化学选修3二单元检测试卷13.doc

1、第 1 页 共 16 页 第 2 页 共 16 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密启用前选修 3 二单元 13*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号 一 二 三 四 五 总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）请修改第 I 卷的文字说明评卷人 得分一、单项选择1. 下列分子中，属于空间构型为非平面形的含有极性键的非极性分子的是（）ANH 3 BCl 2 CH 2O DCCl 42. 以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为 10928的是（）CH 4 NH 4 CH

2、3Cl P 4 金刚石A B C D3. 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2BMg 3N26H 2O=3Mg(OH)22NH 3CCl 2H 2O=HClOHClDCaC 22H 2O Ca(OH) 2C 2H24. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关5. 下列叙述中正确的是（ ）ANH 3、CO、CS 2 都是极性分子BCH 4、BF

3、 3、BeCl 2 都是含有极性键的非极性分子CHF 、 HCl、HBr 的稳定性依次增强DH 2O2 、C 2H2、SO 2 都含有极性键和非极性键6. 下列关于范德华力的叙述中，正确的是（）A范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量7. 根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是（）A溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B溴、碘是单质，四氯化碳是化合物CCl 2、Br 2、I 2 是非极性

4、分子，CCl 4 也是非极性分子，而水是极性分子D以上说法都不对8. 下列几种氢键：OH O；NHN；F HF；OHN。氢键从强到弱的顺序正确的是（ ）第 3 页 共 16 页 第 4 页 共 16 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线A B C D9. 下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（）AC 2H2 BCS 2 CNH 3 DC 6H610. s 轨道和 p 轨道杂化的类型不可能有（ ）Asp 杂化 Bsp 2 杂化 Csp 3 杂化 Dsp 4 杂化11. 能正确表示 CH4 中碳原子的成键轨道的示意图为（ ）12. 下列说法正确的是（ ）A第 2 周期元素的第一电离能随

5、原子序数递增依次增大B氟元素的电负性最大CCO 2、SO 2 都是直线形的非极性分子DCH 2 =CH2 分子中共有四个 键和一个 键13. 下列叙述中正确的是（ ）A离子化合物中不可能存在非极性键B非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C非极性分子中一定含有非极性键D不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键14. 下列物质的分子中既有 键又有 键的是（ ）HCl H 2O N 2 H 2O2 C 2H4A B C D15. 下列有关 键和 键的说法错误的是（）A含有 键的分子在反应时， 键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成 键，可能形成 键C有些原子在与其他原子形成分子

6、时，只能形成 键，不能形成 键D在分子中，化学键可能只有 键而没有 键16. 下列说法中，错误的是（ ）A原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键B对双原子分子来说，键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈不牢固C一般而言，化学键的键长愈短，化学键愈强，键愈牢固D成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固17. 下列说法中正确的是（ ）A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的A 族(除 H 外) 和A 族元素的原子间可能形成共价键C水分子可表示为 HOH，分子中键角为 180DHO 键键能为 463kJmol1 ，即 18g H2O 分解成 H2 和 O2 时，消耗能量为 246

7、3kJ18. 下列现象的变化与配合物的形成无关的是（）A向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN，出现红色B向 Cu 与 Cl2 反应的集气瓶中加入少量 H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色C向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变深D向 AlCl3溶液中逐滴加入 NH3H2O 溶液至过量，出现白色沉淀19. 下列说法中正确的是（）ANO 2、SO 2、BF 3、NCl 3 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构BP 4 和 CH4 都是正四面体形分子且键角都为 10928CNH 4+的电子式为 ，离子呈平面正方形结构DNH 3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作

8、用较强20. 1993 年中国的科学研究人员合成了世界上最大的碳氢化合物，其分子式为 C1134H1146，关于此物质，下列说法无科学道理的是（）A属于烃类化合物第 5 页 共 16 页 第 6 页 共 16 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线B此物质的熔、沸点较低C具有金刚石的硬度D分子中不含有氢键21. 下列化合物中含 3 个“手性碳原子”的是（）22. 下列有关 键的说法错误的是（ ）A.如果电子云图像是由两个 s 电子重叠形成的 即形成 s-s 键 B.s 电子与 p 电子形成 s-p 键 C.p 电子与 p 电子不能形成 键 D.HCl 分子里含有一个 s-p 键23

