH 键断裂B1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂C1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂 D1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键生成6对可逆
8、反应：A(气) + B(气) 3C(气) + Q，根据右图，从 a 反应历程改变为 b 反应历程，所采取的措施是（C ）A增大 B 的浓度 B升高温度 C加入催化剂 D增大压强37在一定条件下，在 2L 的密闭容器中充入 2molSO2 和一定量的 O2 ，发生反应 2SO2+O2 2SO3，进行到 4min 时，测得 n(SO2)=0.4mol,若反应进行到 2min 时，容器中 n(SO2)为（ D ）A16mol B.1.2mol C.大于 1.6mol D.小于 1.2mol8CO 2和 H2的混凝土合气体加热到 1023K 时，可建立下列平衡：CO 2+H2 CO+H20（g）,在该
9、温度下,平衡时有 90%的氢气变成水蒸气(K=1),则原混合气体中 CO2和 H2的分子数之比是( D )A.1:1 B.1:5 C.1:10 D.9:19在水溶液中橙红色的 C 2O72-与黄色的 CO 42-有下列平衡关系 .C 2O72-H 2O 2CO 42-2H +，把 2C 2O7 溶于水配成稀溶液是橙色。（1）向上述溶液中加入 NaOH 溶液，溶液呈_色，因为_。（2）向已加入 NaOH 溶液的(1)中再加入过量稀 H2SO4，则溶液呈_色，因为_。（3）向原溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液( 已知 BCO 4 为黄色沉淀)则平衡_， 溶液颜色将_。（答案黄；中和 H+平衡向正
10、反应方向移动橙红色；增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动正反应移动；变浅）10.（12 分）两只密闭容器 A 和 B，A 能保持恒压，B 能保持恒容。起始时向容积相等的 A、B 中分别通入体积比为21 的等量的 SO2和 O2，使之发生反应：2SO 2+O2 2SO3，并达到平衡。则（填、=、 =、 逆、不变 不变、增大11.反应 2A（g）+ B（g） 3C（g）,起始时按 5：2 的体积比把 A、B 两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中 C 的体积分数为 60%。 （已知 A、B 的相对分子质量分别为a、b）求：（1）A、B 的转化率（2）平衡时
11、混合气体的平均相对分子质量。 （3）平衡时压强与起始时相比，有何变化？答案(1)56%,70%(2)(5a+2b)/7 mol/l(3)相等四、电解质在水溶液中的行为1下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为 12 的是 ( B )A. Na2HPO4 B. NaHSO4 C. (NH4)2SO4 D. K2S2pH11 的 NaOH 溶液和 pH3 的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中 cNa+ cCHCOO 的正确关系是 ( C )A. cNa+cCHCOO B. cNa+cCHCOO C. cNa+c CHCOO D. 不能确定3.关于小苏打水溶液的表述正确的是（AD）A c(Na
12、+) = c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)Bc(Na +) + c(H+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(OH)CHCO 3的电离程度大于 HCO3的水解程度D存在的电离有：NaHCO 3 = Na+ + HCO3，HCO 3 H+ + CO32，H2O H+ + OH4下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（AC）A. 在 的溶液中，p7NaSKAlO、 、 、224B. 在 的溶液中，pH1SOKNH324、 、 、C. 在 的溶液中，7FeCulO3、 、 、D. 在 的溶液中，0aS242、 、 、5某氨水的 pHX，某盐酸的 pHY，已知 XY 14
13、，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 (AD )A. c c Cl c OH cH + B. c c Cl cOH c H+NH4+ NH4+C. cCl c c H+cOH D. c c H+c Cl cOH 6.用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的 pH 值等于 7，则此时 (D )A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等 B. 醋酸和氢氧化钠恰好中和C. 氢氧化钠过量 D. 醋酸有剩余7下列各组物质能一起混合施用的是 B A 铵态氮肥和草木灰含 K2CO3混合施用B 化肥和农家肥如绿肥混合施用C 重钙施入碱性土壤中D 复合肥如磷酸氢二铵和生石灰一起施用8水玻璃
14、在工业上可作粘合剂，当它与 NH4Cl 溶液接触时，会很快凝结。原因是 （NH 4Cl 溶液因 NH4 发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时，SiO 2 与 H+结合生成硅酸胶体而凝结。 ）9Na 2S 的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的 Na2S 溶液治疗效果更好。请说明原因，并写出有关的化学方程式。(因为 Na2S 水解生成的 H2S 有毒，可杀虫； 水解是吸热反应，热水溶解 Na2S 时促使平衡右移动，增大 H2S 的浓度。有关化学方程式为 Na2S H 2O NaHS NaOH，NaHS H 2O NaOH H 2S )10已知 pH2 的高
15、碘酸(H 3IO5)溶液与 pHl2 的 NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L 的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO 4)溶液与 pHl2 的 NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液均呈中性, 请回答下列问题：(1)高碘酸是_(填写“强酸”或“ 弱酸”)，原因是_。(2)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸和碘酸及硫酸, 此反应的氧化剂是_，反应的离子方程式为_。答案（1）弱酸（2 分） ，由于高碘酸溶液的 c(H+)与 NaOH 溶液的 c(OH )相等，二者等体积混合后，混合液显酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸。 （2 分） （2）高碘酸（2 分）5H3IO5 2Mn2+2MnO 4 5IO 3 2H 2O11H + (2 分)
