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类型和顺县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1).doc

  • 上传人:爱你没说的
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  • 上传时间:2019-08-09
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    1、第 1 页,共 9 页和顺县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 乙醇分子中不同的化学键如下图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是( )A和金属钠作用时,键断裂B在 Cu 的催化作用下和 O2 反应时,键和断裂C与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键断裂D与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键 断裂2 能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是A太阳能热水器 B火力发电 C发动机中燃料燃烧 D中国古代制陶3 两种不同的烃 CxHy 和 CaHb 不论以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时消耗

    2、 O2 的质量和生成水的质量不变,下列叙述 正确的是( )ACxHy 和 CaHb 分子中氢原子数一定相等B可能是 C2H4 和 C3H6 的混合物CCxHy 和 CaHb 一定是同分异构体DCxHy 和 CaHb 的最简式可能不同4 已知在酸性介质中,MnSO 4 与(NH 4) 2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:Mn 2+S2O82-MnO 4-+SO42-,下列说法正确的是,A反应过程中,因消耗溶液中的 H+反应后溶液 pH 增大B氧化性:S 2O82-MnO4-C该反应中酸性介质可以为盐酸D0.1mol 氧化剂参加反应,转移电子 0.5 mol5 下列有关甲烷的说法中错误的是 A

    3、采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B天然气的主要成分是甲烷第 2 页,共 9 页C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂6 下列叙述正确的是A 由 3 种单体加聚得到B氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子,在电场作用下向阴极移动C甲苯与足量 H2 加成产物的一氯取代物有 5 种D分子式为 C4H6O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 的有机物有 3 种(不含立体异构)7 下列说法中错误的是( )A无论乙烯的加成,还是乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色,都与分子内含有碳碳双键有关B无论使用溴

    4、的四氯化碳溶液还是酸性 KMnO4 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼8 在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH 3COOH CH3COO H +对于该平衡,下列叙述正确的是A加入水时,平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液,溶液中 c(H +)减小D加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动9 联苯的结构简式: ,下列有关联苯的说法中正确的是( )A分子中含有 6 个碳碳双键B它容易发生加成反应、取代反

    5、应,容易被强氧化剂氧化C联苯的一硝基取代产物的 3 种D它和蒽( )同属于芳香烃,两者互为同系物10能影响水的电离平衡,并使溶液中的 c(H+)c(OH-)的措施是A向纯水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C向水中通入 SO2 D向水中加入 NaCl11【2017 江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是( )第 3 页,共 9 页Aa 和 b 都属于芳香族化合物Ba 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上 Ca、 b 和 c 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 Db 和 c 均能与新制的 Cu(OH) 2 反应生成红色沉淀12下列关于 SO2 的叙述中不正确的

    6、是A可用向上排空气法收集 B可用于漂白纸浆、草帽等C遇石蕊溶液先变红,后褪色 D不能与氯化钡溶液发生反应13 下列除杂或检验的方法正确的是A向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有 SO42-B在溶液中加 KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有 Fe3+,无 Fe2+C向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有 Al3+D灼烧某白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中含有 Na+,无法确定是否含 K+14【2017 届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016 年 6 月 25 日,我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂,下

    7、列说法不正确的是( )A工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C煤油属于纯净物,主要成分是烃D氧气与煤油的反应是放热反应15短周期元素 a、b、c 、d 的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的一种化合物 m 在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物 n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,另一种产物 q 是能使品红溶液褪色的气体。下列说法正确的是( )A原子半径:abcdBm、n、q 三种物质中均含有非极性共价键Ca、 b、c 三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离Dd 的最高价氧化物对应的水化物是强酸16【2018 版高考总复习专题九课时跟踪

    8、训练】乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是( )A化学式为 C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应第 4 页,共 9 页C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D含 l mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH17下列说法正确的是( )ACl 2、 SO2 均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B常温下,铜片放入浓硫酸中,无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化CFe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生,说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D分别充满 HCl、NH 3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水18用 NA 表示阿伏加德罗常数,

    9、下列说法正确的是A1L 1mol/L 的盐酸中含 HCl 分子的数目为 NAB1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 3 NAC常温常压下,15g 乙烷分子中含有的共价键键数目为 3.5NAD标准状况下,4.48 L 重水( D2O)中含有的中子数为 2NA19 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是AB 的阳离子的氧化性比 A 的阳离子强,说明 A 元素的金属性一定比 B 元素强B发生氧化还原反应时,A 原子失去电子比 B 原子多,则 A 的金属性一定比 B 强C将少量 Na2O2 固体加入滴有酚酞的水中,溶液变为红色D一定量的氯气通入 30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶

