1、高三化学最后一课,1）先易后难；较易题必须阅读1-2遍拿满分；较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。 2）审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。 选择题做完后一般不要轻易更改答案。 3）填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满。 4）一份试卷中各题的分值不一样，要学会看分数花时间，切忌被某个难题缠住而费时太多。要做到遇难不乱，遇新不慌，沉着应战。 5）若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并调整一两秒。,基本策略,II卷非选择题 26、27、28、选做题38 (共58分）,理科综合测试（化学）试卷结构,卷选择题 713（每题6分 共42分）,出现频率较高的选择题的对应内容,（1）NA
2、 的考查：以物质的量为中心，理解气体摩尔体积概念及阿伏加德罗定律，联系电解质溶液知识，以及物质结构知识。一般要弄清原子、分子、质子、电子等基本粒子的关系，氧化还原反应转移电子的数目，标 况下的状态（固，液，气）。注：不明状态、模糊条件、混淆电子转移、忽略电离、水解等可逆过程。,（2）离子共存：注意各种各样的条件限制，如无色溶液、溶液酸碱性的确定等。,（3）离子方程式判断：我们平时练过的重要反应，注意量的关系、缺项的离子方程式书写,（4）热化学相关：热方程式的书写及正误判断，燃烧 热、中和热的概念及简单计算。,（5）氧化还原反应：以概念、氧化性还原性强弱判断、 电子守恒法计算为重点。,（6）原子
3、结构，核素组成符号含义：以新元素的发现、新微粒的重大用途为背景出题。,（7）周期律：判断未知元素可能性质,（8）周期表：位构性的综合体现,（9）分子结构：以键的类型、极性、电子式、结构 式、是否满足8电子结构展开出题,（10）晶体结构：晶体类型与性质,（11）速率、平衡：速率计算、平衡状态判断、平衡 移动方向、图象分析、转化率大小判断。,（12）离子浓度大小比较：利用守恒关系、大小关系,（13）电化学：电极判断、电极反应式书写、电解产物判断。,（14）有机化学：官能团结构与性质、反应类型、异 构体数判断。,（15）实验基本操作：药品保存取用、仪器选用、仪器清洗、物质的分离、提纯、鉴别、分析实验
4、误差。,解选择题时的重点审题 （1）注意选择题要求：正确的还是错误的（或不正确的） （2）NA相关考题需观察全面、细致：与体积相关的是否为标准状态、气体； （3）离子方程式的正误判断观察需全面、细致：反应方程式是否存在或合理；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；电荷、原子是否守恒；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等 （4）在审题时注意关键文字信息，比如离子共存题中“无色溶液”， “酸性溶液”， “碱性溶液”；“一定”，“可能”，“一定不能” 等。元素周期表知识中“短周期元素”还是“前20号元
5、素”等等。 （5）判断型选择题（“下列说法正确的是”），考虑必须周全，切不可受习惯意识支配。 （6）注意题干中“混合物”、“化合物”“单质”等要求,1下列叙述正确的是（ ） A同周期元素中，A族元素的原子半径最大 BVIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C室温时，零族元素的单质都是气体 D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等,F没有最高正价,C,2下列说法不正确的是（ ） A乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 B乙烯、苯都可与溴水发生加成反应 C乙醇、乙酸都可以发生酯化反应 D淀粉、油脂都可以发生水解反应,可被酸性高锰酸钾溶液氧化：烯、炔、苯的同系物、醇、酚
6、、醛。,与溴水发生加成反应：烯、炔,可发生酯化反应：醇、酸,可发生水解反应：卤代烃、酯、蛋白质、多糖,B,3下列叙述中，正确的是（ ） A钢铁腐蚀的负极反应为：Fe 3e = Fe3+ BMg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg C甲烷燃料电池的电解质常用KOH，其正极反应为：O2 + 2H2O + 4e = 4OH D乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH - 12e = 2CO2+ 3H2O,Fe 2e = Fe2+,C,Al,一定注意审题，注意细微处，结果大不同！,如KNO3、 NaCl混合物的提纯。 NaCl溶液中(含少量KNO3杂质)提取NaCl
