1、第 1 页,共 8 页武胜县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 将适量金属钠投入下列溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是( )A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液 CFeCl 3 溶液 DCuSO 4 溶液2 下列物质中,其主要成分不属于烃的是( )A汽油 B甘油 C煤油 D柴油3 某温度时,水的离子积常数 KW=1013,将此温度下 pH=11 的 Ba(OH)2溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4溶液 b L 混合(设混合溶液体积为两者之和,固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是A若所得混合溶液为中性,则 a b=11B若所得
2、混合溶液为中性,则生成沉淀的物质的量为 0.05b molC若 a b=92,则所得溶液 pH 等于 2D若 a b=92,则该混合溶液最多能够溶解铁粉 0.28(a+b) g4 将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中,扎好袋口,浸入流动的温水中,完全反应后,取袋内液体分别与碘水、新制 Cu(OH) 2(加热)和浓硝酸(微热)作用,其现象分别是A显蓝色、无现象、显黄色 B显蓝色、红色沉淀、无现象C无现象、红色沉淀、无现象 D无现象、变黑色、显黄色5 两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的 NaOH 溶液反应,产生氢气的体积比为 1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比为 A1:1 B1:
3、2 C1:3 D1:46 下列有关实验现象或结论的描述不正确的是( )AFeCl 2 溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀,利用此反应可检验 Fe2+B向饱和食盐水中加入少量浓盐酸,看到溶液振荡,溶液变浑浊C某温度下,向 AgCl 饱和溶液中加入蒸馏水,AgCl 的溶解度、Ksp 均增大D处理含有 Hg2+离子的废水可加入硫化钠,使 Hg2+离子转化为 HgS 沉淀7 下列电离方程式中,正确的是A. B. C. D. 8 【陕西省西安市第一中学 2018 届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是( )第 2 页,共 8 页A食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到B乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱
4、和碳酸钠溶液鉴别C乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物9 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是AHCl BCH 3COONa CFeCl 3 DNaCl10下列溶液中,可以大量共存的离子组是AFe 3 、K 、S 2 、Cl BAl 3 、HCO 3 、SO 42 、Cl CK 、NH 4 、SiO 32 、 NO3 DK 、Cl 、SO 42 、NO 311向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是( )AOH +CO32+2H+HCO3+H2OB2OH +CO32+3H+HCO3+2
5、H2OCOH +CO32+3H+CO2+2H2OD2OH +CO32+4H+CO2+3H2O12下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶波中可能大量存在 H+、Cl -、MnO 4-B使 pH 试纸变红的溶液中可能大量存在 Na+、NH 4+、SiO 32-CFe 2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2+H2O2+ 2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和 Ba(OH) 2 溶液反应: H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2O13下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是( )A氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物B一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对
6、应一种氧化物C饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种14下列描述中正确的是( )A纯碱溶于热水后去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应BNH 3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在较低温度下能自发进行,说明该反应的 H0C500 、30 MPa 下,将 7 g N2 和 3 g H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol 1D甲烷的燃烧热(H)为890.3 kJmol1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4
7、(g)2O 2(g) CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 115用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是第 3 页,共 8 页A1L 1mol/L 的盐酸中含 HCl 分子的数目为 NAB1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 3 NAC常温常压下,15g 乙烷分子中含有的共价键键数目为 3.5NAD标准状况下,4.48 L 重水( D2O)中含有的中子数为 2NA16【重庆理综化学】某化妆品的组分 Z 具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:下列叙述错误的是( )AX、Y 和 Z 均能使溴水褪色BX 和 Z 均能与 NaHCO3 溶液反应放出 C