9、. 下列说法中错误的是（ ）A.SO2、SO 3都是极性分子B.在 N 和Cu(NH 3)42+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性24. 下列现象与氢键有关的是（ ）乙醇可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 氨易液化水分子高温下也很稳定 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低乙硫醇(CH 3CH2SH)比乙醇（CH 3CH2OH）的熔点低的原因是乙醇分子间易形成氢键A B C D25. 下列微粒中，含有孤电子对的是（ ）ASiH 4 BCCl 4 CH 2O DNH 426. 向盛有少量 NaC

10、l 溶液的试管中滴入少量 AgNO3 溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是（ ）A先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀为 AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成 Ag 和ClC生成的沉淀是 AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH 3)2ClD若向 AgNO3 溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失27. 下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）A乙醇与氯乙烷B邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C对羟基苯甲酸与邻羟基苯甲酸DH 2O 与 H2Te28. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）ACO 2 与 SO2 BCH 4 与

11、NH3CBeCl 2与 BF3 DC 2H2与 C2H429. 下列有关杂化轨道的说法不正确的是（）A原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道第 7 页 共 16 页 第 8 页 共 16 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线B轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道30. 1772 年，英国化学家普利斯特利发现了一种令人发笑的气体， “笑气”N 2O，与 O2 不同，N 2O 是一种无色带有令人愉快的甜味气体，在水中的溶解度比 O2 的溶解度大得多，他把一块燃着的木炭投进

12、去，木炭燃烧更旺。26 年后，普利斯特利实验室来了一位年轻的实验员戴维，他制备了 N2O 并亲自嗅了几口，结果他不由自主地大声发笑，手舞足蹈，好久才安静下来。下列关于 N2O 的认识不正确的是（）AN 2O 是酸性氧化物，它能与水反应，所以在水中的溶解度比 O2 的溶解度大BN 2O 既具有氧化性又具有还原性，它的氧化性较强，能支持燃烧CN 2O 对大脑神经细胞有麻醉作用，在医疗上可作为麻醉剂DN 2O 与 CO2是等电子体，N 原子以 sp 杂化，N 2O 分子呈直线形31. 下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是（ ）A碘和干冰的升华B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化

13、钠和铁的熔化D氯化钠和氯化铝的熔化32. 下列物质的分子中，键角最小的是 （ ）A.H2O B.BF3 C.NH3 D.CH433. 用价层电子对互斥理论预测 SO3和 BF3的立体结构分别是( )A平面三角形；三角锥形 B三角锥形；平面三角形C三角锥形；三角锥形 D平面三角形；平面三角形34. Co()的八面体配合物 CoClmnNH3，若 1 mol 配合物与 AgNO3 作用生成 1 mol AgCl 沉淀，则 m、n 的值是（ ）Am1 ，n 5 Bm3，n 4 Cm 5 ，n1 D m4，n535. 下列关于 键和 键的说法中，不正确的是（ ）As 轨道与 s 轨道只能“头碰头”重叠

14、而形成 s-s 键Bs 轨道与 p 轨道只能“头碰头”重叠而形成 s-p 键Cp 轨道与 p 轨道可以“肩并肩”重叠而形成 p-p 键Dp 轨道与 p 轨道可以“肩并肩 ”重叠而形成 p-p 键36. 卤素单质从 F2 到 I2 在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是（）A原子间的化学键键能逐渐减小B范德华力逐渐增大C原子半径逐渐增大D氧化性逐渐减弱37. COCl2 分子的结构式为 ，COCl 2 分子内含有（ ）A4 个 键 B2 个 键、2 个 键 C2 个 键、1 个 键 D3 个 键、1 个 键38. 已知各种硝基苯酚的性质如下表：第 9 页 共 16 页 第 10 页 共

15、 16 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是（ ）A邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚B间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键C对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高D三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小39. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2 的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH 3)42C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发

16、生变化D在Cu(NH 3)42 中，Cu 2 给出孤电子对，NH 3 提供空轨道40. 下列描述中正确的是 （ ）A.CS2 为 V 形的极性分子B.ClO3 的空间构型为平面三角形C.SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对D.SiF4和 SO32 的中心原子均为 sp2杂化第 II 卷（非选择题）请修改第 II 卷的文字说明评卷人 得分二、实验题41. 铜与浓硝酸的反应和铜与稀硝酸的反应产物不同，实验的现象也不同。（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为 NO，设计了如图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、Z

