1、第 1 页,共 9 页永宁县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 某一有机物 A 可发生下列变化:已知 C 为羧酸,且 C、E 不发生银镜反应,则 A 的可能结构有(不考虑立体异构)A4 种 B3 种 C 2 种 D1 种2 下列说法正确的是( )有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应向 Al2(SO 4) 3溶液中逐滴滴加 Ba(OH) 2溶液,先生成白色沉淀,后沉淀消失向含有 BaCl2和 NaOH 的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成向 CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体,先生成白色沉淀,后沉淀消失101k
2、Pa、150时,agCO 和 H2的混合气体在足量的 O2中完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量的 Na2O2固体后,Na 2O2增重 ag为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在刚玉(主要成分是 Al2O3) 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量碱性氧化物一定是金属氧化物22.4L 的 CO 气体和 28gN2所含的电子数相等A B C D3 四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为 C8H8,下列说法正确的是( )Aa 的同分异构体只有 b 和 c 两种Ba、 c 的二氯代物均只有三种,b 的一氯代物有五种Ca、 b 分子中的所有原子一定处于同一平面Da、b、c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色4
3、 下列关于硅及其化合物的说法中,不正确的是A硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应,又能与氢氟酸反应,所以是两性氧化物C制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂第 2 页,共 9 页D长石(KAlSi 3O8)用氧化物形式可表示为 K2OAl2O36SiO25 中科大陈乾旺教授等人发明 RTX 合成金刚石的新方法,化学原理为: 2 23Na+C()+C()Na 一 定 条 件 金 刚 石 石 墨(未配平) 该方法比 1955 年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。10180 .2Pa() 石 墨 金 刚 石。以下表述正确的是A反应 中既有旧化学键
4、的断裂又有新化学键的形成B新方法利用的是物理变化,旧方法利用的是化学变化C在反应中每生成 12g 金刚石需要消耗 23g 金属钠D反应 和反应 中所得的金刚石都是还原产物6 下列解释事实的方程式不正确的是A焊接铁轨: 2Fe + Al2O3 2Al + Fe2O3B工业固氮: N2 + 3H2 2NH3 C用纯碱除油污:CO 32-+H2O HCO3-+ OH- D用湿润的淀粉 KI 试纸检验 Cl2:Cl 2 + 2I- 2Cl-+I27 已知 在酸性溶液中易被还原成 2Co,且 、 、 、 的氧化性依次减弱。下列叙23o 32Cl3Fel2I述中,正确的是A 通入 溶液中,可存在反应 3
5、+6 =2 +4lFeI2lFeIlB每 1 mol 在酸性溶液中被氧化生成 时转移 2 mol 23CC 溶液能将 KI 溶液中的 I-氧化3lDI 2具有较强的氧化性,可以将 氧化成2Co23O8 下列反应的离子方程正确的是( )A钠与水反应:Na+2H 2O=Na+2OH +H2BFe Cl 3溶液中加入足量的氨水:Fe 3+3OH =Fe (OH) 3C钠与 CuSO4溶液反应:2Na+Cu 2+=Cu+2Na+D用小苏打治疗胃酸过多: HCO3 +H+=CO2+H 2O9 在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH 3COOH CH3COO H +对于该平衡
6、,下列叙述正确的是A加入水时,平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液,溶液中 c(H +)减小D加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动10【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )高温、高压高温催化剂第 3 页,共 9 页A分子中含有 2 种官能团B可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同11下列事实能用勒夏特列原 理来解释的是( )AH 2、I 2、H
7、I 平衡混合气加压后颜色变深 B加入催化剂有利于合成 NH3的反应C高压有利于合成 NH3的反应 D500左右比室温更有利于 合成 NH3的反应12由物质 a 为原料,制备物质 d ( 金刚烷)的合成路线如下图所示:关于以上有机物说法中错误的是A物质 a 的分子式为 C5H6B物质 b 使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C物质 c 与物质 d 互为同分异构体D物质 d 的一氯代物有 2 种13【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是( )A分子式为 C9H5O4B1mol 咖啡酸最多可与 5mol 氢气发生加成反应C与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应D能与 N
