1、第 1 页，共 8 页依兰县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 已知: H 2（g）+I 2（g） 2HI（g）H=-14.9kJmol -1。某温度下，在体积均为 2.0L 的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得 c（H 2）=0.008molL -1。下列判断正确的是（ ）起始物质的量 n（H 2）/mol n（I 2）/mol n（HI） /mol甲 0.02 0.02 0乙 0.04 0.04 0A. 平衡时，乙中 H2的转化率是甲中的 2 倍 B. 平衡时，甲中混合物的
2、颜色比乙中深C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数 K=0.252 室温下，HCO 3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应3 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准4 下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为 C3H6Cl2的同分异构
3、体共有 4 种（不考虑立体异构）D可用溴的四氯化碳溶液区别 和5 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A乙烷和乙烯 B乙酸和四氯化碳 C苯和聚乙烯 D丙烯和乙炔6 【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）第 2 页，共 8 页A分子中含有 2 种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同7 某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 时发现： 0.01molL1 的 NaOH 溶液中，由水电离出的c（H +）c（OH ）=10 22
4、，则该小组在该温度下测得 0001molL 1 NaOH 溶液的 pH 应为A13 B12 C11 D108 【四川省德阳市 2017 届高三三诊】 的一氯代物的种数共有（ ）A3 种 B6 种 C 11 种 D12 种9 体积为 1 mL、浓度均为 0.10 mol/L 的 XOH 和 X2CO3溶液分别加水稀释至体积为 V，pH 随 lgV 的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是AXOH 是弱碱BpH=10 的两种溶液中的 c（X +）：XOH 大于 X2CO3C已知 H2CO3的电离平衡常数 Ka1远远大于 Ka2，则 Ka2约为 1.010-10.2D当 lgV=2 时，若 X2CO3
5、溶液升高温度，溶液碱性增强，则 c（HCO 3-）/c （CO 32-）减小10香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：第 3 页，共 8 页下列说法中正确的是A反应 12 中原子利用率为 90%B检验制得的香草醛中是否混有化合物 3，可用氯化铁溶液C等物质的量的四种化合物分别与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 物质的量之比为 1432D化合物 2 的分子式为 C9H10O511某药物 R 的结构如图所示。下列说法不正确的是AR 含有的官能团是羧基、羟基BR 能发生取代反应、加成反应、氧化反应C用金属钠可以检验 R 分子中的羟基DR 分子中至少有 7 个碳原子共平
6、面12常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）ApH=0 的溶液： Fe2+、Mg 2+、NO 3、SO 42B由水电离出的 c（H +）=110 13mol/L 的溶液：Al 3+、K +、SO 42、Cl Cc（ OH ） /c（H ）=10 12的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3、CO 32DpH=14 的溶液： Na+、K +、Al 3+、S 213下列说法不正确的是（ ）A光照下，1 mol 甲烷和氯气完全取代需要 2 mol 氯气B在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯CCH 3COOCH2CH3和 CH3CH2OOCCH3具
7、有相同的沸点DCH 3CHO、HCOOH、HCOOCH 3都能发生银镜反应14分子式为 C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）A 7 种 B8 种 C9 种 D10 种 15今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ）第 4 页，共 8 页组别 VFeCl3（aq）/mL 100 100 100 100混合粉末质量/g 6 13.2 24 36反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8A第组溶液中 c（Fe 3+） =3.0 mol/L B第组剩余固体
8、是铜铁混合物C第组反应后的滤液中 c（Fe 2+）=6 mol/L D原混合粉末中 n（Fe）： n（Cu）=3：216下列说法中正确的是A水是极弱的电解质，能微弱电离出 H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B纯水中 c(H+)c(OH)=Kw， Kw是常数，不随任何条件改变C25时，纯水中 c(H+)c(OH)=1014，稀酸和稀碱溶液中 Kw=c(H+)c(OH)10 14D水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w 增大17【2017 届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016 年 6 月 25 日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧
9、煤油推进剂，下列说法不正确的是（ ）A工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C煤油属于纯净物，主要成分是烃D氧气与煤油的反应是放热反应18【2017 届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖B福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性19下列说法正确的是（ ）A烷烃的通式为 CnH2n2 ，随 n 值增大，碳元素的质量百分含量
10、逐渐减小B乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C1 摩尔苯恰好与 3 摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键Dn7，主链上有 5 个碳原子的烷烃共有五种第 5 页，共 8 页20化工生产中含 Cu2+的废水常用 MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为 ： Cu2+（aq） + MnS（s） CuS（s ）+Mn 2+（aq ）。下列有关该反应的推理不正确的是A该反应达到平衡时 c（Cu 2+）=c（Mn 2+）BCuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小C往平衡体系中加入少量 Cu（NO 3） 2（s）后，c（ Mn2 +）变大D该反应平衡常数表达式 ：K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)二
11、、填空题21正丁醚（CH 3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：实验过程如下：在容积为 l00mL 的三颈烧瓶中将 5mL 浓硫酸、 14.8g 正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_。（2）实验中冷凝水应从_口流出（填“a”或b”）。（3）为保证反应温度恒定在 135C，装置 C 中所盛液体必须具有的物理性质为 _。（4）加热时间过长或温度过高，反应
12、混合液会变黑，写出用浓 NaOH 溶液吸收有毒尾气的离子方程式_。（5）得到的正丁醚粗产品依次用 8 mL50%的硫酸、10 mL 水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、_。第 6 页，共 8 页（6）本实验最终得到 6.50g 正丁醚，则正丁醚的产率是_。22有相对分子质量为 58 的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：（1）若该有机物为烃，则可能的物质的熔沸点大小为： （用习惯名称表示）。（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其和新制氢氧化铜反应的方程式为： 。（3）若该有机物 1mol 能与足量银氨溶液作用可析出 4molAg，则有机物和足量氢气反应的
13、方程式为： 。（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物和钠反应的方程式是： 。（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）（5）若该有机物不能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化，但可以和氢气发生加成反应，则生成物的名称为_（系统命名）23CH 4和 H2O（g）可发生催 化重整反应：CH 4（g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（g）。（1）每消耗 8g CH4转移的电子的数目为 。（2）已知：2CO（g）+O 2（g）=2CO 2（g） H1=akJmol1CO（g）+H 2O（g）=CO 2（g）+H 2（g） H2=bkJmol1CH 4（g）+2O 2（g）=C
14、O 2（ g）+2H 2O（g） H3=ckJmol1CH 4（g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（g） H4由此计算H 4= kJmol1 。（3）T时，向 1L 恒容密闭容器中投入 1molCH4和 1molH2O（g），发生反应：CH 4（g）+H 2O（g）CO（g）+3H 2（g），经过 tmin，反应达到平衡。已知平衡时， c（CH 4）=0.5molL 1 。0tmin 内，该反应的平均反应速率 v（H 2）= 。T时，该反应的平衡常数 K= 。当温度升高到（T+100）时，容器中 c（CO）=“0.75“ molL1 ，则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（4）已
15、知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：放电过程中 K+和 Na+向电极 （填“A”或“B”）移动。第 7 页，共 8 页该电池的负极反应式为 。240.3 mol 某烃 A 在氧气中完全燃烧后，生成 CO2和 H2O 各 1.2 mol。试回答：（1）烃 A 的分子式为_ 。（2）若取一定量的该烃 A 完全燃烧后，生成 CO2和 H2O 各 3mol，则有_g 烃 A 参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_L。（3）若烃 A 跟 HCl 反应后，生成产物中的 H 原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式_。（4）若烃 A 与 Br2的 CCl4溶液反应后的产物为 1,2-二溴丁烷，
16、请写出由烃 A 发生加聚反应的化学方程式_。第 8 页，共 8 页依兰县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C D A D B C C C D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B A C C D C D D A二、填空题21先加正丁醇，后加浓硫酸 a（ 该液体沸点大于 135 2OH-+SO2SO 32-+H2O（分液漏斗 50.0%（1） 22正丁烷异丁烷 （2）CH 3CH2CHO+2Cu（OH） 2+NaOHCH 3CH2COONa+Cu2O+3H 2O（3）OHC-CHO+2H 2HOCH 2-CH2OH（4）2CH 2=CHCH2OH+2Na 2CH2=CHCH2ONa+H2（5）2-丙醇23（1）3N A（2）c+3b2a；24C 4H8 42 100.8 + HCl nCH2CHCH 2CH3
