1、第 1 页，共 7 页汾阳市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列说法正确的是（ ）ACl 2、 SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化CFe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D分别充满 HCl、NH 3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水2 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管
2、、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）A配制 0.1 mol / L 100 mL 的 CuSO4 溶液 B萃取 分液C测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D蒸发3 某温度下 HF 的电离常数 Ka=3.310-4 ，CaF 2 的溶度积常数 Ksp=1.4610-10。在该温度下取浓度为 0.31 molL-1 的 HF 与浓度为 0.002 molL-1 的 CaCl2 溶液等体积混合。下列说法正确的是A该温度下，0.31 molL -1 的 HF 溶液的 pH=2B升高温度或增大浓度，HF 的电离平衡常数都将增大C两溶液混合不会产生沉淀D向饱和的 CaF2 溶液中加入
3、少量 CaCl2 固体后，溶度积常数 Ksp 一定比之前减小4 【四川省德阳市 2017 届高三三诊】 的一氯代物的种数共有（ ）A3 种 B6 种 C 11 种 D12 种5 下列溶液中 :澄清石灰水氯化钡溶液KMnO 4 溶液溴水酸化的 Ba（NO 3）溶液品红溶液湿润的蓝色石蕊试纸三氯化铁溶液浓硫酸，不能用来区别 SO2 和 CO2 气体的是A B C D6 室温下，将 1molNa2CO310H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H 2；Na 2CO310H2O 受热分解的化学方程式为: Na2CO310H2O
4、（s ） Na2CO3（s）+10H 2O（l），热效应为H 3。则下列判断正确的是（ ）A. H2H3 C. H1+H3=H2 D. H1+H2H37 下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是A B C D第 2 页，共 7 页蒸拌原料 淀粉发酵 用水浸淋 放置陈酿8 【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C丁烷有 3 种同分异构体 D油脂的皂化反应属于加成反应9 水热法制直径为 1 到 100nm 的颗粒 Y（化合物），反应原理为：3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O，下列说法中不
5、正确的是（ ）Aa=4BS 2O32是还原剂C将 Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D每有 3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为 5 mol10下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是A. 锌锰碱性电池 B. 硅太阳能电池 C. 氢燃料电池 D. 银锌纽扣电池11将 0.2molL1 HCN 溶液和 0.1molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是Ac（HCN）c（CN ） Bc（Na ） c（CN ）Cc （HCN）-c（CN ）=c（OH ） Dc （HCN）+ c（CN ）=0.1molL 112某烃与氢气加成后得到 2,2-
6、二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ）A3,3-二甲基-3-丁炔 B 2,2-二甲基-2-丁烯C2,2-二甲基-1-丁烯 D 3,3-二甲基-1-丁烯13 下列除杂或检验的方法正确的是A向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有 SO42-B在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+,无 Fe2+C向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有 Al3+第 3 页，共 7 页D灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有 Na+,无法确定是否含 K+14下列说法错误的是A从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B人造纤维都是合成纤维C“六大纶 ”都是合成纤
7、维D用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物15下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）ANO 2 溶于水生成硝酸，所以 NO2 是酸性氧化物B硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C浓硝酸显黄色是因为含有 NO2D硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性16下列装置能达到实验目的的是A B用于配制一定浓度的稀硫酸 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有 CO2C D用于除去 CO2 中的少量 HCl 用于制备蒸馏水17【2017 届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016 年 6 月 25 日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（ ）
8、A工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C煤油属于纯净物，主要成分是烃D氧气与煤油的反应是放热反应18两种不同的烃 CxHy 和 CaHb 不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗 O2 的质量和生成水的质量不变，下列叙述 正确的是（ ）ACxHy 和 CaHb 分子中氢原子数一定相等B可能是 C2H4 和 C3H6 的混合物CCxHy 和 CaHb 一定是同分异构体第 4 页，共 7 页DCxHy 和 CaHb 的最简式可能不同19已知 互为 同分异构体，下列说法不正确的是Az 的二氯代物有三种Bx、y 的一氯代物均只有三种Cx、y