7、 答案 蒸发结晶，趁热过滤。 KNO3溶液中(含少量NaCl杂质)提取KNO3 答案 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。,II卷四道大题,1、 26题：实验题（有机或无机背景）（1）仪器原理操作（2）简单的实验设计与评价、误差结果分析,2、 27 题：一般为化学基本概念和理论综合题（1）周期表：位构性为主，综合考查各种化学用语（方程式、原子结构示意图、电子式等）。（2）平衡体系：化学平衡，电离平衡，水解平衡等。 （3）电化学：基本原理的应用。（4）以某一方面为载体，概念和理论的综合考查。,3、28题：一般是一个无机化工流程框图题，综合考查重要的元素化合物知识、化学原理、实验分离提纯、化学计算等,4、选
8、做38题：有机题（有机推断、合成）考查 （1）官能团的性质 （2）基本反应类型 （3）同分异构体的书写 （4）官能团名称中的“汉字书写”。 （5）信息加工利用，如给出：烯烃氧化，烯烃复分解等高中化学未学过的反应。,解有机题的关键是能读懂有机物转化流程图，破解图中的信息，找出想要考查的知识点，再结合已掌握的知识进行答题。要破解流程，先要找到题目的“题眼”。,T38 有机题突破流程,题眼之一-有机物-性质 题眼之二-有机反应-条件 题眼之三-有机反应-量的关系 题眼之四-反应产物-官能团位置 题眼之五-有机物-转化关系 题眼之六-有机物-空间结构 题眼之七-有机物-通式 题眼之八-有机物-物理性质
9、,题眼信息,已有知识,有机题易推断，但也易答错,（1）写结构简式时，漏写H原子（H原子个数没写齐）,（2）官能团的写法不规范，如把醛基写成-COH或左边的醛基写成CHO-R,（3）写方程时漏写生成物中的H2O,（4）写高聚物时漏写下标“n”,（5）反应条件弄混，如醇消去的条件和卤代烃消去反应的条件,规范作答,（6）缩聚产物漏写两端原子或原子团，漏写小分子产物。,主要有机物之间的转化关系,酯,羧酸,醛,醇,卤代烃,烯,烷,炔,有机关系图,T28 “化学反应原理”综合题的注意事项： （1）正确区分“元素名称”与“元素符号” （2）按要求书写“编号”或是“符号” （3）正确区分原电池的正负极、电解池
10、电镀池的阴阳极 （4）图像注意关注：横坐标与纵坐标的意义；图像的三点“起点”、“拐点”和“终点”；图像的变化趋势 （5）注意单位：如浓度，化学反应速率、摩尔质量必须带单位；相对分子（原子）质量、平衡常数通常不写单位 （6）热化学方程式书写的诸多注意点：聚集状态、H正负、系数与H数值间关系等 （7）排序时注意要求：“从大（高）到小（低）”还是“从小（低）到大（高）”,T27 无机化工流程题 以考查无机物的性质为主，特别是常见物质（铝、铁单质及其化合物、硫酸盐、亚硫酸盐、氯化物等）的几个重要性质。其中会包括平衡原理的应用，可能结合氧化还原反应（写氧化还原反应方程式），题目还可能结合分离、除杂的实验
11、操作考查及数据处理和化工条件的选择等 。近几年高考阅卷中工艺流程试题的主要失分点是：用反应原理来解释工业问题程序不清，表达不规范。,加热的目的降温反应的目的趁热过滤冰水洗涤或热水洗涤或有机溶剂洗涤获得含结晶水的晶体方法：干燥的方法,加快反应速率或促进平衡向某个方向移动或加速某固体的溶解,防止某物质在高温时会溶解或使某种物质液化或为使化学平衡向着题目要求的方向移动,防止某物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新的杂质,洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗,减压烘干,蒸发浓缩 冷却结晶 过滤洗涤,常考点,T26 实验题时的注意事项 首先要通读全题，弄清实验目的，实验原理，然后
12、运用所学知识大胆迁移，同时针对题干中信息准确细心答题，注重每个细节. （1）注意填写容量瓶时，需带容积规格 （2）注意化学用语的规范：如将溶液“褪色”写成“退色”、注意“褪色”与“变色”的差别、“坩埚”写成“坩锅”、“溶”与“熔”的差别、分液漏斗的“开关”应为“活塞”、气体“跑掉”应为“逸出”等 （3）注意答题的规范性：如基本操作表达不完整（检查气密性、沉淀的洗涤、检验沉淀是否完全、焰色反应等） （4）按要求填写“数字”或是“字母”，“偏高”或是“偏多”,简答题的模板：（备考方略 五类模板）,物质检验、鉴别题的描述,答题模板：取样，加入试剂，若有现象，则有 物质；否则，没有物质。 如：Fe2+
13、的检验、Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+共存时Fe2+的检验、Fe2+和Fe3+共存时Fe3+的检验 Cl的检验 NH4+的检验 SO42的检验 SO2气体的检验、SO2与CO2混合时各气体的检验Cl2的检验 NH3的检验。,考点分析和突破,全国卷近五年高考题1卷,全国卷近四年高考试题2卷,精研考题 明晰考点,二卷命题规律的考察,专题一: 基本概念与理论、化学与生活,全国卷14年第7小题考察纯碱、漂白粉等、15年考察“强水”硝酸（带有浓厚的文言文色彩），都与现实生活有关，每年都会以不同形式考察（但不一定以文言文形式出现，对于部分文言文水平较差者不公平）,例题解析,1、中华民族很早就把化学技术
