武陵区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

1、第 1 页，共 10 页武陵区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（ ）A锌片为正极，且锌片逐渐溶解B铜片为负极，且铜片上有气泡C溶液中的 H+移向铜极D该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变2 下列关于有机物的叙述错误的是A鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C甲苯苯环上的一个氢原子被C 3H6Cl 取代，形成的同分异构体有 9 种D1mol 分子式为 C18H26O5 的酯完全水解生成 l mol 羧酸和 2 mol 乙醇

2、，则该羧酸分子式为 C14H18O53 在一定温度下，a 的容积保持不变，b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在 a、b 中分别加入 2 mol A 和 2 molB,起始时容器体积均为 V L，发生反应 2AB x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中 A、B、C 的物质的量之比均为 1:3:6。下列说法一定正确的是Ax 的值为 2BB 物质可为固体或液体Ca、 b 容器中从起始到平衡所需时间相同D平衡时，b 容器的体积小于 V L4 下列叙述正确的是A25时，用醋酸溶液滴加等浓度 NaOH溶液至 pH=7， V(CH3COOH)V(NaOH)B常温下 p

3、H=2 的盐酸和 pH=12 的氨水等体积混合后 c(Cl-)c( )+4NHCCH 3COONH4溶液显中性，所以 CH3COONH4对水的电离不影响D常温下 pH=12氨水稀释 10倍后，溶液的 pH=115 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量第 2 页，共 10 页B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下， 在光照和点燃条件的 不同6 亚硝酸钠（NaNO 3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO+Na 2O2= =2NaNO2，以木炭、

4、浓硝酸、Na 2O2 为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是A实验开始前先向装置中通入 N2，实验结束时先停止通入 N2 再熄灭酒精灯B可以将 B 中药品换成 NaOH 溶液C应在 B、C 之间加一个盛放碱石灰的干燥管DD 装置用于尾气处理，标况下，每吸收 11.2L 的尾气消耗 0.2mol 的高锰酸钾7 分子式为 C7H14O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ）A12 种 B16 种 C24 种 D28 种8 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+

5、3B （g） 2C（g） H0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是图 I 研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高图 II 研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高图 II 研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高第 3 页，共 10 页图 III 研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A B C D9 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项 操作及现象 溶液A 通入 CO2，溶液变浑浊 饱和 Na2CO3 溶液B 通入 CO2，溶液变浑浊 CaC12 溶液C 通入 CO

6、2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca（C1O） 2 溶液D 通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2 至过量，浑浊消失，再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊 澄清石灰水10在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的 AlO2-、OH -、CO 32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2-、OH -、CO 32-B在含等物质的量的 FeBr2、Fel 2 的溶液中，缓慢通入氯气： I-、Br -、Fe 2+C在含等物质的量的 Fe3+、 Cu2+、H +的溶液中加入锌粉： Fe3+、Cu 2+、H +、Fe 2+D在含等物质的量

7、的 Ba（OH） 2、KOH 的溶液中，缓慢通入 CO2：KOH、Ba（OH） 2、K 2CO3、BaCO 311将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 200 ml 稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）AMg 和 Al 的总质量为 9gB盐酸的物质的量浓度为 5 mol/LCNaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol/LD生成的 H2 在标准状况下的体积为 11.2 L12工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以

8、用来鉴别乙苯和苯乙烯 B乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应第 4 页，共 10 页C乙苯的一氯取代产物有共有 5 种D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为 713使溶液中的 Al3+完全转化成 Al（OH） 3，应选择的最好试剂是ANH 3H2O B NaOH CCO 2 DHCl14为了探究 FeSO4 和 Cu（NO 3） 2 的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是An=0.02 BV =2240 Cm=3.2 D原混合物中 FeSO4 的质量分数约为 89%15在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1mol Y 发生反应：2X（g）+

9、Y（g） 3Z（g） ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）AQ 点时，Y 的转化率最大BW 点 X 的正反应速率等于 M点 X 的正反应速率C升高温度，平衡常数增大D温度一定，平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积 分数比原平衡时大16分子式为 C4H8Cl2 的有机物共有（不含立体异构）（ ）A 7 种 B8 种 C9 种 D10 种 17【新疆乌鲁木齐地区 2017 年高三二诊】下列有机反应：甲烷与氯气光照反应 乙醛制乙酸 乙烯使溴水褪色 乙醇制乙烯 乙醛制乙醇 乙酸制乙酸乙酯 乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热 液态植物油制人造

10、脂肪 乙烯制乙醇的说法正确的是（ ）A的反应类型相同 B的反应类型不同C与其他 8 个反应的类型都不同 D属于同一种反应类型18【2017 新课标 1 卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣19下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上第 5 页，共 10 页B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为 C3H6Cl2 的同分异构体共有 4 种（不考虑立体异构）D可用溴的四氯化碳溶液区别 和20【湖南省永州市 2018 届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）A乙酸和乙醇均能与 NaOH 溶液发生反应B碘酒可使蛋白质变性，

11、医疗上常用作消毒杀菌C乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应二、填空题21写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1） _。 （2）CH 3CH（CH 3）C（CH 3） 2CH2CH3_。（3）2,4,6三甲基5乙基辛烷_。（4）3甲基1戊炔_。（5） _。（6）2甲基2丁烯_。22粉煤灰（主要含有 SiO2、Fe 2O3、Al 2O3 等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值。研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。写出硫酸溶液

