1、第 1 页,共 10 页高阳县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 常温下,H 3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数(平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比)与 pH的关系如右图所示。下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数 Ka10.01B. pH=7.0 时溶液中 c(AsO 43-)=c(H 3AsO4)=0C. 0.1molL-1H3AsO4溶液的 pH c(K )c(CN )D浓度均为 0.1 molL-1的(NH 4) 2CO3、(NH 4) 2SO4、(NH 4) 2Fe(SO 4) 2溶液中,c(NH
2、4 )的大小顺序为 4 【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是( )A聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯第 2 页,共 10 页C丁烷有 3 种同分异构体 D油脂的皂化反应属于加成反应5 将 0.2molL1 HCN 溶液和 0.1molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是Ac(HCN) c(Na +)c(X -)B在 B 点,溶液中 c(H +) =c(OH -)CC 点溶液中存在的主要平衡是 X- + H2O HX+OH-D0.05mol/L NaX 溶液的 pH 913根据合成氨反应的能量变化示意图,下列有关说法正确的是AB
3、NaOH 溶液的体积/mLpH 7.0C第 4 页,共 10 页AN 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) H=-2(a-b)kJmol -1B断裂 0.5moIN2 (g)和 1.5molH2(g)中所有的化学键释放 aKJ 热量C2NH 3 (l)= N2(g)+3H 2(g) H=2(b+c-a ) kJmol-1D若合成氨反应使用催化剂,反应放出的热量增多14已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI,自身发生如下变化: H2O2H 2O IO3I 2 MnO4Mn 2+ HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI,得到 I2最多的是( )AH 2O2 BIO
4、 3 CMnO 4 DHNO 215【海南化学】下列反应不属于取代反应的是( )A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠16石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池,其工作原理如图所示,电池反应为 2Li+nS Li2Sn。下列说法错误的是A. 放电时,Li +向正极移动B. 充电时,a 电极连接直流电源的正极C. 充电时,每生成 nmolS,外电路中流过 2nmol 电子D. 放电时,正极上可发生反应 2Li+Li2S4+2e-=2Li2S217在一定温度下, 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 的
5、体积(已折算为标准状况)如下表。t/min 0 2 4 6 8 10第 5 页,共 10 页0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A. 的平均反应速率:B. 的平均反应速率:C. 反应到 时,D. 反应到 时, 分解了 50%18反应 A+BC( H0)分两步进行: A+B X(H0),XC(H0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是19下列陈述、正确并且有因果关系的是20下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃,又能发生水解反应生成醇的是( ) CH 3CH2CH2Br CH 3F CH 3CH2Br(CH 3) 3CCH2Br
6、 (CH 3) 2CH(CH 3) 2CBrA B C D二、填空题21科学家积极探索新技术对 CO2进行综合利用。CO 2 可用来合成低碳烯烃。2CO 2(g) +6H 2(g) CH2=CH2(g)+4H 2O(g) H=a kJ/mol请回答:(1)已知:H 2 和 CH2=CH 的燃烧热分别是 285.8 kJ/mo l 和 1411.0 kJ/mol,且 H2O(g) H2O(1) H= -44.0 kJ /mol,则 a=_kJ/mol。(2)上述由 CO2 合成 CH2=CH2的反应在_下自发进行(填“高温”或“低温”)。选项 陈述 陈述A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色B
7、Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2和 COD SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维第 6 页,共 10 页(3)在体积为 1L 的恒容密闭容器中,充入 3 moll H2和 1mol CO2,测得温度对 CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图 1 所示。下列说法正确的是_。A平衡常数大小:K M KNB其他条件不变,若不使用催化剂,则 250时 CO2的平衡转化率可能位于点 M1C图 1 中 M 点时 ,乙烯的体积分数为 7.7%D当压强或 n( H 2)/n(CO 2 )不变时均可证明化学反应已达到平衡状态(
8、4)保持温度不变,在体积为 V L 的恒容容器中以 n(H 2) n(CO 2)=31 的投料比加入反应物,t 0时达到化学平衡。请在图 2 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量 随时间变化的图象。_利用“Na-CO 2”电池将 CO2 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO 2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为 4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时该电池“ 吸入”CO 2,其工作原理如图3 所示:(5)放电时,正极的电极反应式为_。(6)若生成的 Na2CO3和 C 全部沉积在正极表面,当转移 0.2 mol e-时,正极增加的质量为_g。(7
9、)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_。22某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗进行综合利用,不仅可以提高经济效益,而且还能防止环境污染,现按以下方式进行:第 7 页,共 10 页已知 F、H 均是具有香味的液体,F 为 E 的三聚合物,并具特殊的六元环状对称结构,试填空:(1)A 的名称_;D 的同分异构体的结构简式为 _。(2)EG 的化学方程式_ 。(3)GH 的化学方程式_。(4)F 的结构简式:_。23接触法制硫酸工艺中,主反应在 450并有催化剂存在下进行: (1)恒温恒容条件下,下列能说明此反应已达平衡的是_。容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化容器中气
10、体的密度不随时间而变化容器中气体分子总数不随时间而变化(2)下列有关该反应速率的叙述中,正确的是_。a. 升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数,但可以加快反应速率(3)下图表示将 和 置于 2L 密闭容器中,当其他条件一定时, 的平衡转化率 a 随 X的变化关系, 代表压强或温度。X 代表的物理量是 _。A 对应条件下平衡常数K=_。第 8 页,共 10 页(4)一定温度下,在容积不变的密闭容器中充入 和 ,达平衡时 的体积分数为 a%,其他条件
11、不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后 的体积分数仍为 a%的是_。a. b. c. d. (5) 与 反应生成 , 电离方程式为_,向 溶液中加入 固体,则电离平衡往_反应方向移动。24下图一所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100g 5.00的 NaOH 溶液,足量的 CuSO4溶液和 100g 10.00的 K2SO4溶液,电极均为石墨电极。(1)图一中的直流电源为一种性能优良的 Al-Ag2O 电池,其原理如图二所示。该电池中铝是负极,试写出电池工作时的正极反应式_和电池的总化学反应方程式_。(2)接通电源后,经过一段时间后,测得丙中 K2SO4质量分数为 10.47,
12、乙中 c 电极质量增加。据此回答问题:电源的 N 端为_极; c 电极上发生_反应( “氧化” 或“还原”);电极 b 上发生的电极反应为_;列式计算电极 b 上生产的气体在标准状况下的体积_;电极 c 的质量变化是_g;电解前后各溶液的 pH 是否发生变化( “增大”、“减小”或“不变”)第 9 页,共 10 页甲溶液_;乙溶液_;丙溶液_。第 10 页,共 10 页高阳县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B D B D B B C B C题号 11 12 13 14 15 16 17 18
13、 19 20答案 C A A B B C C C B A二、填空题21-127.8 低温 C 【作图要求:O 点坐标(0,12.5),t 0平衡时 在 12.5 到 20之间。】 3CO2+4Na+4e-= 2Na2CO3+ C 11.2 导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点22纤维素 CH3OCH3CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 23 (1). . (2). ad (3). 压强 (4). 160 (5). cd (6). H2SO3 H+HSO3-,HSO 3- H+SO32- (7). 正24Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- 2Al+3Ag2O+2NaOH2NaAlO2+6Ag+H2O 正 还原 4OH-4e-=2H2O+O2 2.8L 16g 增大 减小 不变