1、第四节 金属,考试要求,复习要点,一、金属和非金属,下面哪种材料属于金属？你判断的依据是什么?,金属与非金属的主要性质差异,例外:石墨是非金属，但具有较高的熔点以及良好的导电性。,金属光泽 延展性 可锻性 硬度 导电性 导热性 密度 熔点,有光泽 比较硬 有延展性 有导电性 导热性 铁磁性,物 理 特 性 用 途,铁锅、铝茶壶等 铝丝、铜丝等做导线。 做装饰品 做钻头、机器等 拉铁丝、做铝箔等 永久磁铁等。,合金质轻而坚韧，是制造飞机、火箭、汽车的结构材料,光亮的银白色,7.8103千克/米3,+2和+3,延展性、导热性，导电性、铁磁性,炼钢、 制造铸铁等,紫红色金属光泽,8.9 103千克/
2、米3,延展性、导热、导电性能较好,制作电线、电缆和各种电器设备,银白色金属光泽,2.7103千克/米3,良好的导热性、导电性和延展性,电缆,+2,+3,比较一下,1、制造飞翼船时，采用了大量的铝合金材料，其原因是（ ） （A）铝合金材料密度小 （B）铝合金材料强度大 （C）铝合金材料有很强的抗氧腐蚀能力 （D）以上都是,D,2、右图是几种金属的导电性和导热性的比较，从右图中你能发现金属的导电性和导热性之间有何关系？_。,金属的导热性越强，它的导电性也越强。,斜柱为金属导电性 白色柱体为金属的导热性,（2）银是优良的导电体，为什么导线内芯不用银而用铜？,（1）为什么可乐、啤酒等常采用铝罐而不是铁
3、或铜罐？,钛由于具有其优良特性被称为继铜、铁、铝后的“第四金属”，成为金属中的新秀。钛及钛的化合物、合金具有哪些性质和用途？,3、针对有关事例说出理由,纯钛是银白色的金属。钛的密度为4.54gcm3，机械强度与钢相当，比铝大两倍，比镁大五倍。 钛在常温下，钛表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸甚至王水的作用，表现出强的抗腐蚀性。因此，一般金属在酸、碱、盐的溶液中变得千疮百孔而钛却安然无恙。钛可以和多种金属形成合金。钛加入钢中制得的钛钢坚韧而富有弹性。又能抗深层压力， 同时， 钛无磁性。 钛具有“亲生物”性。在人体内，能抵抗分泌物的腐蚀且无毒，对任何杀菌方法都适应。,制成的潜艇，
4、既能抗海水腐蚀，其下潜深度比不锈钢潜艇增加80% 。,被广泛用于制医疗器械，制各种人造关节、头盖骨，主动心瓣、骨骼固定夹。,不会被水雷发现，具有很好的反监护作用。,考试要求,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱,1、金属与酸反应的条件,排在H前的金属能把酸里的氢置换出来生成氢气。 酸具体是指稀硫酸、盐酸。,金属越活泼，与酸反应就越剧烈，产生氢气的速度就越快。 铁跟稀硫酸、稀盐酸反应生成的是亚铁盐。,应用,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐
5、减弱,2、金属与盐反应的条件,一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。 盐必须可溶。 K、Ca、Na投到盐溶液中，先与水反应。,应用,1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化: _.,铁丝表面有一层红色物质生成。,铁的化学性质比铜活泼,2.在盛有硝酸银溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到_,浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层 银白色物质生成,铜的活动性比银强,Fe+H2SO4=,Cu+HCl=,完成下列化学方程式，不能反应的说明原因：,Al+HCl=,Zn+H2SO4=,FeSO4+H2,2AlCl3+3H2,Z
6、nSO4+H2,2Al+6HCl=,Fe+CuCl2=,Cu+AgCl=,完成下列化学方程式，不能反应的说明原因：,Cu+AgNO3=,Zn+MgSO4=,FeCl2+Cu,Cu(NO3)2+2Ag,Cu+2AgNO3=,活动讨论：设计实验比较出锌、铜的活动性。,（1）试剂的选择： _,（3）结论：_。,（2）实验步骤：_,拓展：设计实验比较出锌、镁、铜的活动性？,锌、稀盐酸、铜,锌、硝酸铜,MgZn Cu,第四种方案：比较镁、锌、铜的活动性顺序。,（1）试剂的选择： _,镁、锌、铜三种金属和稀盐酸,铜表面无气泡产生,镁和锌表面产生气泡，但 镁产生的气泡的速度比锌要快。,（3）结论：镁、锌、铜
