1、初三化学知识点汇总本文由一丁亦丁贡献doc 文档可能在 WAP 端浏览体验不佳。建议您优先选择 TXT，或下载源文件到本机查看。初三化学知识点汇总 初三化学知识点汇总(空气,氧气) 空气,氧气)1,空气中氧气含量的测定:实验现象:红磷(不能用木炭,硫磺,铁丝等代替)燃烧时有大量 白烟生成,同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约 1/5 体积. 若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是:红磷不足,氧气没有全部消耗完装置漏气没有 冷却到室温就打开弹簧夹. 2,法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的. 3,空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为 ,氧气为 ,稀有气体(混合物)为
2、, 二氧化碳为 ,其它气体和杂质为 0.03%.空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物. 4,排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是 SO2,CO,NO2, 这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气. 5,燃烧 燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应. 燃烧 燃烧的条件是:(1) 可燃物, (2)与氧气接触 (3) 温度达到着火点 灭火的方法:隔绝空气 温度降低到着火点以下 燃烧,缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是:都属于氧化反应,都放出热量. 不同点是:燃烧,自燃反应剧烈,发光,放热;缓慢氧化只放热,不发光. 6,氧气是无色无味,密度
3、比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的. 氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性,助燃性,是一种常用的氧化剂.氧气的用途:支持 燃烧 供给呼吸 氧气的化学性质 (黑色)C 和 O2 反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光. 化学方程式为: (淡黄色)S 和 O2 反应的现象是:在空气中 气味的气体 SO2.化学方程式为: (红色或白色)P 和 O2 反应的现象是:产生大量 氧化镁. (用于照明弹等)化学方程式为: (银白色)Fe 和 O2 反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 Fe3O4,注意点:预先放 入少量水或一层沙,防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂. 化学方程式为: 氢
4、气的燃烧:发出淡蓝色的火焰.方程式: 一氧化碳的燃烧:发出蓝色的火焰.方程式: 甲烷的燃烧:发出明亮的蓝色火焰.方程式: 酒精的燃烧(水)排放,农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等. 4,电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原 子却不能再分.写出方程式: 5,电解水中正极产生 ,负极产生 ,体积比(分子个数比)为 ,质量比为 , 在实验中常加稀 H2SO4 和 NaOH 来增强水的导电性.电解水的化学方程式为: 6,硬水指的是含有较多的 和 的水,我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水, 泡沫较多的是软水,泡沫较少的是硬水.(碳和碳的氧化物) 碳和碳
5、的氧化物)1,常见的碳的单质有 和 ,以及 C60 .金刚石很坚硬;石墨很软,所以可以做铅笔芯, 石墨具有 ,可以做电极,石墨很滑腻,所以可以做高温润滑剂. 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是: 活性炭和木炭具有很强的能力,因此可以用来除去异味和吸附色素. 化学性质:在常温下碳的化学性质 可燃性:木炭在氧气中燃烧. 可燃性: 当氧气充足时,其反应方程式为: 当氧气不充足时,其反应方程式为: 还原性: 还原性: 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为 现象:黑色粉末变红,产生使石灰水变浑浊的气体 木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 2,二氧化碳 二氧化碳的
6、物理性质:能溶于水,密度比空气的大.加压降温易变为固体“干冰“ 二氧化碳 用途:灭火,火焰,在氧气中的火焰,生成温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料 化学性质: 通常情况下, 支持燃烧, 能燃烧. 化学性质: (1)通常情况下,CO2 不支持燃烧,也不能燃烧. 通常情况下 (2)跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 跟水反应: 跟水反应 二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变 色,因为( 写方程式);加热又变为 色,因为碳酸 H2CO3 不稳定,易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式. (3)跟碱反应生成盐和水: 用澄清的石灰水鉴定 CO2) 跟碱反应生成盐和
7、水: 跟碱反应生成盐和水 (用澄清的石灰水鉴定 ( 二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) 现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊) 二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) 3,一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水. 化学性质 可燃性: 可燃性: 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式) 还原性: 还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应) (写方程式) 现象:黑色粉末变红,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 一氧化碳还原氧化铁(写方程式) 特别注意尾气的处理:一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的 CO 燃烧转变成无污染的 特别注意尾气的处理 CO2 毒性:一氧化碳吸入肺里跟