8、a2CO3溶液反应,但不能与 NaHCO3溶液反应第 4 页,共 9 页14由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10g,与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是( )A铁 B锌 C铝 D镁15山西博物院是太原市地标性建筑之一,下列相关说法正确的是A展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有 SiO2B墙体使用的砖瓦、水泥,是硅酸盐材料C陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al 2Si2O5(OH) 4,也可以表示为 Al2O3SiO2H20D展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜,此绿色物质不溶于盐酸16下列说法正确的是( )A烷烃的通式为 CnH2n2 ,
9、随 n 值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小B乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C1 摩尔苯恰好与 3 摩尔氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键Dn7,主链上有 5 个碳原子的烷烃共有五种17某温度下反应 的平衡常数 ,现向此温度下的真空容器中充入、 及 ,则下列说法中正确的是A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后18N 2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应: 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0),某温度下,向 2L 的密闭容器中通入 N2O5,部分实验
10、数据见下表:时间/s 0 500 1000 1500c(N 2O5)/mol/L 5.0 3.5 2.5 2.5下列说法正确的是A500s 内 N2O5分解速率为 610-3mol/(Ls )B该温度下的平衡常数 K 125C反应达平衡时,吸收的热量为 5Q kJD其他条件不变,若开始时 c(N 2O5)10mol/L,则达平衡后 c(N 2O5)5mol/L19【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是( )A聚氯乙烯分 子中含碳碳双键 B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C丁烷有 3 种同分异构体 D油脂的皂化反应属于加成反应20近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车
11、排放的 、 等有毒气体有关,第 5 页,共 9 页对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为。对于该反应,温度不同( )其他条件相同时,下列图像正确的是A. A B. B C. C D. D二、填空题21工业上由 N2、H 2合成 NH3。制备 H2需经多步完成,其中 “水煤气(CO、H 2)变换”是纯化 H2的关键一步。(1)水煤气变换:CO(g)+ H 2O(g) CO2(g) + H2(g),平衡常数 K 随温度变化如下:温度/ 200 300 400K 290 39 11.7 下列分析正确的是 。a. 水煤气变换反应的H 0b. 增大压强,可以提高 CO
12、的平衡转化率c. 增大水蒸气浓度,可以同时增大 CO 的平衡转化率和反应速率 以氨水为吸收剂脱除 CO2。当其失去吸收能力时,通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程: 。(2)Fe 3O4是水煤气变换反应的常用催化剂,经 CO、H 2还原 Fe2O3制备。两次实验结果如下:实验 实验通入气体 CO、H 2 CO、H 2、H 2O(g第 6 页,共 9 页)固体产物 Fe3O4、Fe Fe3O4结合化学方程式解释 H2O(g)的作用: 。(3)2016 年我国某科研团队利用透氧膜,一步即获得 N2、H 2,工作原理如图所示。(空气中 N2与 O2的物质的量之比按 4:1
13、 计) 起还原作用的物质是 。 膜侧发生的电极反应式是 。 膜侧所得气体 ,CH 4、H 2O、O 2反应的化学方程式是 。n(H2)(N2) 322科学家积极探索新技术对 CO2进行综合利用。CO 2 可用来合成低碳烯烃。2CO 2(g) +6H 2(g) CH2=CH2(g)+4H 2O(g) H=a kJ/mol请回答:(1)已知:H 2 和 CH2=CH 的燃烧热分别是 285.8 kJ/mo l 和 1411.0 kJ/mol,且 H2O(g) H2O(1) H= -44.0 kJ /mol,则 a=_kJ/mol。(2)上述由 CO2 合成 CH2=CH2的反应在_下自发进行(填“
14、高温”或“低温”)。(3)在体积为 1L 的恒容密闭容器中,充入 3 moll H2和 1mol CO2,测得温度对 CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图 1 所示。下列说法正确的是_。第 7 页,共 9 页A平衡常数大小:K M KNB其他条件不变,若不使用催化剂,则 250时 CO2的平衡转化率可能位于点 M1C图 1 中 M 点时 ,乙烯的体积分数为 7.7%D当压强或 n( H 2)/n(CO 2 )不变时均可证明化学反应已达到平衡状态(4)保持温度不变,在体积为 V L 的恒容容器中以 n(H 2) n(CO 2)=31 的投料比加入反应物,t 0时达到化学平衡。请在图 2