9、可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色Dx、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面2025，已知 KSp（AgCl） 1.81010 ，将 2105 mol/L 的 AgNO3 溶液和 2105 mol/L 的 KCl 溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）A恰好形成 AgCl 饱和溶液 B能析出 AgCl 沉淀C不能析出 AgCl 沉淀 D无法确定能否析出 AgCl 沉淀二、填空题21、有机物与生产、生活息息相关。现有下列有机物：乙烯 油脂 乙二醇 纤维素。请将相应的序号填入空格内。（1）能加强肠胃蠕动的是_（填序号）。（2）能用于制造肥皂的是_（填序号）。（3）能用于汽车防冻液的
10、是_（填序号）。（4）能用于植物生长调节剂的是_（填序号）。、某物质只含 C、H、O 三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有 12 个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。（1）该物质中所含氧官能团的结构简式为_。（2）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是_ACH 3CH2CH2COOH BOHCCH（CH 3）CHOCCH 3CH2CH=CHCOOH DCH 2=CHCOOCH3 （3）该分子中最多共平面的原子数为_个。（已知羧基的四个原子可以共平面）22粉煤灰（主要含有 SiO2、Fe 2O3、Al 2O3 等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值。
11、研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。第 5 页，共 7 页写出硫酸溶液与 Fe2O3 反应的离子方程式 。初步分离得到的滤渣主要成分是 。（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使 Fe3+转化为 Fe2+，结合下表分析其原因 。物质 Fe（OH） 2 Fe（OH） 3 Al（OH） 3沉淀区间（pH）7.06 8.95 1.94 3.20 3.69 4.8（3）使用碱性较弱的氨水为pH 调节剂，进行分离实验。氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为 。反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图。根据实验结
12、果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是 ，选择该范围的理由是 。NH 4HSO4 和 H2SO4 按物质的量比 11 混合配制成浸取液，220 时，可将高铝粉煤灰中 Al2O3 转化为硫酸铝铵 NH4Al（SO 4） 2，然后分离、煅烧获得纯 Al2O3。 已知硫酸铝铵：溶解度：0时，S 5.2 g；100时，S421.9 g。280时分解。（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是 。（2）煅烧 NH4Al（SO 4） 2 同时得到混合气体（NH 3、N 2、SO 2、SO 3、H 2O）。若 16 mol 混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂及其物质
13、的量补充完整。23完成下列各题混合气体试剂 Y： 试剂 X 及其物质的量： N23.5 4.0 4.5 5.0 5.5 1009080706050403020100反应终点 pH沉淀率% 铝沉淀率铁沉淀率第 6 页，共 7 页（1）常温下，浓度均为 0.1molL1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCNpH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1上述盐溶液中的阴离子，结合 H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为 0.01molL1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100 倍，pH 变化最大的是 （填编号）AHCN BH
14、ClO CCH 3COOH DH 2CO3（2）有100ml 0.1mol/L NaHCO 3100ml 0.1mol/L Na 2CO3 两种溶液：溶液中水电离出的 OH-个数： （填“”、“=”或“”，下同）溶液中阴离子的物质的量浓度之和： （3）NaCN 遇水可产生易燃的 HCN 气体，浓度均为 0.1molL 的 NaCN 和 HCN 的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_。（4）研究证实，CO 2 可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇（CH 3OH），则生成甲醇的反应发生在 （填阴极或阳极），该电极反应式是 。（5）已知 Ksp（CuS）1.310 36 ，K
15、sp（NiS）1.010 24 ；在含 Cu2 ，Ni 2 的溶液中，当 Ni2 恰好完全沉淀此时溶液中 c（Ni 2 ）1.010 5 molL1 ，溶液中 Cu2 的浓度是_molL 1 。24（1）欲区分葡萄糖和蔗糖，应选用_（填字母）。A蒸馏水 B银氨溶液 C盐酸欲区分 和 ，应选用_ （填字母）。AKMnO 4 溶液 B溴水 CNa 2CO3 溶液（2）欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸，应选用_（填试剂），然后_（填方法）；欲除去混在乙醇中的水，应选用_（填试剂），然后_（填方法）。（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。如果将 CO2 和
16、 H2 以 14 的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO 2 +4H2_+2H 2O若将 CO2 和 H2 以 13 的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是_ （填字母）。A烷烃 B烯烃 C芳香烃第 7 页，共 7 页汾阳市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B A C A A C B D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D D B C C C B B C二
17、、填空题21 COOH BD 1022（1） 6H Fe 2O3 2Fe3 3H 2O（2 分） SiO 2（1 分）（2）Fe（OH） 3 和 Al（OH） 3 沉淀的 pH 相近，不易通过沉淀分离。 （2 分）（3） 3NH 3H2OAl 3+ Al（OH） 33NH 4+（2 分） 略小于 5 （答案在 4.55 之间均可） 铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀（2 分）（1）冷却、结晶（2 分，各 1 分）（2）试剂 Y：O 2 （1 分，合理给分） 试剂 X 及其物质的量：含 2mol 溶质的氨水（2 分）23（1）CO 32- C （2） （3）c（Na ）c（CN ）c（OH ）c （H ）（4）阴极；CO 2+6H +6e =CH3OH+H2O（2 分）（5）1.310 17 （2 分）24B A 饱和碳酸钠溶液 分液 生石灰 蒸馏 C H4 B