17、n 粒、CaCO 3 固体步骤：检查装置的气密性；_；_；_；_；用注射器向试管内推入氧气(或空气) 。第 11 页 共 16 页 第 12 页 共 16 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线(2)推入氧气或空气的目的是_。(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硫酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是 Cu2 浓度差异引起的，你同意这种看法吗？_(填“同意”或“不同意”)，原因是_；另一同学提出溶液呈“绿色”是 Cu2 与 NO2 混合的结果，请你设计一个实验证明之_(简述实验方案和实验现象) 。评卷人 得分三、计算题42. 28g KOH 固体必须溶解在

18、_g 水中，才能使每 200 个水分子中有 1 个 K ，所得溶液的密度为 g/cm 3，则该溶液中 OH 的物质的量浓度为_。评卷人 得分四、推断题43. 已知 X、Y、和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X 元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；(2)Y 元素原子的价层电子的排布图为_，该元素的名称是_；(3)X 与 Z 可形成化合物 XZ3，该化合物的立体构型为_；(4)已知化合物

19、X2Y3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3，产物还有ZnSO4 和 H2O，该反应的化学方程式是_；(5)比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。评卷人 得分五、填空题44. 有 A、B、C、D 四种元素，其中 A、B、C 为短周期元素，A 元素的周期数、主族数、原子序数均相同，BO 离子含有 32 个电子，C 元素 3的原子最外层电子数比次外层电子数少 2 个，C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子层结构，C 和 D 可形成化合物 D2C，请回答：(1)A、B、C、D 四种元素的符号分别是_、_、_、_。(2)A、B 两种元素形成化合物

20、的电子式为_，杂化类型为_，空间构型为_形。(3)A、B、C 可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们的化学式第 13 页 共 16 页 第 14 页 共 16 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线分别是_和_。(4)D2C 的形成过程用电子式表示为_。45. 配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如 NH4+就是由 NH3(氮原子提供电子对)和H (提供空轨道 )通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是_。ACO 2 BH 3OCCH 4 DNH 4+(2)硼酸 (H3BO3)溶液呈酸性，试写出其

21、电离方程式：_。(3)科学家对 H2O2 结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：甲： (式中 OO 表示配位键，在化学反应中 OO 键遇到还原剂时易断裂)乙：HOOH化学家 Baeyer 和 Villiyer 为研究 H2O2 的结构，设计并完成了下列实验：a将 C2H5OH 与浓 H2SO4 反应生成(C 2H5)2SO4 和水；b将制得的(C 2H5)2SO4 与 H2O2 反应，只生成 A 和 H2SO4；c将生成的 A 与 H2 反应(已知该反应中 H2 作还原剂)。如果 H2O2 的结构如甲所示，实验 c 中化学反应方程式为(A 写结构简式)_。为了进一步确定 H

22、2O2的结构，还需要在实验 c 后添加一步实验 d，请设计 d 的实验方案：_。46. 下表是前 18 号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质 甲 乙 丙 丁 戊 己 庚 辛原子半径(1010 m) 1.02 1.86 0.74 1.43 0.77 0.75 0.99 0.37最高价态 6 1 3 4 5 7 1最低价态 2 2 4 3 1 请回答下列问题：(1)己原子核外电子运动状态共有_种，L 层 p 电子比 s 电子多_个。(2)以上 8 种元素中，第一电离能最小的是_(填编号) 。(3)甲原子的核外电子排布式为_。(4)上述丙、戊、庚三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子

23、都满足 8 电子稳定结构的物质可能是_(写分子式) 。元素丁和己形成的化合物的化学式为_。(5)在己、庚、辛三元素形成的晶体中，除含有离子键、极性共价键外，还含有一种共价键的类型为_；该化学键能够形成的原因是_。(6)若把戊、己、辛元素记为 A、B、D，已知：AD4 BD3沸点(K) 101.7 239.7从上表中物质的相关数据，指出 BD3 和 AD4 比较，沸点高低的原因是_。47. 如下图中 A、B、C、D 四条曲线分别表示A 、A 、A、A 族元素的气态氢化物的沸点，其中表示A 族元素气态氢化物沸点的是曲线_；表示A 族元素气态氢化物沸点的是曲线_；同一族中第三、四、五周期元素的气态氢

24、化物沸点依次升高，其原因是_第 15 页 共 16 页 第 16 页 共 16 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线_；A、B、C 曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是_。48. 已知和碳元素同主族的 X 元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素 Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 3，它们形成化合物的分子式是 XY4。试回答：(1)X 元素的原子基态时电子排布式为：_， Y 元素原子最外层电子的电子排布图为：_。(2)若 X、Y 两元素电负性分别为 2.1 和 2.85，试判断 XY4 中 X 与 Y 之间的化学键为_(填“共价键”或