8、血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧能力 毒性:九年级化学知识点汇总, (用于发令枪)化学方程式为: 光,生成一种白色固体(银白色)Mg 和 O2 反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的1,水在地球上分布很广,江河,湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4,人体含水约占人体质量的 2/3.淡 水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的 1%而且分布很不均匀. 2,水的污染来自于工厂生产中的废渣,废水,废气,生活污水的任意排放,农业生产中施 用的农药,化肥随雨水流入河中. 3,预防和消除对水源的污染,需采取的措施:加强对水质的监测,工业“三废“要经过处理后再九年级化学知识点汇总 第 1 页,共
9、5 页CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同.(常见的金属) 常见的金属)盐酸中和氢氧化钠: 氢氧化铜和硫酸: (5)酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3但注意的是 BaSO4 和 AgCl 不溶于酸1,铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体. 2,铁生绣实际上是铁,氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是(红棕色) .全世界 每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的 1/4. 3,防止铁制品生绣的方法:(1)保持铁制品表面的洁净和干燥 保持铁制品表面的洁净和干燥 在铁制品的表面涂上一层保护膜 保持铁制品表面的洁净和干燥,(2
10、)在铁制品的表面涂上一层保护膜 在铁制品的表面涂上一层保护膜. (如:在其表面刷油漆,在其表面涂油,金属制品表面镀上其它金属,通过化学反应使铁 制品的表面生成致密的氧化膜. (3)制成合金 ) 3)制成合金, 3)制成合金 除去铁锈的方法:及时地打磨 用稀酸洗,如 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O 4,合金(混合物) :是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特 性的物质. 铁的合金有:生铁和钢(混合物) 生铁的含碳量在 之间,钢的含碳量在 之间. 生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同. 5,炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石,焦炭和石灰石
11、.原理:在高温条件下,用还原剂 一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原 还原出来. 一氧化碳 还原 如使用一氧化碳还原氧化铁(写方程式) 过 炼钢设备:转炉,电炉,平炉. 原理:在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过 量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去. 几种矿石: 磁铁矿 ( ) 赤铁矿( ) ,菱铁矿( )黄 )铝土矿( ) 铁矿( 6,铝是一种化学性质活泼的金属,在常温下能与空气中的反应,生成一层致密的氧化 物薄膜,从而阻止铝进一步被氧化. 该反应的化学方程式为:(常见的酸) 常见的酸)H2SO4+BaCl2=BaSO4+HCl(常见的碱) 常见的碱)1,酸是电离时生成的阳离子全部
12、是 H+的化合物.如盐酸(HCl ) ,硫酸(H2SO4) ,硝酸(HNO3) . 2,盐酸 HCl 的水溶液.纯净的浓盐酸是无色.盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气 盐酸是 里会 盐酸 形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触,形成盐酸小液 滴的缘故. 浓盐酸露置在空气里,不会变质,但质量减轻,溶质的质量分数减小. 3,纯净的浓硫酸 浓硫酸是无色,粘稠,油状的液体.因为它具有吸水性,所以它常用作某些气体的干燥 浓硫酸 剂.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并用玻棒不断搅拌,使产生的 热量迅速地扩散. 浓硫酸露置在空气中,不会变质,但质量增加,溶质的
13、质量分数减小4,酸的性质,碱是电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物. 化学式:NaOH) 1,氢氧化钠 ,氢氧化钠(俗名:烧碱,火碱,苛性钠 物理性质: 白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易 物理性质: 称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯,表面皿)里称量. NaOH 会吸收空气中的水分,又会跟二氧化碳反应,所以必须密封保存 用途:作中性或碱性气体的干燥剂,不能干燥二氧化硫,二氧化碳,氯化氢, 可干燥 H2,O2,N2,CO,NH3 CH4 等;用于肥皂,石油,造纸等工业 二氧化碳,二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应(无明显现象) 氢氧化钠露置于空气中而变质 CO2+2NaOH=Na2CO
14、3+H2O 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 氢氧化钠与三氧化硫反应 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 2.氢氧化钙(俗名:消石灰,熟石灰 它的水溶液俗称石灰水 化学式 Ca(OH)2 ) 消石灰, .氢氧化钙( 消石灰 白色粉末状固体,微溶于水,溶解度随温度升高而降低.用生石灰跟水反应制得. 用途:熟石灰可用于建筑业,可做工业原料制氢氧化钠等,在农业上可降低土壤酸性,配制农药波 尔多液(熟石灰和硫酸铜) . 氢氧化钠和氢氧化钙不同点:氢氧化钙跟二氧化碳,碳酸钠,碳酸钾反应有白色沉淀生成,氢氧化 钠则无沉淀生成. CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+
