1、第 1 页，共 9 页交城县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 把 33.6L CO2 通过一定量的固体过氧化钠后收集到 22.4 L 气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（ ）A22.4 L 气体的总质量是 30g B反应中共转移 1.5mol 电子C有 70g 过氧化钠参加反应 D混合气体的体积比为 1:12 在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应 N23H 2 2NH3 已达到平衡状态的是（ ）1mol NN 键断裂的同时，有 6mol NH 键断裂v（H 2）0.9 molL 1 min1 ，v（
2、NH 3）0.6 molL 1 min1保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变NH 3、N 2、H 2 的体积分数都不再改变体系温度不再改变A B C D3 下列描述中正确的是（ ）A纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应BNH 3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的 H0C500 、30 MPa 下，将 7 g N2 和 3 g H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2（g）3H 2（g） 2NH3（g） H38.6 kJmol 1D甲烷的燃烧热（H）为890.3 kJmo
3、l1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）2O 2（g） CO2（g）2H 2O（g） H890.3 kJmol 14 在实验室中，常用 KMnO4 代替 MnO2 与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl 2+5Cl2+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）A反应中 KMnO4 被氧化BHCl 发生还原反应C每消耗 2mol HCl 时，反应中转移的电子为 2 molD氧化剂与还原剂的物质的量之比为 155 下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）ANO 2 溶于水生成硝酸，所以 NO2 是酸性氧化物B硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C浓硝
4、酸显黄色是因为含有 NO2D硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性第 2 页，共 9 页6 2017 年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下： （-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（ ）A4 种 B6 种 C 7 种 D9 种7 实现下列转化的反应方程式中，正确的是AH 2SO3H 2SO4： H2SO3H 2O2H 2SO4+H2OBFeFe 3 ： 2Fe6H 2Fe 3 3H 2CBrBr 2： 2BrI 2Br 22IDCuCuSO 4： Cu2H 2SO4（稀）CuSO
5、 4SO 22H 2O 8 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱BCl 2、SO 2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C某酸与 Na2CO3 反应生成 CO2，说明该酸一定是强酸D某溶液中滴加 KSCN 溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe29 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2OB BaSO4 HClO Mn2O7 CaOC NaCl 氨水 SO2 MnO2D HI HF CO2 Fe
6、3O4AA BB CC DD10 下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线11铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A水 B食盐水 C食用油 D酒精12下列生活中的化学现象解释不正确的是A生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B泡沫灭火器是运用双水解原理产生 CO2C铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体第 3 页，共 9 页D将煤气中毒
7、的人移到通风处，是运用平衡理论13乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（ ）A和金属钠作用时，键断裂B在 Cu 的催化作用下和 O2 反应时，键和断裂C与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键断裂D与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键 断裂14下列说法正确的是A煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D化肥的大量使用不会造成环境污染15下列说法中不正确的是（ ）A浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B检验蔗糖水解产物
8、是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现 蓝色说明没有水解16下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ）AFeCl 2 溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验 Fe2+B向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C某温度下，向 AgCl 饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl 的溶解度、Ksp 均增大D处理含有 Hg2+离子的废
9、水可加入硫化钠，使 Hg2+离子转化为 HgS 沉淀17下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是第 4 页，共 9 页A红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应B由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应18下列陈述、正确并且有因果关系的是19与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A环丙烷 B环丁烷 C乙烯 D丙烷20水热法制直径为 1 到 100nm 的颗粒 Y（化合物），反应原理为：3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S