25、“离子键”) 。(3)该化合物的空间结构为_形，中心原子的轨道杂化类型为_，分子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是_。(5)该化合物的沸点与 SiCl4 比较：_(填化学式)的高，原因是_。本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 7 页参考答案一、单项选择1.【答案】D【解析】解此类题的关键是会判断键的极性和常见分子的极性。NH 3分子中的 NH 键是极性键，分子构型是三角锥形，N 位于锥顶，电荷分布不对称，是极性分子；Cl 2是双原子单质分子，ClCl 键是非极性键，故 Cl2是含有非极性键

26、的非极性分子；H 2O 分子中的 OH 键是极性键，分子构型是 V 形，电荷分布不对称，是极性分子；CCl 4分子中的 CCl 键是极性键，分子构型是正四面体形，C 位于正四面体的中心，四个 Cl 原子位于正四面体的四个顶点，电荷分布对称，是非极性分子。2.【答案】C【解析】在 CH4和 NH4 中，中心原子无孤对电子，4 个 H 原子在空间呈正四面体形排列，且键角为 10928；CH 3Cl 可看成 CH4中的一个 H 原子被 Cl 原子取代，由于 H、Cl 原子间的排斥作用不同，使其分子成为变形的四面体结构；P 4是正四面体结构，但键角为 60；在金刚石中，每个碳原子与其周围的四个碳原子结

27、合呈四面体构型，键角为10928，但金刚石既不是分子也不是离子。3.【答案】A【解析】B 项，Mg 3N26H 2O=3Mg(OH)22NH 3反应中没有非极性键的断裂与形成；C 项，Cl 2H 2O=HClOHCl 反应中没有离子键的断裂与形成，没有形成非极性键；D项，CaC 22H 2O Ca(OH) 2C 2H2反应中没有非极性键的断裂。4.【答案】C【解析】键长越短，键能越大，共价化合物越稳定，因此大难 C 选项不正确。5.【答案】B【解析】A 中 CS2 是非极性分子；C 中 HF、HCl、HBr 的稳定性依次减弱；D 中 SO2只含有极性键。6.【答案】B【解析】范德华力是分子与分

28、子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同。化学键必须是强烈的相互作用(120 kJ/mol800 kJ/mol)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍地存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。7.【答案】C【解析】根据相似相溶规律：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。Cl 2、Br 2、I 2是非极性分子，它们

29、易溶于非极性溶剂本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 7 页CCl4；而在极性溶剂水中的溶解度较小。8.【答案】A【解析】F、O、N 的电负性依次降低，FH、OH、NH 键的极性依次降低，故 FHF 中的氢键最强，其次是 OHO，再次是 OHN，最弱是 NHN。9.【答案】C【解析】C 2H2、CS 2为直线形，C 6H6为正六边形，NH 3为三角锥形，只有 C 选项的所有原子不可能在同一平面上。10.【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是杂化轨道的相关知识。11.【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是杂

30、化轨道的相关知识。12.【答案】B【解析】第 2 周期元素的第一电离能随原子序数递增总体上呈现从小到大的变化趋势，但电子排布全满或半充满的铍和氮例外；CO 2是直线形的非极性分子，而 SO2是 V 形的极性分子；CH 2=CH2分子中共有五个 键和一个 键。13.【答案】D【解析】判断“不可能存在” “一定含有” “都是”等类结论的正误时，一般可用反例法。即只要能举出一个可以成立的反例来，则可否定题中结论，如果不存在反例，则可认为题中结论正确。A 项离子化合物中可能存在非极性键。如 Na2O2 是离子化合物，其中 OO 键是非极性键，故 A 错误。B 项非极性分子中，既含非极性键又含极性键是可

31、能的。如乙烯 分子中，CH 键是极性键，C=C 键是非极性键。 C 项由极性键组成的多原子分子，只要分子结构对称就是非极性分子。如 CO2是非极性分子，分子中所有化学键都是极性键，故 C 也是错误的。D 项叙述正确。因为不同非金属原子吸引电子的能力不同，它们之间的共用电子对必偏向其中一方而形成极性共价键。14.【答案】D【解析】从宏观上看：单键均为 键，双键中 1 个 键、1 个 键，叁键中 1 个 键、2 个 键。由此分析，答案选 D。15.【答案】D【解析】本题主要考查 键和 键的形成。由于 键的键能小于 键的键能，所以反应时易断裂，A 项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成