7、（氢）的活动性由强到 弱的顺序为_。,MgZn H Cu,（2）实验：将镁、锌、铜分别放到盛有稀盐酸的试管。观察到：_,【应用金属活动性说明某些现象】 1、能否用锡壶装酸性物质吗？ 2、能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多 液（含硫酸铜）？ 3、用铜、银、金制造钱币的理由？ 4、如何除杂质？,设计实验除去杂质： 铜粉中含有的少量铁粉； FeCl2溶液中含有的少量CuCl2 。,把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是: A硫酸铝 B硫酸铜 C稀硫酸 D硝酸银,C稀硫酸,Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2,56 2,【拓展】,1.从金属历史来看,先是青铜器时代,而
8、后是铁器时代,铝的利用是近百年的事,这个先后顺序跟什么有关( ) 金属活动性顺序 地壳中金属元素的含量 金属的延展性 金属的导电性 金属的冶炼难易程度,A. B. C. D. ,B,练习：,2、一废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是（ ） A Zn、Fe BZn CFe DCu,D,3、下列物质能由金属和稀盐酸直接反应制取的是（ ）A.FeCl3 B.CuCl2 C.AlCl3 D.AgCl,4、将过量的铁粉放入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的金属是（ ）A.Mg、Cu B.Fe、Mg、Cu C.Fe、Cu D.F
9、e、Mg,C,C,5、将等量的镁、锌、铁三种金属放入等质量分数的足量稀硫酸中，测得生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则a、b、c三条曲线分别代表的金属为。,镁、铁、锌,6、经过课外学习，小明发现镍也能排入下列金属活动性顺序中：K、 _ 、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au （1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。 （2）已知镍盐中镍元素显2价。写出一个有金属镍参加的置换反应的化学方程式： _ 。,考试要求,几天后,金属的锈蚀和周围的水和空气等物质有关 金属的锈蚀和金属的内部结构有关,金属腐蚀的条件,金属防锈方法,1、保护膜法：2、改
10、变金属内部结构法：,刷油漆、涂机油、封塑料膜、电镀（金属镀层）、氧化膜。,如制成不锈钢(铁合金)、金属中添加镍元素等,不易降解，长期残留在土壤中会破坏土壤结构。有毒金属离子污染土壤和地下水。,废弃金属对环境的污染,新金属材料,新型合金材料、纳米金属材料等,合金：由两种或两种以上的金属（或金属和非金属） 熔合而成的具有金属特性的物质。,合金与相应纯金属相比： 导电性减弱、熔点降低、硬度增大。,飞机上的合金材料,金属玻璃,纳米铁、纳米铜、纳米铅等,改善金属材料性能的主要方法：在金属中添加其他金属或非金属制成合金 使金属材料变成很小很小的粒子（纳米粒子）,小王同学在学习了金属的化学性质后，想对学校实
11、验室中的锌、铜合金中所含锌、铜的质量分数进行粗略测定。在科学老师的指导下，设计了如图所示的实验装置，选用了三种试剂：A蒸馏水 B锌、铜合金 C稀硫酸。 小王设计实验的基本思路是：利用合金与酸反应产生的气体，通过上述实验装置把水排到量筒中，读出量筒中水的体积(不考虑其它因素的影响，反应产生的气体体积即为量筒中水的体积)，可计算锌、铜合金中锌、铜的质量分数。,(1)根据实验设计思路，实验时在广口瓶中加入一定量的蒸馏水，底部有小孔的试管中应加入 (填写试剂的相应字母标号)。(2)小王同学在实验过程中选取了3g锌、铜合金与足量的稀硫酸，反应完全后，量筒中接收的液体的体积为01L，求锌、铜合金中锌的质量分数是多少?(氢气的密度为0089gL)(3)如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数，能否用上述实验方法 (填“能”或“不能”)，请说明理由 。,导引提点 P57-62,