10、4O62+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）Aa=4BS 2O32是还原剂C将 Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D每有 3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为 5 mol二、填空题21环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。选项 陈述 陈述A SO2 有漂白性 SO2 可使溴水褪色B Fe3+有氧化性 FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2 和 COD SiO2 有导电性 SiO2 可用于制备光导纤维第 5 页，共 9 页FeBr3Br2 Mg MgBrCu/O2H3O+ CHCH3OH O C
11、l2 NaOH溶 液（ 环 扁 桃 酯 ）AB H2Ni/DE X Y有 机 物 N试 剂 a干 醚F光 H2OMOOOH/RX Mg干 醚 RMgXR R“O H3O+ CR R“OHR已 知 ： （ R、 R、 R“代 表 烃 基 或 氢 ）C（1）A 的结构简式是 。（2）BD 的化学方程式是 。（3）红外吸收光谱表明 E 有 CO 键。F 的分子式为 C8H6Cl2O。 E 的结构简式是 。 EF 的反应类型是 。（4）X 的结构简式是 。（5）试剂 a 是 。（6）生成环扁桃酯的化学方程式是 。（7）以 CH3CHCH 2、CH 3CHO 为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机
12、试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂CHCH2 CH3和反应条件）。22工业上由 N2、H 2 合成 NH3。制备 H2 需经多步完成，其中 “水煤气（CO、H 2）变换”是纯化 H2 的关键一步。（1）水煤气变换：CO（g）+ H 2O（g） CO2（g） + H2（g），平衡常数 K 随温度变化如下：温度/ 200 300 400K 290 39 11.7第 6 页，共 9 页 下列分析正确的是 。a. 水煤气变换反应的H 0b. 增大压强，可以提高 CO 的平衡转化率c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大 CO 的平衡转化率和反应速率 以氨水为吸收
13、剂脱除 CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程： 。（2）Fe 3O4 是水煤气变换反应的常用催化剂，经 CO、H 2 还原 Fe2O3 制备。两次实验结果如下：实验 实验通入气体 CO、H 2 CO、H 2、H 2O（g）固体产物 Fe3O4、Fe Fe3O4结合化学方程式解释 H2O（g）的作用： 。（3）2016 年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得 N2、H 2，工作原理如图所示。（空气中 N2 与 O2 的物质的量之比按 4:1 计） 起还原作用的物质是 。 膜侧发生的电极反应式是 。 膜侧所得气体 ，CH 4、H 2O、O 2
14、 反应的化学方程式是 。n(H2)(N2) 323合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） H92.2 kJmol 1 ，据此回答以下问题：（1）某温度下，若把 10 mol N2 与 30 mol H2 置于体积为 10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测第 7 页，共 9 页得混合气体中氨的体积分数为 20，则该温度下反应的 K=_ （可用分数表示）。对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是_（选填序号）。在碱性溶液中通过电解法可以实现由 N2 制取 NH3：2N 2+6H2O 4NH3+3O2，阴极的电极反应式是_。（
15、2）室温下，若将 0.1 molL1 盐酸滴入 20 mL 0.1 molL1 氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。NH 3H2O 的电离方程式是_。b 点所示溶液中的溶质是_。c 点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_。常温下，若将 amol/LNH3H2O 与等体积的 bmol/L 的盐酸混合，充分反应后溶液呈中性（不考虑氨水和盐酸的挥发），则该温度下 NH3H2O 的电离常数 Ka=_（用含 a 和 b 的代数式表示）24某烃 A，其相关信息如下：饱和链烃，通常情况下呈气态 有同分异构体 二溴代物有三种（1）烃 A 的同分异构体的结构简式为 _；（2）烃 A 的三种
16、二溴代物的结构简式为 _、_、_；（3）烃 B 为烃 B 的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃 B 可能的结构简式_（写两种即可）；第 8 页，共 9 页交城县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C A D C C A D B B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A D B D C D B B D二、填空题21（1）Br（2）Cu2 CH3CH2OH + O2 2 CH3CHO + 2 H2O（3）COCH3取代反应（4）COCHO（5）O
17、2、催化剂（其它合理答案均可）（6）CHOHCOH+HO CHOHCOO + H2O（7）路线一：CH3CHCH2 Br2CH2CHCH2Br MgCH2CHCH2MgBr CH3CHOH3O+ CH2CHCH2CH3CHOH CHCHCH2CH3CH路线二：第 9 页，共 9 页CH3CHCH2 HBrCH3CH2CH2Br MgCH3CH2CH2MgBrCH3CHOH3O+ CH2CH2CH3CH3CHOH CHCH2CH3CH3CH Br2Cl4 CHCH2CH3CH3CHBr Br NaOH CHCHCH2CH3CH22（1） a c 吸收： 再生： 32243NHOCNHO43322
18、NHCOHCO（2）Fe 3O4（s）+4H 2（g） 3Fe（s）+4H 2O（g），加入 H2O（g）后抑制 Fe3O4 被 H2 进一步还原（3） 、 CH2e2e42110231/12 ac N2+6e-+6H2O= 2NH3+6OH- NH3H2O NH4+OH NH4Cl；NH 3H2O c（Cl ） c （NH 4+）c （H +）c （OH ） 10-7b/（a-b）24（1）CH 3CH2CH2CH3（2 分） （2）CHBr 2CH（CH 3） 2、CH 2BrCBr（CH 3） 2、CH 2BrCH（CH 3）CH 2Br z（6 分） （3）CH 4 或 CH3CH3 或（CH 3） 3CCH3（4 分）