15、H2O Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH 工业上以水,石灰石和纯碱这 3 种原料,可在一定条件下,通过 3 个反应制取少量的氢氧化钠.这 3 个反应的化学方程式是(按制取顺序书写) (1)CaCO3 CaO+CO2; (2)CaO+H2O=Ca(OH) (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH.这 3 个反应依次属于分解反应,化合反应,复分 2; 解反应. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质, 这是因为空气的 CO2 与石灰水反应, 生成的碳酸 钙 CaCO3 ,清洗的方法是用稀盐酸清洗,请写出方程式: 碱的性质: 碱的性质: 性质 由于碱在水
16、溶液里都能电离而生成 OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质. (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应. 条件:碱必须可溶 (条件 碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试 条件: 液遇碱变红色.例如 Fe(OH)3 中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色.因为氢氧化铁是不溶于水 的,没有电离出 OH (2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应, 生成盐和水. 条件: 碱必须可溶, 例如 Cu(OH)2+CO2 不反应 因 为氢氧化铜不溶于水,而氢氧化钠和氢氧化钙可以和 CO2 ,SO2 反应 熟石灰放在空气中变硬:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O; 苛性钠放在空气中变质:2NaOH+CO
17、2=Na2CO3+H2O. 凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物,叫做酸性氧化物. 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和 中和反应.如用含氢氧 (3) 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水.酸和碱作用生成盐和水 酸和碱作用生成盐和水 中和 化铝的药物治疗胃酸过多 :反应为:(1)酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色; (2)酸与金属发生置换(H 之前的与酸反应,H 后的不反应) 铁和盐酸: Fe+2HCl=FeCl2+H2 锌和硫酸: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 盐酸清洗铁锈: 氧化铜和硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(3)酸与金属氧化物反应(写化学方程
18、式) (4)酸与碱反应(写化学方程式)九年级化学知识点汇总 第 2 页,共 5 页九年级化学知识点汇总(4) 碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件:反应物均可溶,生成物有沉淀.(常见的盐) 常见的盐)看外观 加水 灼烧 加熟石灰白色晶体 溶于水 可燃烧,熔化起泡或冒烟 放出具有刺激性气味的氨气 不燃烧, 跳动或有爆裂声 无刺激性气味灰白色粉状 大 多 不 溶 于 水 或微 溶于水1,盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物. 2,食盐 食盐是氯化钠,化学式为 NaCl,粗盐中含有 MgCl2,CaCl2 等杂质,会吸收空气中的水分而潮解. 生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液.工业盐
19、是 NaNO2(亚硝酸钠) ,有毒. 食盐溶液和硝酸银 反应: NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl 3,碳酸钠 ,碳酸钠的化学式为 Na2CO3,俗称是纯碱,苏打.我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面, 有杰出的贡献. 注意:碳酸钠 Na2CO3,是盐但是其水溶液显碱性,故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂.但可以 使用稀盐酸,是有气泡产生.例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 也可使用石灰水 ,石灰水变浑浊(白色沉淀) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 4,碳酸氢钠 ,碳酸氢钠的化学式:NaHCO3 ,俗名小苏打 ,和碳酸钠比较,其化学性质
20、不稳定,受热易分 解 2NaHCO3(分子,原子,离子,元素,化合价) 分子,原子,离子,元素,化合价)Na2CO3+ H2O +CO2也可以与酸反应,如 NaHCO3 +HCl =NaCl+ H2O +CO2 当皮肤上不慎沾上硫酸时,用水冲洗 后,应立即涂上 3%5% 的碳酸氢钠溶液 5,碳酸钙 CaCO3 ,是石灰石和大理石的主要成分, , 可以和盐酸反应制取二氧化碳,化学方程式为: 工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰,即氧化钙,反应为: 6,盐的化学性质(可溶性盐) (1)跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐,条件:盐可溶在活动性顺序表中排在前面 的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中
21、置换出来. (K,Ca,Na 太活泼,不和盐置换) Fe+CuSO4=FeSO4+Fe (2)盐与酸反应 (3)盐与碱反应 FeCl3+NaOH=NaCl+Fe(OH)3 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 (4)盐与盐反应 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 NaCl+ AgNO3=AgCl+NaNO3 可溶性的酸,碱,盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子,所以其水溶液可以导电.(常见的化肥) 常见的化肥)如2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO21,分子是保持物质化学性质 化学性质的最小粒子(原子,离子也能保持物质的化学性质). . 化学性质
