1、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 第 I 卷 选择题（共 32 分）本题包括 16 小题，每小题 2 分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。1、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B.汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体C.废旧电池的回收处理，其主要目的是为了回收其中的金属D.蛋白质是仅由 C、H、O 元素组成的物质2、下列物质与类别不对应的是A B C D物质 小苏打 食用油 淀粉
2、84 消毒液类别 碱 油脂（酯类） 天然高分子化合物 混合物3、已知反应：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平） 。下列说法正确的是A. Na2CrO4 是还原产物 B.该反应中有 3 种元素的化合价发生变化C. NaNO3 是还原剂 D. 1 mol FeOCr2O3 参与反应将得到 7 mol 电子4、下列说法正确的是A.方程式 2C+SiO2 2CO+Si 表明非金属性：碳硅B.一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有 FeCl2 生成C.将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有 NO2D.向新制备的饱
3、和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性5、下列解释事实的方程式不正确的是A.用湿润的淀粉KI 试纸检验 Cl2: Cl2+2I-= 2 Cl-+I2B.工业固氮：N2+3H2 2NH3C.用 FeCl3 溶液腐蚀铜质线路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D.铝热法焊接铁轨：2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O36、己知：CO 的结构式为 C O；298K 时相关化学键的键能数据如下表：化学键 HH OH CH C OE/(KJmol-1) 436 465 413 1076则反应 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的H 的值为A.-198kJmol-1 B. +267
4、kJmol-1 C.-298 kJmol-1 D. +634 kJmol-1 7、下列有关工业生产的叙述正确的是A.反应 2SO2+O2 2SO3 使用催化剂可以提高 SO2 的转化率B.电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C.合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D.工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠 8、用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是A.装置甲：气体从 a 口进入，收集 NH3 B.装置乙：实验室测定中和热装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯 D.装置丁：验证 HCl 气体易溶于水9、短周期主族元素 X、Y、Z、W 在元
5、素周期表中的相对位置如图所示，Y 元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的 2 倍。下列判断错误的是A. rwrzryrx B.最简单气态氢化物的沸点： XWC. Y 元素的最高价氧化物能与强碱反应 D. W 的最髙价氧化物对应的水化物属于一元强酸10、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，30 克的 C2H6 含有的共价键数为 6NAB. 28gN2、CO 和 C2H4 的混合气体分子总数为 NAC.标准状况下，22.4L 单质溴所含原子数为 2NAD.25时，pH=l 的 H2SO4 溶液中的 H+数目为 0.2NA11、下列说法正确的是A .乙烯、聚乙稀和苯分子
6、中均含有碳碳双键B.纤维素可以被人体消化吸收，因为它在人体内可以水解成葡萄糖C.石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生D.乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色的原理相同12、下列离子方程式，正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B.将铜片插入硝酸银溶液中：Ag+Cu = Cu2+AgC.氢氧化镁与稀盐酸混合 OH-+H+=H2OD.向浓 NaOH 溶液中滴入几滴氯化铵溶液并加热：NH4+OH- NH3+H2O13、在一定温度下，将气体 X 和 Y 各 3 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g)+
7、W(g)。经过 8min，反应达到平衡状态，此时 Z 的物质的量为 1.6 mol。下列关于反应开始至第 8 min 时的平均反应速率的计算正确的是A. v(X)=0.30 mol/(Lmin) B. v(Y)=0.02 mol/(Lmin)C. v(Z)=0.02 mol/(Lmin) D. v(W)=0.10 mol/(Lmin)14、下列说法正确的是A.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B. H2S 为二元弱酸，其电离方程式为：H2S 2H+S2-C.已知：常温下，AgCl 的 Ksp=1.810-10。向 99mL 0.01 mol/L KCl 溶液中，加入 lmL 0.01mol
8、/LAgNO3 溶液（忽略混合时溶液体积的变化） ，立即产生白色沉淀D. NaHCO3 溶于水会水解，该水解反应可表示为：HCO3-+H2O H3O+CO32-15、锌空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为 KOH 溶液时，反应为：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有关说法正确的是A.石墨电极上发生氧化反应 B.正极附近溶液的 pH 不断减小C. OH-由锌电极移向石墨电极 D. Zn 电极上发生反应：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-16、将 mg 镁铝合金投入到 500 ml 2 mol/L 的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体 5.6L （标准状况下）
9、 。向反应所得溶液中加入 4mol/L 的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为 13.60 g，则 m 的值为 A. 5.10 B. 8.50 C. 9.35 D. 11.48第 II 卷 非选择题（共 68 分）17、 （13 分）氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：右图是 N2(g)、 H2(g)与 NH3(g)之间转化的能量关系图，则：N2(g)与 H2(g)反应生成 NH3(g)的热化学方程式为_过程（I）和过程（）的反应热 _(填“相同”或“不同”） ，原因是_一定温度下，在容积为 1L 的密闭容器中充入 1 mol N2(g)、3molH2(g)，达到平衡时，混合
10、气体的总量为 2.8 mol，则该条件下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为_，H2 的平衡转化率为 _。（2）用 NH3 可以消除氮氧化物的污染，已知：反应 I：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H1= a kJ/mol反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H2= b kJ/mol反应：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H3= c kJ/mol则：反应中的 b=_ kJ/mol(用含 a、c 的代数式表示） ，反应中的S_0（填“ ”“” “”， “（1 分）（3） c(A- ) c(OH-) c(H+)（2 分
11、） 0.05 mol/L（1 分）（4）dNH（2）配位键 氮（或 N)（3）正四面体 PO43-或 ClO4-等 23、 （15 分） （1）OSSe （ 2 分）（2）4s24p4（2 分） 34（1 分）（3）sp2 （1 分） sp3（1 分）（4）S 的非金属性强于 Se，且 S 的原子半径小于 Se 的原子半径（2 分）（5）（1 分）（6）离子（1 分） ZnS（2 分） （2 分）【化学选修 5：有机化学基础】 （共 25 分）21、 （5 分） （1）甲和丁、乙和丙 （2 分）（2） 8（1 分）（3）1 3 (2 分，各 1 分）22、 （5 分） （1）C4H10O 能 C4H10O（2）（3）23、 （15 分） （1） （1 分） 苯乙烯（1 分）（2）取代（水解） （1 分）(3)羰基（1 分）（4） （2 分）消去反应（1 分）（5）6（2 分） （2 分）（6）（共 4 分，每步 1 分，合成路线中最后两步的顺序可以交换）
