1、第 1 页,共 8 页清江浦区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【2016 年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )A蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C氨基丙酸与 氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成 2 种二肽 D氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子,在电场作用下向负极移动2 右图为周期表中短周期的一部分,若 X 原子最外层电子数比次外层电子数少 3,则下列说法不正确的是A元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H3PO4B元素 Y 有两种常见的氧化物且都能与元素 R
2、 的氢化物反应生成对应价态的酸CR、X、Y 三者的气态氢化物稳定性依次增强DZ 的单质能与 Y 的某些化合物发生置换反应3 物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质: Cu 与 HNO3 溶液 Cu 与 FeCl3 溶液 Fe 与 FeCl3 溶液溶液 Cl 2 和 NaOH 溶液 Fe 和HNO3 Na 和 O2。其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A B C D4 下列说法或表示方法正确的是( )A等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者 放出的热量少B1molH 2 在足量氧气中完全燃烧所放出的 热量,是 H2 的
3、燃烧热CHCl 与 NaOH 反应的中和热 H=-57.3kJmol-1.则 H2SO4 和 Ca(OH) 2 反应的中和热 H=2X(-57.3)kJmol-1D化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关5 分子式为 C5H10O3 的有机物与 NaHCO3 溶液反应时,生成 C5H9O3Na;而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2,则该有机物的同分异构体有( )种(不考虑立体异构)A10 B11 C12 D136 某原电池装置如右图所示,下列有关说法不正确的是A锌是该电池的负极 B锌电极上发生氧化反应C铜电极的电极反应式为:2H +2e-=H2D若将电解质溶液换成
4、AgNO3 溶液,两电极的反应式均发生改变7 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A常温下 100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子 0.01NA第 2 页,共 8 页B1molNa 与足量 O2 反应生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物共失去 NA 个电子C已知 NaCl 溶于乙醇中可制成胶体, 0.1molNaCl 在乙醇中形成的胶体含有 0.1NA 个胶粒D7.8 gNa 2O2 的固体中含有的阴离子数 0.2NA8 用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后,再加入一定量括号内的纯净物,能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是AAgNO 3AgNO3 BNaOHNaOH
5、 CKClH 2O DCuSO 4CuO9 下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验操作 实验现象 结论A将少量 Fe(NO 3) 2 加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加 KSCN溶液溶液变成血红色 Fe(NO 3) 2 已变质B 在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分震荡。液体分层,下层溶液呈紫红色。氯的非金属性比碘强C 炭粉中加入浓硫酸并加热,导出的气体通入 BaCl2 溶液中有白色沉淀产生 有 SO2 和 CO2 产生D向 AgNO3 溶液中滴加少量 NaCl溶液,然后再向其中滴加 KI 溶液先生成白色沉淀,后生成黄色沉淀 溶解度:AgClAgI10甲
6、基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体,其合成方法之一如下:CH 3OCCH+CH3OH+A CH2=C(CH 3)COOCH 3,下列说法正确的是A已知该反应的原子利用率为 100%,则 A 为 CO2BCH 3OH 和甘油互为同系物CCH 3CCH 与丙烯的性质相似,则该物质可以发生加成、氧化反应D能与 NaHCO3 反应的 CH2=C(CH 3)COOCH 3 的同分异构体有 9 种11某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 时发现:0.01molL 1 的 NaOH 溶液中,由水电离出的c(H +)c(OH )=10 22 ,则该小组在该温度下测得 0001molL 1 NaOH 溶液的 pH