15、 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量 随时间变化的图象。_利用“Na-CO 2”电池将 CO2 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO 2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为 4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时该电池“ 吸入”CO 2,其工作原理如图3 所示:(5)放电时,正极的电极反应式为_。(6)若生成的 Na2CO3和 C 全部沉积在正极表面,当转移 0.2 mol e-时,正极增加的质量为_g。(7)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_。23沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。汽车尾气中的 SO2可用
16、石灰水来吸收,生成 CaSO3浊液。已知常温下 Ka1(H 2SO3)=1.810 -2,Ka 2(H 2SO3)=6.010 -9 常温下测得某纯 CaSO3与水形成的浊液 pH=9,忽略 SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO 3) =_ 。CaSO 3易变质为 CaSO4,水垢中含有较多的 CaSO4,可先用 Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3,而后用酸除去。CaSO 4转化为 CaCO3的离子方程式为:_;已知 25时,NH 3H2O 电离常数 Kb=1.810-5,K spMg(OH ) 2=1.010-11,向 0.4mol/L 的氨水中加入等体积浓度
17、为 610-4mol/L MgCl2 溶液,_沉淀生成(填 “无”或“有”),并简述理由_ ;若某溶液中 C(Mg 2+)=1.210 -3mol/L,需向其中加入等体积的 NaOH 溶液浓度为_ mol/L 时,可使 Mg2+恰好沉淀完全(忽略溶液体积变化)。第 8 页,共 9 页工业废水中常含有一定量的 Cr2O72-和 CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为: CrO42- Cr2O72- Cr3+ Cr(OH ) 3 其中第步存在平衡:2CrO 42-(黄色)+2H + Cr2O72-(橙色)+H 2O若平衡体系的
18、 pH=2,则溶液显_色。能说明第步反应达平衡状态的是_。ACr 2O72-和 CrO42-的浓度相同 B2v (Cr 2O72-) =v (CrO 42-) C溶液的颜色不变第步中,还原 1mol Cr2O72-离子,需要_mol 的 FeSO47H2O。第步生成的 Cr(OH) 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH ) 3(s) Cr3+ (aq)+3OH -(aq) 常温下,Cr (OH) 3的溶度积 Ksp10 -32,要使 c(Cr 3+)降至 10-5mol/L,溶液的 pH 应调至_。24硫 酸 是 极 其 重 要 的 化 工 原 料 , 在 工 业 、 农 业 、 医
19、药 、 军 事 等 领 域 应 用 广 泛 。 工业上通常用接触法制硫酸,主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段:二氧化硫的制取和净化;二氧化硫转化为三氧化硫;三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用,硫酸厂常用氨水吸收尾气的 SO2、 SO3 等气体,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的 SO2 及 ( NH4) 2SO4和NH4HSO4固体 。 为 了 测 定 测 定 上 述 ( NH4) 2SO4和 NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别 加入相同浓度的 NaOH 溶液 50.00 mL, 加 热 至 120 左 右
20、, 使 氨 气 全 部 逸 出 ( NH4) 2SO4和 NH4HSO4的分解温度均高于2 00 , 测 得 有 关 实 验 数 据 如 下 ( 标 准 状 况 ) :(1)由1 组 数 据 直 接 推 测 : 1.81 g 样 品 进 行 同 样 实 验 时 , 生 成 氨 气 的 体 积 ( 标 准 状 况 ) 为 L。( 2) 试 计 算 该 混 合 物 中 ( NH4) 2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为 。(3)求所用NaOH 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 。第 9 页,共 9 页永宁县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号
21、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D B B A A C D B B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B C C B D C B B B二、填空题21(1) a c 吸收: 再生: 32243NHONHO43322NHOHCO(2)Fe 3O4(s)+4H 2(g) 3Fe(s)+4H 2O(g),加入 H2O(g)后抑制 Fe3O4被 H2进一步还原(3) 、 CH2e2e421C1022-127.8 低温 C 【作图要求:O 点坐标(0,12.5),t 0平衡时 在 12.5 到 20之间。】 3CO2+4Na+4e-= 2Na2CO3+ C 11.2 导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点234.210 -9 CaSO4(s)CO (aq) CaCO3(s)SO (aq ) 有 因为 C(OH -)= (K bC)1/2,Qc=C(Mg 2+)C (OH -) 2=1.0810-9K sp 4.410-3 橙 c 6 524(1)0.448 (2)12 (3)3molL 1