12、与 Fe2O3 反应的离子方程式 。初步分离得到的滤渣主要成分是 。（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使 Fe3+转化为 Fe2+，结合下表分析其原因 。物质 Fe（OH） 2 Fe（OH） 3 Al（OH） 3沉淀区间（pH）7.06 8.95 1.94 3.20 3.69 4.8（3）使用碱性较弱的氨水为pH 调节剂，进行分离实验。氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为 。反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是 ，选择该范围的理由是 。3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 1009080706050403020100反

13、应终点 pH沉淀率% 铝沉淀率铁沉淀率第 6 页，共 10 页NH 4HSO4 和 H2SO4 按物质的量比 11 混合配制成浸取液，220 时，可将高铝粉煤灰中 Al2O3 转化为硫酸铝铵 NH4Al（SO 4） 2，然后分离、煅烧获得纯 Al2O3。 已知硫酸铝铵：溶解度：0时，S 5.2 g；100时，S421.9 g。280时分解。（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是 。（2）煅烧 NH4Al（SO 4） 2 同时得到混合气体（NH 3、N 2、SO 2、SO 3、H 2O）。若 16 mol 混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂及其物质的量补充完整。

14、23研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：（1）甲同学欲用下图所示实验来证明 是 分解反应的催化剂。该实验_（填“能”或“不能”）达到目的，原因是_。（2）为探究 的量对催化效果的影响，乙同学分别量取 1% 加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的 ，测量所得气体体积，数据如下：混合气体试剂 Y： 试剂 X 及其物质的量： N2第 7 页，共 10 页的质量/g 0.1 0.2 0.440s 末 体积 49 61 86由此得出的结论是_。（3）为分析 和 对 分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有）试管 I II II

15、I滴加试剂 5 滴 5 滴 5 滴 0.3产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生结论是_，实验 III 的目的是_。（4）查阅资料得知：将作为催化剂的 溶液加入 溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中 均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是_和_（按反应发生的顺序写）。在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为 分解反应的催化剂需要满足的条件是_。24某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。装置 现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色

16、变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的_是溶液变绿的原因。（2）乙查阅资料，CuCl 2 溶液中存在平衡： Cu2+ + 4Cl- CuCl42-（黄色） H0。据此乙认为: 电解过程中，CuCl 42-（黄色）浓度增大，与 CuCl2 蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中CuCl42-浓度增大的原因：_。（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解 CuCl2 溶液，对溶液变色现象继续探究。装置 现象第 8 页，共 10 页电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U 型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实

17、了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是_，否定乙的依据是_。（4）丙继续查阅资料：i. 电解 CuCl2 溶液时可能产生CuCl 2-，CuCl 2-掺杂 Cu2+后呈黄色ii. 稀释含CuCl 2-的溶液生成 CuCl 白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生CuCl 2-掺杂 Cu2+后呈黄色，与CuCl2 蓝色溶液混合呈绿色。丙进行如下实验：a取电解后绿色溶液 2 mL，加 20 mL 水稀释，静置 5 分钟后溶液中产生白色沉淀。b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加 2 mL 浓盐酸，加热获得含CuCl 2-的黄色溶液。c. 冷却后向上述溶液d. 取 c 中 2 mL

18、溶液，加 20 mL 水稀释，静置 5 分钟后溶液中产生白色沉淀。 a 的目的是_。 写出 b 中生成CuCl 2-的离子方程式：_。 补充 c 中必要的操作及现象：_。丙据此得出结论：电解时阴极附近生成CuCl 2-是导致溶液变绿的原因。第 9 页，共 10 页武陵区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C C A C C C C B C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C A C A C C A A B二、填空题212甲基戊烷 2，3，3三甲基戊烷1

19、甲基3乙基苯 22（1） 6H Fe 2O3 2Fe3 3H 2O（2 分） SiO 2（1 分）（2）Fe（OH） 3 和 Al（OH） 3 沉淀的 pH 相近，不易通过沉淀分离。 （2 分）（3） 3NH 3H2OAl 3+ Al（OH） 33NH 4+（2 分） 略小于 5 （答案在 4.55 之间均可） 铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀（2 分）（1）冷却、结晶（2 分，各 1 分）（2）试剂 Y：O 2 （1 分，合理给分） 试剂 X 及其物质的量：含 2mol 溶质的氨水（2 分）23 （1）. 不能 （2）. 因为没有确认 的质量和化学性质是否改变 （3）. 在一定质量

20、范围内， 质量越大，反应速率越快 （4）. 和 对 的分解均有催化作用，且 比 催化效果好 （5）. 做对比实验，证明 对 的分解没有催化作用 （6）. （7）. （8）. 分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于 ；催化剂被还原后所得物质又能被 氧化生成催化剂。24Cl 2 电解过程放热导致温度升高， Cu2+ + 4Cl CuCl42 正向移动 阳极附近溶液仍为蓝色 U 型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色 证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在 CuCl2 Cu2+ + 4Cl + Cu 2CuCl2 加入 CuCl2 蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同第 10 页，共 10 页