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类型永城市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

  • 上传人:爱你没说的
  • 文档编号:9473308
  • 上传时间:2019-08-09
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    1、第 1 页,共 10 页永城市高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列关于各图像的解释或结论不正确的是A. 由甲可知:使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应 ,A 点为平衡状态C. 由丙可知:同温度、同浓度的 HA 溶液比 HB 溶液酸性强D. 由丁可知:将 的 A、 B 饱和溶液升温至 时,A 与 B 溶液的质量分数相等2 在一定温度下,a 的容积保持不变,b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动,以保持容器内外压强相等。在 a、b 中分别加入 2 mol A 和 2 molB,起始时容器体积均

    2、为 V L,发生反应 2AB x C,并达到化学平衡状态,平衡时两容器中 A、B、C 的物质的量之比均为 1:3:6。下列说法一定正确的是Ax 的值为 2BB 物质可为固体或液体Ca、 b 容器中从起始到平衡所需时间相同D平衡时,b 容器的体积小于 V L3 今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供 4mol/L 的 FeCl3 溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)( )组别 VFeCl3(aq)/mL 100 100 100 100混合粉末质量/g 6 13.2 24 36第 2 页,共 10 页反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.

    3、8 24.8A第组溶液中 c(Fe 3+) =3.0 mol/L B第组剩余固体是铜铁混合物C第组反应后的滤液中 c(Fe 2+)=6 mol/L D原混合粉末中 n(Fe): n(Cu)=3:24 汽车发动机中生成 NO 的反应为:N 2(g) + O2(g) 2NO(g), t时,K = 0.09。在 t下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入 N2(g) 和 O2(g) 模拟反应,起始浓度如下表所示。 下列判断不正确的是A起始时,反应速率:丙 甲乙B平衡时,c (NO):甲丙乙 C平衡时,N 2 的转化率:甲乙D平衡时,甲中 c(N 2) = 0.4 molL-15 的名称是A1-甲基-4-

    4、乙基戊烷 B2-乙基戊烷C1,4 -二甲基己烷 D 3-甲基庚烷6 一定温度下,将一定质量的纯醋酸加水稀释,经实验测定溶液的导电能力变化如图所示,下列说法中正确的是A. a、b、c 三点溶液的 pH:B. a、b 、c 三点醋酸的电离程度:起始浓度 甲 乙 丙c(N 2)/molL -1 0.46 0.46 0.92c(O 2)/molL -1 0.46 0.23 0.92第 3 页,共 10 页C. 若用湿润的 pH 试纸测量 a 处的 pH,测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为 a、b、c 三点的溶液各 ,用 氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:7 【浙江省温州市 2017 届高三第二

    5、次选考模拟】下列说法正确的是( )A蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B油脂是高级脂肪酸甘油酯,在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖,葡萄糖缓慢氧化,放出热量提供生命活动所需要的能量D往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液,可观察到蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质不溶解8 分子式为 C7H14O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有( )A12 种 B16 种 C24 种 D28 种9 一定条件下存在反应 C( s)+H 2O(g) CO(g) +H 2(g

    6、) H0,向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量 C 和 H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中 CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是( )容器 甲 乙 丙容积 0.5 L 0.5 L V温度 T1 T2 T1 起始量 2 molC 1 molH2O 1 molCO 1 molH2 4 molC 2molH2OA甲容器中,反应在前 15 min 的平均速率 v(H 2)=0.1molL 1 min1B丙容器的体积 V0.5 LC当温度为 T1 时,反应的平衡常数 K=4.5D乙容器中,若平衡时 n( H2O)=0.4 mol,则 T2”、“=”或“”)(3)叠

    7、氮酸钠(NaN 3)常用于汽车安全气囊中,工业 生产 NaN3 主要是在 175时把 NaNO3 粉末加到熔化第 7 页,共 10 页的 NaNH2 中,此外还生成两种常见的碱性物质,请写出上述过程的化学方程式_。(4)羟胺 NH2OH 可以看作是 NH3 分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解,在汞电极上 NO3-可转化为 NH2OH,以铂为另一极,则该电解反应的总化学方程式 _。22铜是有色金属,被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域,铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义(1)工业上可用黄铜矿冶炼粗铜,简要流程如下:在转炉中,经过

    8、两步反应生成粗铜,其的热化学方程式分别为:则总反应的热化学方程式为:_;(2)粗铜可用电解法精炼,电解过程中,粗铜应做_极;精铜一侧电极反应式为_;(3)电解精炼时粗铜中 Fe、Zn 等杂质元素会进入电解质溶液,一段时间后需要对电解液除杂净化,其中除去铁元素的一种操作如下:下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH:试剂 a 是_,其作用是_;溶液 A 加入 CuO 调节 pH 的目的是_(用必要的离子方程式和适当的文字说明)。操作名称是_。(4)电解槽阳极泥中含有 Ag、Au 等贵金属,分离提纯 Au 的工艺流程如下:滤液中 Au 元素的存在形式为 AuC14-,写出浸取步骤反应的离子

    9、方程式 _。加入草酸后,滤液中发生氧化还原反应,生成 Au 单质,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。23向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:第 8 页,共 10 页(1)写出反应的离子方程式 (2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是 (填序号)A向 NaHSO4 溶液中,逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液至溶液显中性B向 NaHSO4 溶液中,逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液至 SO 恰好完全沉淀C向 NaHSO4 溶液中,逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似地用图

    10、 1 中的 曲线表示(填序号)(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH) 2 溶液中央,如图 2 所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH) 2 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中,小球将 24如表所示是不同温度下水的离子积数据:温度() 25 t1 t2水的离子积常数 11014 11012试回答以下问题:(1)若 25 t1 t2,则 _(填“”“”或“=”)110 14,作出此判断的理由是_。(2)25时,某硫酸钠溶液中 c( )=5104 molL1,取 1 mL 该溶液,加水稀释至 10 mL,则稀释后24SO的溶液中 c(Na+):c (OH)=_。第 9 页,共

    11、10 页永城市高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C C B D AC C C B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A D C D C A D B D B二、填空题21-1266 B NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH3 2HNO3+2H2O2NH2OH + 3O222Cu 2S(s ) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) H=-217.4kJmol-1(2 分) 阳极 Cu2+ + 2e- = Cu H2O2(或 O

    12、2 、O 3 等) 将 Fe2+氧化为 Fe3+,有利于后续反应除杂 Fe3+ + 3H2OFe(OH) 3 + 3H+,CuO + 2H+ = H2O + Cu2+ ,CuO 反应氢离子使 Fe3+的水解平衡向右移动,生成 Fe(O H) 3 沉淀 过滤 2Au + ClO3- + 7Cl- + 6H+ =2AuCl4- + 3H2O 2:323向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式 Ba 2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2O (2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是 A (填序号)A向 NaHSO4 溶液中,逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液至溶液显中性B向 NaHSO4 溶液中,逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液至 SO 恰好完全沉淀C向 NaHSO4 溶液中,逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似地用图 1 中的 C 曲线表示(填序号)(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH) 2 溶液中央,如图 2 所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH) 2 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中,小球将 沉到烧杯底部 第 10 页,共 10 页24(1) 温度升高,水的电离程度增大,离子积增大(2)10001

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