7、 应为A13 B12 C11 D1012【重庆理综化学】某化妆品的组分 Z 具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:下列叙述错误的是( )AX、Y 和 Z 均能使溴水褪色第 3 页,共 8 页BX 和 Z 均能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2CY 既能发生取代反应,也能发生加成反应DY 可作加聚反应单体,X 可作缩聚反应单体13【陕西省西安市第一中学 2018 届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是( )A食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到B乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合
8、物14生活中下列物质起还原作用的是A明矾作净水剂B硅胶作干燥剂 C铁粉作脱氧剂D活性炭作吸附剂 15下列各组化合物,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,则完全燃烧时,消耗 O2 的质量和生成水的质量不变的是( )ACH 4 C2H2 BC 2H6 C3H6 CC 2H4 C3H6 DC 2H4 C3H416如图是四种常见有机物的比例模型示意图,下列说法正确的是A甲能发生氧化反应B乙通入溴的四氯化碳溶液,最后得到无色溶液不能和液溴反应C煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙,丙是无色无味的液态烃D丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应17某磁黄铁矿的主要成分是 FexS(S 为-2 价),既含有
9、Fe2+又含有 Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与 l00mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质 2.4g、FeCl 20.425mol 和一定量 H2S气体,且溶液中无 Fe3+。则下列说法正确的是Al00mL 的盐酸中 HC1 物质的量浓度为 7.5mol/LB生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 2.24LC该磁黄铁矿中 FexS 的 x=0.85D该磁黄铁矿 FexS 中,Fe 2+与 Fe3+的物质的量之比为 3:1第 4 页,共 8 页18铁锅表面覆盖有下列物质时,锈蚀速率最快的是A水 B食盐水 C食用油 D酒精19下列说法不正确的是A乙烯在空气中燃
10、烧时有黑烟,因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质发生变性D氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽20标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中,所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为 ,物质浓度为 c mol/L,则下列关系中正确的是( )Ac= B=C= D=二、填空题21磷石膏(主要成分是 CaSO42H2O)是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣,我国每年排放的磷石膏大约 2000 万吨以上,开发利用磷石膏,保护资源和环境,符合持续发展的观念。下图所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一。(1)过
11、 程中 CaSO42H2O 脱水反应相关的热化学方程式为:CaSO42H2O(s)=CaSO 4 H2O(s)+ H2O(g) H1+83.2 kJmol -11232CaSO42H2O(s)=CaSO 4(s )+2H 2O(l) H2+26 kJmol -1H2O(g)=H 2O(l) H3-44 kJmol -1则反应 CaSO4 H2O(s)=CaSO 4(s)+ H2O(g)的 H4 kJmol-1。1212(2)过程用合适的还原剂可以将 CaSO4 还原,所得 SO2 可用于工业生产硫酸。 CO 作还原剂,改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下所得固体成分的物质的量如右图 1 所
12、示。在低于 800 时还原产物为 ;1200 时主要发生的反应的化学方程式为 。(NH4)2CO3CaSO42H2O脱水还原CaSO4SO2 H2SO4(NH4)2SO4第 5 页,共 8 页CaSCaO固态物质的物质的量/mol432140801200 CaSO4焙 烧 温 度 /图 1 高硫煤作还原剂,焙烧 2.5 小时,测不同温度下硫酸钙的转化率,如右图 2 所示。 CaCl2 的作用是 ;当温度高于 1200 时,无论有 无 CaCl2,CaSO 4 的转化率趋于相同,其原因是 。以 SO2 为原料,工业生产硫酸的化学方程式是 。(3)过程 III 将 CaSO4 投入( NH4) 2
13、CO3 溶液中,发生反应的离子方程式是 。22蛋壳的主要成分是 CaCO3,含有少量的 SiO2、MgCO 3 及色素等杂质,测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示:已知:CaC 2O4、MgC 2O4 都难溶于水。 回答下列问题:(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是_。(2)操作时,加入饱和(NH 4) 2C2O4 溶液和氨水的作用是_。(3)洗涤最好选用_(填“冰水”或“0 lmol/L 草酸铵溶液”),其目的是_。(4)在一定温度下,向 2L 的密闭容器中放入足量的草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应: 0 . 5 0 . 6 0 . 7 0 . 8 0 . 9 1 . 0 1 . 151