14、应用到生产、生活中。下列有关说法错误的是（ ） A. 东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂烧之成水银，积变又还成了丹砂”句话里的丹砂是指 HgS。 B.“四大发明”之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例配制的混合物 C.淮南万毕术中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其含义是铁可从铜盐溶液中置换出铜 D.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来,2、下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A CO2分子的比例模型：,B过氧化氢的电子式：,C氟原子的结构示意图：,DH2CO3的电离方程式：H2CO3,2H+CO32-,如 ：概念不清：二氧化硅的分子式为SiO2；碳的同素异形体有金刚
15、石、石墨、C60、炭黑等。同素异形体：一般考察C P S O四种元素,专题二: 阿伏伽德罗常数及阿伏伽德罗定律，涉及气体摩尔体积的应用、同位素等,1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA B.由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性 溶液中，CH3COO-的个数为NA C.常温常压下，11.2L NO和O2混合气体的原子数为NA D.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46NA,专题三: 离子反应、离子方程式的书写及正误判定 在选择题中近几年有时出现，全国卷把重心放在第卷，要求熟练地正
16、确写出常见化学（离子）方程式。,1、能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) AAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O B向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3： CO2AlO 2H2O=Al(OH)3HCO C将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O DCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O,专题四: 元素周期律、物质结构与性质，涉及原子（离子)半径大小比较,化学键、氢键、范德华力、元素金属性非金属性的小比较、同素异形体、氧化物等概念的考察。 年年考察，一般都是短周期元素，难度不大,1、短周
17、期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的15倍，Z、W同主族，下列说法正确的是（ ） AX与Y形成原子个数比1：1的化合物只有2种 BY、W的氧化物均为酸性氧化物 C最高价氧化物对应水化物的酸性：YW DX与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构,专题五: 有机物 1、重点考察常见官能团-碳碳双键、羟基、醛基、羧基、酯基的性质 2、考察取代（包含水解、硝化、酯化）加成、氧化等有机物基本反应类型。 3、同分异构体的书写与判定,1、某有机物A分子式为C7H14O2，在酸性条件下发生水解
18、反应生成B和C，在相同温度和压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有（ ）A4种 B5种 C6种 D7种,据PV=nRT,专题七: 化学反应速率、化学平衡 在选择题中有时出现，在II卷中一定出现大题，穿插考察水溶液中的离子平衡、电化学、盖斯定律等，考纲要求：理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。近几年全国卷连续考察图像题，一定要正确识图；信息以表格形式出现也是必考之一。,速率求算 平衡常数、转化率等,1、已知反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正cm(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340K时实验测
19、得的有关数据如下：,下列有关叙述不正确的是( ) A340K时，速率表达式中m=1 B340K时，速率表达式中k正035min-1 C340K时，若c(N2O5)=0100molL-1，则v正0035molL-1min-1 D若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小,专题八: 水溶液中的离子平衡 三种缓冲溶液(三种之一，年年考察）CH3COOH CH3COONa NH3H2O NH 4Cl HCN NaCN 如向一定浓度一定体积的CH3COOH溶液中慢慢加入一定体积一定浓度的NaOH溶液中 一般以图像题形式出现，考察离子浓度小的比较、 三个守恒、水解常数、难溶电解质的溶解平衡等,.常温下，