32、键，根据形成的原子的核外电子排布来判断是否形成 键，所以 B 项正确；像 H 原子跟 Cl原子只能形成 键，所以 C 项正确。16.【答案】B【解析】键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈牢固。本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 3 页，总 7 页17.【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是键参数的相关知识。18.【答案】D【解析】Fe 3 、Cu 2 、Fe 2 、Al 3 的外围电子排布分别为3s23p63d5、3s 23p63d9、3s 23p63d6、2s 22p6，Fe 3 、Cu 2 、Fe 2 具有 3d 空轨道，而

33、Al3不具有空轨道。A 项 Fe3 与 SCN 形成配合物离子；B 项 Cu2 与 H2O 形成配合物离子；C 项 Fe2 、Fe 3 与 H2O 形成配合物离子而有颜色；D 项 Al3 与 NH3H2O 反应生成 Al(OH)3沉淀。19.【答案】D【解析】NCl 3分子的电子式为 ，分子中各原子都满足 8 电子稳定结构，A 错误；P 4为正四面体分子，但其键角为 60，B 错误；NH 4+为正四面体结构而非平面正方形结构，C 错误；NH 3分子电子式为 ，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为 107，呈三角锥形，D 正确。20.【答案】C【解析】C 1134H1

34、146属于烃类化合物，有分子结构，存在范德华力，不存在氢键。因此选项 C 的说法是无科学道理的。21.【答案】C【解析】化合物中含 3 个“手性碳原子”的只有选项，其他的都不含个“手性碳原子” 。22.【答案】C【解析】p 电子与 p 电子不仅形成 键，也能形成 键。23.【答案】A【解析】SO 3分子中,中心原子 S 原子的价层电子对数为 3,故杂化轨道类型为 sp2,又由于分子中成键电子对数为 3,因此没有孤电子对,根据价层电子对互斥理论可知,SO 3为平面正三角形结构,因此 SO3是非极性分子,A 错。24.【答案】B【解析】25.【答案】C【解析】依据中心原子孤电子对的计算公式：SiH

35、 4中 Si 的孤电子对数1/2 (441)0，CH 4中 C 的孤电子对数1/2 (441)0，H 2O 中 O 的孤电子对数2(621)2，NH 4 中 N 的孤电子对数1/2 (5141)0，故选 C。本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 4 页，总 7 页26.【答案】B【解析】本题考查 AgCl 的生成与溶解的实验现象。由于 Ag 与 NH3分子能通过配位键而发生反应：Ag 2NH 3 Ag(NH3)2 ，所以，AgCl、AgOH 等沉淀都能溶于氨水中。27.【答案】B【解析】邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸化合物的沸点比较中前者低于后者，因此选项是正确的

36、。28.【答案】B【解析】A 项中 CO2为 sp 杂化，SO 2为 sp2杂化，A 项错；B 项中均为 sp3杂化，B 项正确；C 项中 BeCl2为 sp 杂化，BF 3为 sp2杂化，C 项错；D 项中 C2H2为 sp 杂化，C 2H4为sp2杂化，D 项错。29.【答案】B【解析】原子轨道形成杂化轨道前后，轨道数目不变化，用于形成杂化轨道的原子轨道的能量相近，并满足最大重叠程度。30.【答案】A【解析】氮的氧化物中属于酸性氧化物的有 N2O3、N 2O5，分别是亚硝酸和硝酸的酸酐，而 N2O 不是酸性氧化物，N 2O 在水中的溶解度比氧气大得多，是因为 N2O 是极性分子，依据相似相溶原理，N 2O 在水中的溶解度要比氧气的大。31.【答案】A【解析】碘和干冰的升华克服的都是分子间作用力；二氧化硅和氯化铝的熔化克服的是共价键，生石灰和氯化钠的熔化克服的是离子键，铁的熔化克服的是金属键。32.【答案】A【解析】BF 3中的硼为 sp2杂化，无孤对电子，键角 120；H 2O、NH 3、CH 4中中心原子均为 sp3杂化，H 2O 中有两对孤对电子，对共用电子对“压迫”较大，键角最小33.【答案】D34.【答案】B【解析】由 1 mol 配合物生成 1 mol AgCl 知：1 mol 配合物电离出 1 mol Cl 即配离子显1 价，外界有一个 Cl ，又因