14、 01 5SO2体积分数/%C / S 值6 07 08 09 01 0 0CaSO4转化率/%2 0S O2体积分数C a S O4转化率CaSO4转化率/%5 % C a C l2存在焙烧温度 / 无 C a C l2存在1 0 09 08 07 06 05 08 0 0 9 0 0 1 0 0 0 1 1 0 0图 2图 3第 6 页,共 8 页CaC204(s) CaO(s)+CO (g)+CO 2(g),若前 5min 内生成 CaO 的质量为 11.2g,则该段时间内v(CO)=_ 。(5)滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸,通过钙与草酸的定量关系,可间接求出钙的含量。
15、步骤 1:将溶液 A 加蒸馏水稀释至 250mL。步骤 2:取稀释后的溶液 25.00mL 于锥形瓶中,加稀 H2SO4 酸化。步骤 3:用 0.0190 molL-1KMnO4 溶液滴定步骤 2 所得溶液至终点,消粍 KMnO4 溶液 V1mL。步骤 4:重复步骤 2、步骤 3 的操作 3 次,记录数据如下表:实验编号 KMnO4 溶液的浓度(mol /L) KMnO4 液滴入的体积(mL)1 0.0190 V1=20.022 0.0190 V2= 20.003 0.0190 V3=19.984 0.0190 V4 = 20.80KMnO 4 溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为_。滴
16、定终点的现象是_。该蛋壳中 CaCO3 的质量分数=_%,则此法求得的钙含量_实际值(填“”“=”或“” )23脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱 V 合成路线如下:(1)写出中含氧官能团的名称_。(2)写出物质的分子式_。(3)写出下列反应的类型_,_。(4)反应的化学方程式_。(5)和在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式_。(6)A 的结构简式_ 。(7)与互为同分异构体,遇 FeCl3 发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有 2 种。写出满足上述条件的的结构简式_。第 7 页,共 8 页(8)一定条件下,化合物( )也能发生类似反应的环化反应,的环化产物的结构简式_。24铬是
17、人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染:完成下列填空:(1)含 Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用 Fe3O4 处理,反应的离子方程式如下,配平该离子反应方程式:_Cr2O72- + Fe3O4 + H+ Cr 3+ + Fe3+ + H2O(2)工业上处理含 Cr2O72-的废水时,一般将剧毒的 Cr2O72-转化为 Cr3+,以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含NaCl、Cr 2O72-的酸性废水。写出电极反应:阳极_ 阴极_;用铁做阳极的目的是:_(3)反应是可逆反应,在 Na2CrO4 溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐
18、渐变成橙色,写出该反应的离子方程式:_(4)已知 Ag2CrO4 和 AgCl 的 Ksp 分别为 9.01012 、1.5610 10 ,向含有相同浓度的 Na2CrO4 和 NaCl 的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,首先生成的沉淀是_(5)向上述反应后的溶液中加入碱溶液,让废水的 pH 升至 810,控制适当的温度,使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的 Cr(OH) 3,经处理后又可转变成 K2Cr2O7。纯净的 K2Cr2O7 常用于准确测定 Na2S2O3 溶液的物质的量浓度,方法如下: Cr2O72- +6I- + 14H+ 3I 2 + 2Cr3+ + 7H2O 2S2O
19、32- + I2S 4O62- + 2I- ,准确称取纯净的 K2Cr2O7 0.294g ,配成溶液,用 Na2S2O3 溶液滴定,消耗 Na2S2O3 溶液25.00mL。则 Na2S2O3 溶液的物质的量浓度为 _(保留四位有效数字)。第 8 页,共 8 页清江浦区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C C A C D B D B C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B C C C A C B C C二、填空题21(1)30.8(2)CaS Ca
20、S+3CaSO4 4CaO+4SO2作催化剂 催化剂 CaCl2 不改变平衡的限度 2SO 2+O2 2SO3,SO 3+H2O=H2SO4(3)CaSO 4+CO32-=CaCO3+ SO42-22SiO 2 保持较大的 C2O42-浓度,使 Ca2+沉淀完全(合理答案均可给分) 0.1mol/L 草酸铵溶液 减少草酸钙固体的溶解 0.02 molL-1min-1 2MnO4-+6H+5H2C2O4=2Mn2+10 CO2+8H2O 当加入最后 1 滴高锰酸钾溶液时,溶液颜色由无色变成紫红色,且 30S 内不褪色 95.00 23醚键、肽键(羰基) C16H17NO2 氧化 取代 2C6H5CHO +O2 2 C6H5COOH C6H5CH2OH + C6H5COOH C6H5COOCH2C6H5 + H2O 241,6,62,2,18,31 Fe2e =Fe2 2H 2e =H2 让铁失去电子,生成 Fe2 ,提供还原剂,以便将 Cr2O72 还原成 Cr3 2CrO42 2H Cr2O72 H 2O AgCl 0.2400molL1高温催化剂