20、用0.10 molL-1 NaOH溶液分别滴20.00 mL浓度均为0.10 molL-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）,A点溶液的c(CN-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),专题九: 电化学,了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解金属的防护。,在I卷中出现选择题，II卷中在某个大题后半部分出现电极方式的书写等,1、某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是（ ） A.甲为原电池，乙、丙均为电解池 B.电子流动方向 ：电极
21、A电极I C. 当0.1mol电子转移时，电极I和电极的质量相差4.1g D.若丙中的电解质改为CuCl2，电极III的电极反应发生改变,专题十: 工艺流程类 高考必考题型，以制取某种物质为主线，考察元素及其化合物的基础知识，涉及实验操作、实验现象、实验步骤、实验设计、离子（化学）方程式的书写、离子检验、氧化还原反应等各个方面，考查形式多种多样。,第二卷四个题目的分析,工业流程的题型结构,核心 化学反应,原料 无机矿物,原料预处理 除杂、净化,陌生反应,产品分离提纯,酸溶、碱溶、水溶、高温熔融,氧化后调PH与Ksp结合,母液的循环利用,产率的计算,所需产品,原料的循环利用,排放物的无 害化处理
22、,实验一般过程,1.明确实验目的,2.遵循实验原理,3.实验仪器与装置、药品,核心,理论科学性与技术操作性,实验设计的原理仪器和装置的原理,4.实验步骤与操作,流程设计的原理,5.实验结论、评价与反思,实验严密性分析实验数据的处理及误差分析,设计实验方案 证明H2SO4的第二步电离不完全： 。已知K2(H2S04) =1.110-2,错误答案1：配制0.05mol/L的H2SO4溶液测其pH 大于1,错误答案2： 用pH 试纸测量0.1mol/L的NaHSO4溶液测其 pH 大于1,正确答案：用pH计测量Na2SO4溶液的pH7，则证明H2SO4的第二步不完全电离。,定量测定实验方案设计课例,
23、例题：某Na2SO3样品因部分被氧化而变质，现有一瓶该样品，如何设计实验测定样品的纯度？,突破实验难点,测量BaSO4沉淀质量,测量SO2的质量,测量SO2的体积,用高锰酸钾溶液滴定SO32-,根据信息如实验仪器、药品等进行初步筛选,看题干使用的是哪一种方案,方案一：沉淀法 (沉淀SO42),1.原理:,结论：Na2SO3样品的质量分数（列式）？,2.步骤:,2H+ + SO32- = H2O+SO2 Ba2+ + SO42- = BaSO4,考察方面：实验设计问题：,5、如何判断沉淀已洗涤干净？,3、过滤装置用何仪器？,1、如何保证SO42-沉淀完全？,2、如何判断沉淀是否完全？,方案一：沉
24、淀法 (沉淀SO42),4.如何洗涤沉淀？,此时能否取样？,方案二：气体法,1.原理：,2.步骤:,3.装置:,Na2SO3样品的质量分数（列式）？,鼓空气,?,4.结论：,（ 测定SO2的质量）,H2SO4(浓)+Na2SO3 = H2O + SO2 + Na2SO4,1.方案中采取的是取样品固体加浓硫酸产生二氧化硫，此处浓硫酸可用稀硫酸代替吗？将样品配成溶液再 进行实验是否可行 ？,2.若没有装置5，或装浓硫酸的装置，将对测定结果各造成什么影响？,样品固体加浓硫酸,方案二：气体法,方案二：气体法（ 测定SO2气体的体积）,1.原理：,2.步骤:,3.装置:（常见量气装置）,Na2SO3样品
25、的质量分数（列式）？,4.结论：,H2SO4(浓) + Na2SO3 = H2O + SO2 + Na2SO4,2、如何改进实验，减小A中滴加硫酸而引起的误差？,1、读数时应注意哪些问题？若读数时,装置中液面 如图所示，所测结果 .（填偏大、偏小、无影响）,方案二：气体法,Na2SO3样品的质量分数 （列式）？,方案三：氧化还原滴定法,1.原理：,2.步骤:,3.结论：,5SO32-+2MnO4-+6H+ = 5SO42-+2Mn2+3H2O,1、盛KMnO4溶液的滴定管应选 式(酸、碱)滴定管.理由是 。,2、为确定滴定终点,选择何种指示剂,说明理由？,3、判断到达滴定终点的实验现象是 。,