22、例如:保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子(Cl2) .保持 CO2 化学性质的最小粒子是 CO2 分子; 保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子.物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性 质.在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子 氢原子和氧原子. 氢原子和氧原子 2,原子是化学变化 化学变化中的最小粒子.原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构 化学变化 成的,构成原子的三种粒子是:质子(正电) ,中子(不带电) ,电子(带负电) .一切原子都有质 子,中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子) . 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C 原子质量的 1/12.相对原子
23、质量的单位是“1“,它是一个比 值.相对分子质量的单位是“1“. 原子中: 相对原子质量=质子数+中子数 核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数( 原子不显电性) 3,离子,带电的原子或原子团.带正电的离子叫作阳离子(即核内质子数多于核外电子数) ,如 Na + + 2+ Mg NH4 ;带负电的粒子叫作阴离子(核内质子数少于核外电子数) 如 Cl O2 SO42 等,在溶液中,阴离子和阳离子同时存在,且正,负电荷数目相等,所以溶液不显电性 4,元素:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称,决定元素的种类 种类是核电荷数(或质子 种类 数)(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者
24、核电荷数不同) , ;决定元素的化学 化学 2+ 3+ 性质的是最外层电子数.同种元素具有相同的核电荷数,如 Fe,Fe ,Fe 因核电荷数相同,都 性质 称为铁元素,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同. 地壳含量最多的元素是 O, Si ,Al ,Fe.最多金属与最多非金属元素组成的化合物是 Al2O3 , 默写 120 号元素的符号和名称: 符号: 名称:5,化合价 常见元素的化合价: +1 价 K,Na,Ag,H ;+2 价 Ca,Mg,Ba,Zn,Hg ; +3 价 Al ;+4 价 Si ;+5 价 P O 一般为-2 价 ,Cl 一般为-1 价,铁有+2,+3 价,+2
25、价的铁一般叫亚铁 , 常见原子团的符号和化合价 6, 物质是由分子, 名 称 铵 根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 原子,离子构成 NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4 符 号 的. +1 -1 -1 -2 -2 -3 化合价 由原子直接构 + 2 2 成的: 金属单质, 离子 NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO43 稀有气体,大部 分固态非金属. 由分子直接构成的:非金属气体单质如 H2,O2,N2,Cl2 等,共价化合物如 CO2,H2O 等 . 分 子又是由原子构成的.在化学变化中,分子可以再分九年级化学知识点汇总1,氮肥:含有氮元素的肥料,如尿素 CO(NH2
26、)2,氨水 NH3H2O ,碳酸氢铵 NH4HCO3 ,氯 化铵 NH4Cl ,硝酸铵 NH4NO3 ,硝酸钠 NaNO3 等,其中尿素的含氮量是最大的, 氮肥的作用:促进作物茎,叶的生长,茂盛,叶色浓绿 含铵化肥,如碳酸氢铵 NH4HCO3 ,氯化铵 NH4Cl,硝酸铵 NH4NO3 等 一般受热易分解,同时易 于碱反应放出有刺激性气味的氨气,所以使用时应避免与碱性的物质混合使用. 2,磷肥:含有磷元素的肥料,如磷矿粉 C a 3 ( P O 4 ) 2 钙镁磷肥,过磷酸钙等, 作用:促进根系发达,增强抗旱,抗寒能力 磷酸二氢钾 KH2PO4 ,硫酸钾 K2SO4 ,氯化钾 3,钾肥:含有钾
27、元素的肥料,如硝酸钾 KNO3 KCl ,等作用:促进植物生长,增强抗病虫害,抗倒伏等 4,复合肥料指的是含有两种或两种以上营养元素的化肥如 KNO3 5,鉴别氮肥九年级化学知识点汇总钾肥磷肥第 3 页,共 5 页由离子直接构成的:离子化合物(金属与非金属或原子团 金属与非金属或原子团)如 NaCl,CaCl2,MgS,NaF,ZnSO4. 金属与非金属或原子团 + 构成氯酸钾的微粒是 K ,ClO3 . 7,原子结构示意图,核外电子总数等于核内质子数,如+17 2 8 7加溶质降低溶液温度蒸发溶剂 不饱和溶液 加溶剂升高溶液温度 熟石灰对温度例外 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:加水降
28、温 7,固体的溶解度 固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在 100 克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量,叫做 固体的溶解度 这种物质在这种溶剂里的溶解度. 理解“固体溶解度“必须把握四点: (1)温度(2)100 克溶剂(3)达到饱和状态(4)溶解的溶质的质量. 8,溶解度曲线 溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线. 溶解度曲线 大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,极少数物质的溶解度随温度的升高而减小, 如熟石灰. 9,气体溶解度随温度升高而降低,随压强增大而增大. 10,固体溶解度与溶解性的关系:溶解性 20的溶解度(克) 易溶 10 可溶 110 微溶 0.011 难溶(或不溶) 7 溶液呈碱性,pH=7 溶液呈中性, pH7 溶液呈酸性.PH 越大碱性越强,pH 越小酸性越强;pH 升高加碱(或水) ,pH 降低加酸(或 水) .PH=3 和 pH=4 混合溶液 pH7,测定 pH 的最简单的方法 最简单的方法是使用 pH 试纸,测定时,用玻璃 最简单的方法 (绝不能将试纸伸入待测试液中, 更不能将试纸投入到待测溶液中去) , 棒把待测溶液滴在 pH 试纸上九年级化学知识点汇总 第 5 页,共 5 页 九年级化学知识点汇总1
