1、第 1 页，共 8 页梨树县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 某溶液中含有的离子可能是 K+、Ba 2+、Al 3+、Mg 2+、 AlO2-、CO 32-、SiO 32-、Cl -中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入 5 mL 0.2 molL-1 的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.435 g。下列说法中正确的是A该溶液中一定不含有 Ba2+、
2、Mg 2+、Al 3+、SiO 32-、Cl -B该溶液中一定含有 K+、AlO 2-、CO 32-、Cl -C该溶液中是否含有 K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D可能含有 Cl-2 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷3 下列物质中属于盐的是AMgO BH 2SO4 CNaOH DKNO 34 下列说法正确的是A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH 4Cl 属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在 N2、CO 2 和 SiO2 物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚石和足球烯（C 60）均为原子晶体5 常温时
3、，用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 25.00mL 0.1000mol/L 某一元酸 HX 溶液，滴定过程中 pH 变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是ABNaOH 溶液的体积/mLpH 7.0C第 2 页，共 8 页A在 A 点：c （HX） c（Na +）c（X -）B在 B 点，溶液中 c（H +） =c（OH -）CC 点溶液中存在的主要平衡是 X- + H2O HX+OH-D0.05mol/L NaX 溶液的 pH 96 北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008 年获得“国家最高科学技术奖” ，以表彰他在稀土理论方面
4、作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为3 和4，且 Ce4 Fe 2 =Ce3 Fe 3 。下列说法正确的是 A用 Pt 作阴极，Fe 作阳极，电解熔融 CeO2，可在阳极获得铈B将少量碘化亚铁溶液滴加到 Ce（SO 4） 2 溶液中，离子方程式为：Ce 4 Fe 2 =Ce3 Fe 3C金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源7 两种不同的烃 CxHy 和 CaHb 不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗 O2 的质量和生
5、成水的质量不变，下列叙述 正确的是（ ）ACxHy 和 CaHb 分子中氢原子数一定相等B可能是 C2H4 和 C3H6 的混合物CCxHy 和 CaHb 一定是同分异构体DCxHy 和 CaHb 的最简式可能不同8 【2017 届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（ ）A煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的9 下列实验方案能达到实验目的的是选项 目的 实验方案A 比较 Mg、Al 的金属性 将去除氧化
6、膜的镁条、铝片分别放入沸水中B 鉴别 MgCl2 和 AlCl3 溶液 将过量稀氨水分别滴入 MgCl2 和 AlCl3 溶液中C 证明苯环对羟基活性的影响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D 比较浓度对反应速率的影响 将不同浓度的 KMnO4 溶液、稀 H2SO4 与同浓度的 H2C2O4 溶液混合10已知 在酸性溶液中易被还原成 o，且 、 、 、 的氧化性依次减弱。下列叙23oO232l3FeCl2I述中，正确的是第 3 页，共 8 页A 通入 溶液中，可存在反应 3 +6 =2 +42Cl2FeI2ClFeI3ClFeIB每 1 mol 在酸性溶液中被氧化生成 时转移 2 mol 3o
7、OoC 溶液能将 KI 溶液中的 I-氧化3lDI 2 具有较强的氧化性，可以将 氧化成223O11将过量 CO2 通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是ANaAlO 2 溶液 BCaCl 2 溶液C饱和 Na2CO3 溶液 D水玻璃12250和 时， ，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应13下列物质属于电解质且又能导电的是（ ）A硝酸钾溶液 B液态的氯化氢C熔融的氯化钠 D金属铜14【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ）A分子式为 C9H5O4B1mol 咖啡酸最多可与 5mol 氢气发生加成反
8、应C与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D能与 Na2CO3 溶液反应，但不能与 NaHCO3 溶液反应15下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. 第 4 页，共 8 页B. C. D. 16下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是A将 58.5g NaCl 溶解于 1L 水中 B将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液C将 2L 5mol/L 的浓盐酸与 8L 水混合 D特 l0g NaOH 溶解于水中配成 250mL 溶液17如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A甲能发生氧化反应B乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C煤干馏得到
9、的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应18下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2OB BaSO4 HClO Mn2O7 CaOC NaCl 氨水 SO2 MnO2D HI HF CO2 Fe3O4AA BB CC DD19实现下列转化的反应方程式中，正确的是AH 2SO3H 2SO4： H2SO3H 2O2H 2SO4+H2O第 5 页，共 8 页BFeFe 3 ： 2Fe6H 2Fe 3 3H 2CBrBr 2： 2BrI
10、 2Br 22IDCuCuSO 4： Cu2H 2SO4（稀）CuSO 4SO 22H 2O 20【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A分子中含有 2 种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同二、填空题2180 时，2 L 密闭容器中充入 0.40 mol N2O4，发生如下反应：N 2O4（g） 2NO2（g）。一段时间后达到平衡，测得数据如下：时间/s 20 40 60 80 100c（NO 2）/（ molL1） 0.1
11、2 0.20 0.26 0.30 0.30请回答：（1）20 s 内，v（NO 2） =_mol/（Ls） 1。（2）升高温度时，c（NO 2）增大，则正反应是 _（选填“放热”或“吸热”）反应。（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_。（4）该条件下 N2O4 的平衡转化率是_。22某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：第 6 页，共 8 页已知 F、H 均是具有香味的液体，F 为 E 的三聚合物，并具特殊的六元环状对称结构，试填空：（1）A 的名称_；D 的同分异构体的结构简式为 _。（2）EG 的
12、化学方程式_ 。（3）GH 的化学方程式_。（4）F 的结构简式：_。23氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下：加热至 50，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭 K；将液体（含 CuCl32 等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。已知：Cu 2+ + Cu + 6Cl = CuCl32（1）中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是_ 。（2）中停止加热后，
13、反应越来越剧烈的原因是_ 。（3）瓶内红棕色气体消失的原因是_ 。（4）中产生白色沉淀的离子方程式是_ 。第 7 页，共 8 页（5）所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有_ 。（6） 中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体 CuOH。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是_。24工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3,只含 Fe2O3 杂质） 为原料冶炼铝的工艺流程如下:回答下列问题:（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有_个；写出试剂 X 的化学式_。（2）反应的离子反应方程式_。（3）反应后过滤的沉淀为_，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程_。（4）反
14、应后过滤时必须用到的玻璃仪器有_。（5）请你写出检验试剂 X 中含有阳离子的实验操作 : _。第 8 页，共 8 页梨树县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B D A A D B D A C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B D C C C D A B A B二、填空题210.006（或 6103 ） 吸热 1.8 75%（或 0.75、或 3/4）22纤维素 CH3OCH3CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 23（1）
15、3Cu + 8H + + 2NO3- 3 Cu2+ + 2NO + 4H2O （2）铜与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快（3）发生反应 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，NO 2 完全转化为硝酸（4）CuCl 32 CuCl+ 2Cl （5）铜和盐酸（6）CuCl（s） + H2O（l） CuOH（s） + HCl （aq），用水洗涤 CuCl 粗品时，固体表面吸附的 HCl 浓度减小，CuCl 转化为 CuOH241 NaOH AlO2-+CO2+2H2O= Al（OH） 3+HCO 3- Fe2O3 取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明此物之中含有正三价铁元素 玻璃棒、烧杯、漏斗 用洁净的铂丝（铁丝）蘸取试剂 X 于酒精灯外焰灼烧，看到黄色火焰，即验证试剂 X 中含有 Na+H2O