26、4、若滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度所测结果将 （填偏大、偏小、无影响）,方案三：氧化还原滴定法,在制取Cl2时，实验结束后，发生装置内在拆装仪器之前呈黄绿色，如何处理？,答案：将F装置中的NaOH 溶液加入到A装置中,如何称量8.4g的NaCl固体？,天平调零后，两边各放一张相同质量的纸，先在右盘固定砝码、游码的质量8.4g,然后再向左盘加NaCl固体,缺很少量时,用右手轻轻震动拿药勺手的手腕来加足药品质量。称完后,把砝码放回砝码盒中,游码移回零处,12.专题十二: 化学反应速率与化学平衡类,了解热化学方程式的含义。理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。理解外界条件（
27、浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。,专题12-1题、工业合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1。,(2)对于反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强,a,1.选择题,一、全国新课标卷I试题分析,专题14-选做：有机化学,II卷.第26题化学综合实验,一、全国新课标卷试题分析,.有机选做38题,结构简式,同分异构体,官能团名称,研究步骤和方法,反应类型,化学方程式,以合成路线为载
28、体，搭建有机物转化框架图（树），考查学科主干。,思 想 方 法,学 习 能 力,【思维建模】 1.关于分子式的推断：（1）根据相对分子质量、组成元素的质量分数确定分子式；（2）根据流程图提供相关物质的信息反推分子式。 2.关于结构简式的推断：根据提供的信息（反应条件、官能团的性质、分子式、不饱和度等）或根据流程图，采取正推、逆推或正逆推相结合的方法进行分析。 3.关于有机反应方程式的书写、有机反应类型的判断：根据反应物和生成物的结构简式（官能团）或反应条件确定反应方程式和反应类型（常见的有机反应类型有取代、加成、消去、酯化、氧化、还原、加聚、缩聚反应等）。 4.关于同分异构体的书写：一般先写碳
29、链异构，再写位置异构，最后考虑官能团异构，注意有条件限制时，要围绕限制条件去分析。 5.关于流程图的设计：根据提供的信息，分析原料和产物的结构，采用正逆推相结合的方法进行设计。,化学决战密码,高考不难，贵在信心； 试卷不难，贵在审题； 得分不难，贵在细心。,一、审题密码 二、答题密码,审题密码,4、注意规范使用化学用语：“名称”、元素符号、化学式、电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式、离子方程式、化学方程式、热化学方程式、电极反应式等。 特别是要求写“离子方程式”一定不要误写成“化学方程式”。,5、注意区分“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”。22.4L/mol的适
30、用条件。注意SO3、已烷、辛烷、CCl4、甲醛等物质的状态。区分氯化氢和盐酸、液氨和氨水、液氯和氯水、胶体和胶体粒子。注意氨水中的微粒包括水分子；注意Na2O2、CaC2中阴阳离子的个数比。,思考问题时一定是以中学化学教材教纲为基准，不要出现乱想怪思，不因过分敏感而不相信自己的结论和选择,特别提醒：,答题密码(方略三 规范意识）,注意书写电子式时先区分共价化合物和离子化合物，不要把共价化合物写成离子型，也不能把离子化合物写成共价型，用电子式表示物质形成过程时，要用“”，而不要用“=”，还要注意离子化合物的形成有电子得失，则要标弯前头。,注意：碱不生酸，酸不生碱。,如：足量的氯气通入石蕊溶液时，
31、有关现象为：溶液先变红，先褪色。 注意：最后形成淡黄色溶液。,如：收集氨气的试管口放置棉花的原因是：防止空气对流。根本：以便收集到更纯净的氨气。,14、有机结构简式中原子间的连续方式不要错位。 注意双键一定要标出。如CH2CHCOOH（少双键） 注意醛基：CHO、 OHC 羧基：COOH、HOOC ，注意各原子顺序不能乱写。如COOHCH2CH2OH（羧基连接错误） 注意写硝基、氨基 时C与N原子相连。 注意写复杂化合物时酯基、羧基最好不要简化。 注意有机反应不要“放水”。 注意缩聚反应不漏“n”。,16、注意写离子浓度符号：C(Cl-)，而不要写成Cl-,温馨提示,1、6月7日晚上看你自已的
32、精品笔记或错题本。 2、当做题感觉走投无路时，一定要再读一遍题目。而且要有意识地着重读“不同的地方”。 3、当你感觉思路很乱很紧张时，一定要深呼吸三下。握拳振臂两下，以长自己的信心和灵气 4、当你很潇洒地写完一题后，一定要欣赏2秒钟 ，当你很艰难地写完一题后，也要微笑地2秒钟 5、当理综最后15分钟提醒时你还的大题没有做，不要慌，要认定一题来做，千万别翻来翻去，越翻越乱，白白浪费时间。,考理综做到 “四先”：先答自己最擅长的科目， 先答自己最“拿手”的题， 先答感觉“面熟”的题， 先答“性价比”高的题。,总的来说你必须有理综的“总分”意识。,理综三百，分分是分；先后有别， 取舍得当；讲究效率，得分至上。,三、冲刺建议,小题大做：抓细节，以点带面，巩固基础。大题小做：抓核心，系统思维，树立信心。错题重做：改惯性，查漏补缺，增强实力。偏题不做：用考纲，抓主干，提高效率。,坚信信自己是最棒的！,