    10、液中,加热后形成 NaCl、NaClO、NaClO 3 共存的溶液,若反应中转移的电子为 n mol,则 0.15n0.2520标况下,H 2O 的质量为 xg,含有 y 个氢原子,则阿伏加德罗常数为( )A18y/x B9y/x C18y/x mol 1 D9y/x mol 1二、填空题21尿素CO(NH 2) 2是一种非常重要的高效氮肥,工业上以 NH3、CO 2 为原料生产尿素,该反应实际为两步反应:第一步:2NH 3(g)CO 2(g)=H 2NCOONH4(s) H=272kJmol 1第二步:H 2NCOONH4(s)=CO(NH 2) 2(s)H 2O(g) H=138kJmol

    11、 1(1)写出工业上以 NH3、CO 2 为原料合成尿素的热化学方程式:_(2)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为 0.5 L 密闭容器中投入 4 mol 氨和 1mol 二氧化碳,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示:第 5 页,共 9 页已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定,总反应进行到_min 时到达平衡。(3)电解尿素CO(NH 2) 2的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时,阳极的电极反应式为_。 用焦炭还原 NO2 的反应为:2NO 2(g)+2C(s ) N2(g)+2CO 2(g),在恒温条件下,1 mol

    12、 NO2 和足量 C 发生该反应,测得平衡时 NO2 和 CO2 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:A、B 两点的浓度平衡常数关系:Kc ( A)_Kc(B) (填 “”、“”或“”)。计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp(C)=_(K p 是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总 压物质的量分数)。22铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁 3%5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。方案一实验方案将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反应,测定剩余固体质量。(1)实验中发生反应的化学方程式是

    13、_。(2)称取 5.4g 铝镁合金粉末样品,溶于 V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中。为使其反应完全,则 NaOH 溶液的体积 V _。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。方案二实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约 20,1.01 105Pa)的体积。第 6 页,共 9 页问题讨论(3)同学们拟选用图一实验装置完成实验:你认为最简易的装置其连接顺序是:A 接(_)(_)接(_)( )接( )(填接口字母,可不填满。)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开分液漏斗可旋转的

    14、活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因_。实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为最合理的是_。(有几个选几个)。A等待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒 F,使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒 G,使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积(4)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图二的实验装置。装置中导管 a 的作用是_。实验前后碱式滴

    15、定管中液面读数分别为 V1 mL、V 2 mL。则产生氢气的体积为_mL。(用含V1、V 2 的式子表达)23、香茅醛( )可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的有_。第 7 页,共 9 页A分子式为 C10H18O B不能发生银镜反应C可使酸性 KMnO4 溶液褪色 D分子中有 7 种不同化学环境的氢、当醚键两端的烷基不相同时(R 1OR 2,R 1R 2),通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚,会生成许多副产物:R 1OH+ R2OH R1OR2+ R1OR1+ R2OR2+H2O。一般用Williamson 反应制备混醚:R 1X+ R2ONaR 1OR2+NaX,

    16、某课外研究小组拟合成(乙基苄基醚),采用如下两条路线进行对比:回答下列问题:(1)路线的主要副产物有_、_。(2)A 的结构简式为_ 。(3)B 的制备过程中应注意的安全事项是 _。(4)由 A 和 B 生成乙基苄基醚的反应类型为_。(5)比较两条合成路线的优缺点:_。(6)苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有_种。(7)某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚,请参照路线,写出合成路线_。24一氯甲烷也叫甲基氯,常温下是无色气体,密度为 0.9159 g/cm3,熔点为97.73,沸点为24.2,18时在水中的溶解度为 280 毫升/毫升水,与乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇。在实验室

    17、里可用如图装置制取一氯甲烷,制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。第 8 页,共 9 页试填写下列空白:(1)制备一氯甲烷的化学方程式_。(2)装置 b 的作用是_。(3)已知,卤代烃能发生碱性水解,转化为醇,装置 e 中可能发生的反应方程式为_。(4)检验气体产物 CH3Cl 的方法是:在 e 的逸出口点燃 CH3Cl 气体,火焰呈蓝绿色(与其它烃燃烧现象有明显区别),CH 3Cl 燃烧的化学方程式为_ 。(5)实验结束后,d 中收集到的液体中含有_。第 9 页,共 9 页和顺县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5

    18、 6 7 8 9 10答案 D A B B C C C B C C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C D C D B D C D D二、填空题212NH 3(g)CO 2(g) H2O(g)CO(NH 2) 2 (s ) H=134kJ/mol 2 55 CO(NH 2)28OH 6e CO 32 N 26H 2O = 2 MPa222Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 97mL 偏高 E D G 镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中气体压强变大 ACD 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下,滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 V1-V223AC CH3CH2OCH2CH3 规范使用金属钠,防止氢气爆炸 取代反应 路线 I 比路线 II 步骤少,但路线 I 比路线 II 副产物多,产率低 4 24CH 3OH+HCl CH3Cl+H2O 防止倒吸 NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaOH+CH 3Cl CH3OH+NaCl 2CH3Cl+3O2 CO2+2H2O+2HCl 甲醇、盐酸、一氯甲烷

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