1、1高三化学导学案离子浓度大小比较主备人： 审核人：【学习目标】1. 会简单比较溶液中离子浓度的大小2. 会用三个守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）对溶液中粒子间等量关系进行判断【学习重、难点】溶液中微粒浓度大小比较方法；电荷守恒和物料守恒的运用【知识回顾】书写下列物质在水中的电离方程式：碳酸： 碳酸氢钠： 醋酸铵： 【注意】强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子；弱电解质在水溶液中是部分发生电离的，溶液中存在较大量的弱电解质分子，只有少量发生电离；多元弱酸还要考虑分步电离，且以第一步电离为主。2盐类水解规律：强酸弱碱盐水解后溶液呈 ；强碱弱酸盐水解后溶液呈 。多元弱酸盐还要
2、考虑分步水解，如CO32 +H2O HCO3 +OH 、HCO 3 +H2O H2CO3+OH 。水解的离子占总离子的极少数，且第一步水解大于第二步水解，正盐水解大于酸式盐，如同浓度 Na2CO3碱性大于 NaHCO3。3水解与电离的关系规律水解与电离共存时，对二者的相对大小要分析清楚。如 NaHCO3水解大于电离,溶液显 性,H 2CO3 CO32 ； 如 NaH2PO4、NaHSO 3电离 水解,溶液显酸性, NaHSO 3溶液中 SO 32 H2SO3,而 NaHSO4则只电离不水解，相当于一元强酸。【学习内容】一 、 溶 液 中 的 守 恒 关 系1、 电 荷 守 恒 ： 电 解 质
3、溶 液 总 是 呈 _ _， 即 阴 离 子 所 带 负 电 荷 总 数 一 定 _ _阳离 子 所 带 正 电 荷 总 数 。2如 ： NH4Cl 溶 液 2、 物 料 守 恒 ： 电 解 质 电 离 、 水 解 过 程 中 ， 某 些 关 键 性 原 子 总 是 守 恒 的 。如 ： NH4Cl 溶 液 3、 质 子 守 恒 ： 电 解 质 电 离 、 水 解 过 程 中 ， 水 电 离 出 的 H+与 OH 总 数 一 定 是 相 等 的 。如 ： NH4Cl 溶 液 【 即 时 检 测 】（ 1） 写 出 CH3COONa 溶 液 中 三 个 守 恒 关 系 式电 荷 守 恒 ： 物
4、料 守 恒 ： 质 子 守 恒 ： （ 2） 写 出 Na2CO3 溶 液 中 三 个 守 恒 关 系 式电 荷 守 恒 ： 物 料 守 恒 ： 质 子 守 恒 ： 二 、 溶 液 中 微 粒 (除 水 分 子 )浓 度 大 小 的 比 较1、 单 一 溶 质 溶 液 ： 根 据 电 离 、 水 解 情 况 分 析写 出 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 关 系 式（ 1） CH3COOH 溶 液 _ _（ 2） 氨 水 _ _（ 3） Na2CO3 溶 液 _2、混合溶液中离子浓度的大小比较：要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性。比较下列各混合溶液中离子浓度的大小：（1）等浓度等体积 CH
5、3COOH 溶液和 NaOH 溶液混合（2）pH=2 的 CH3COOH 溶液和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合_ _ _ 【 注 意 】 混 合 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 比 较 ：首 先 要 分 析 混 合 过 程 中 是 否 发 生 化 学 反 应 ， 若 发 生 反 应 ， 则 要 进 行 过 量 判 断 （ 注 意混 合 后 溶 液 体 积 的 变 化 ） ； 然 后 再 结 合 电 离 、 水 解 等 因 素 进 行 分 析 。若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液。3若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质电离程度盐的水解程度。（三）不同溶液中同
6、一离子浓度比较物质的量浓度相同的下列溶液中,c(NH 4+)最大的是( ) A.NH4NO3 B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3【注意】首先看物质组成中该离子的数目，其次是看溶液中其他离子对该离子水解的影响情况（如电离产生的 H+或 OH-的抑制作用、其他水解离子的抑制或促进作用等），然后再判断。【课堂总结】比较溶液中离子浓度大小的一般思路步骤：【巩固应用】1、 常 温 下 ， 0.l mol L-1 NaHCO3， 溶液的 pH 大于 8 则溶液中 c（H 2CO3） c（CO 32-）（填 、 “” “=”或 “c(B+)c(H+)c(OH-) B c(A -)
7、=c(B+)c(H+)c(OH-)Cc (B +)c(A-)c(OH-) c(H+) Dc (B +)c(A-) c(H+) c(OH-) 5、0.02mol/L 的 HCN 溶液与 0.02mol/L NaCN 溶液等体积混合，已知该混合溶液中4c(Na+) c(CN )，则下列关系中正确的是（ ）Ac (H +) c(OH ) B c(OH ) c(H +)Cc(HCN) c(CN ) D c(HCN) + c(CN ) = 0.04mol/L【课堂检测】1、HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在 0.1mol L-1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是( )A c(Na ) c(A )
8、c(H+) c(OH ) B c(Na ) c(OH ) c(A ) c(H+)C c(A ) c(Na ) c(OH ) c(H+) D c(Na ) c(A ) c(OH ) c(H+) 2、将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混和，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）ANH 4+Cl-H+OH- BNH 4+Cl-OH-H+CCl -NH4+H+OH- DCl -NH4+OH-H+3、 为 了 配 制 NH4+的 浓 度 与 Cl 的 浓 度 为 1 1 的 溶 液 ， 可 在 NH4Cl 溶 液 中 加 入 ( )A.适 量 的 HCl B.适 量 的 NaCl C.适 量 的 氨 水 D.适 量 的 NaOH4、 用 物 质 的 量 都 是 0.1mol 的 HCN 和 NaCN 配 成 1L 溶 液 ， 已 知 溶 液 中 (CN ) C(Na+)，则 混 合 溶 液 中 c(CN ) c(HCN) _0.2mol/L(填 “=”、 “”)， 水 溶 液的 酸 碱 性 为 _ _