8、O2CY 既能发生取代反应,也能发生加成反应DY 可作加聚反应单体,X 可作缩聚反应单体17已知在 和 条件下, 燃烧生成水蒸气放出 热量,下列热化学方程式正确的是A. ;B. ;C. ;D. ;18下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃,又能发生水解反应生成醇的是( ) CH 3CH2CH2Br CH 3F CH 3CH2Br(CH 3) 3CCH2Br (CH 3) 2CH(CH 3) 2CBrA B C D19【2017 届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是( )A用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯在空气中燃烧时冒浓烟,说明苯组成中含碳
9、量较高D间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构20四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为 C8H8,下列说法正确的是( )第 4 页,共 8 页Aa 的同分异构体只有 b 和 c 两种Ba、 c 的二氯代物均只有三种,b 的一氯代物有五种Ca、 b 分子中的所有原子一定处于同一平面Da、b、c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色二、填空题2112 g 某有机物 X 完全燃烧后生成 17.6 g CO2 和 7.2 g H2O。(1)如果 X 是有刺激性气味的气体,且具有还原性,那么它的结构简式为_。(2)如果 X 是有刺激性气味的无色液体,跟金属钠、碳酸钠均能反应
10、并放出气体,那么它的结构简式为_。(3)如果 X 是易挥发有果香气味的无色液体,并能水解,那么它的结构简式为_。(4)如果 X 的相对分子量为 90,跟醇、羧酸都能发生酯化反应,而且两分子的 X 之间互相反应生成如下环酯: 。那么 X 的结构简式为: _。(5)如果 X 的分子中有 6 个碳原子,既具有多元醇的性质,又具有还原性,那么它的结构简式为_。22氨为重要化工原料,有广泛用途。(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:a.CH4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g) H=+216.4kJ/molb.CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H 2(g) H=-41.2kJ/mo
11、l则反应 CH4(g)+2H 2O(g) CO2(g)+4H 2(g) H=_。(2)起始时投入氮气和氢气分别为 1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。第 5 页,共 8 页恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是_(填序号);A.N2 和 H2 的转化率相等 B.反应体系密度保持不变C. 比值保持不变 D. =2P 1_P2 (填“”、“c(N 2H4),同时 c(N 2H5+)c(N 2H62+),应控制溶液pH 范围_(用含 a、b 式子表示)。23已知:25 时,弱电解质的电离平衡常数:K (CH 3COOH)1.810 5 ,K(HSC
12、N)0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF 2)610 10 。25 时,2.010 3 mol/L 氢氟酸水溶液中,调节溶液 pH(忽略体积变化),得到 c(HF)、c(F )与溶液 pH 的变化关系,如下图所示:请根据以上信息回答下列问题:(1)25 时,将 20 mL 0.10 mol/L CH3COOH 溶液和 20 mL 0.10 mol/L HSCN 溶液分别与 20 mL 0.10 mol/L NaHCO3 溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示,反应初始阶段,两种溶液第 6 页,共 8 页产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是_,反应结
13、束后所得两溶液中,c(CH 3COO )_c(SCN )(填“”、“ ”或“”)。(2)25 时, HF 电离平衡常数的数值 Ka_。 (3)4.010 -3 mo l/L HF 溶液与 4.010-4mol/L CaCl2 溶液等体积混合,调节混合液 pH 为 4.0 后(忽略调节时混合液体积的变化),_沉淀产生。(填“有”或“ 无 ”)。24粉煤灰(主要含有 SiO2、Fe 2O3、Al 2O3 等)是燃煤发电过程中产生的废渣,粉煤灰的综合利用具有很大的价值。研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。(1)以硫酸溶液分解粉煤灰,使其中的铝、铁元素溶出,过滤实现初步分离。写出
14、硫酸溶液与 Fe2O3 反应的离子方程式 。初步分离得到的滤渣主要成分是 。(2)向(1)分离所得的滤液中加入还原剂使 Fe3+转化为 Fe2+,结合下表分析其原因 。物质 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Al(OH) 3沉淀区间(pH)7.06 8.95 1.94 3.20 3.69 4.8(3)使用碱性较弱的氨水为pH 调节剂,进行分离实验。氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为 。反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图。根据实验结果,为达到好的分离效果,反应过程中控制pH的范围是 ,选择该范围的理由是 。NH 4HSO4 和 H2SO4 按物质的量比 11 混合配制成浸取液,220
15、 时,可将高铝粉煤灰中 Al2O3 转化为硫酸铝铵 NH4Al(SO 4) 2,然后分离、煅烧获得纯 Al2O3。 已知硫酸铝铵:溶解度:0时,S 5.2 g;100时,S421.9 g。280时分解。(1)依据资料可知,将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是 。(2)煅烧 NH4Al(SO 4) 2 同时得到混合气体(NH 3、N 2、SO 2、SO 3、H 2O)。若 16 mol 混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液,请将下图中试剂及其物质的量补充完整。混合气体试剂 Y: 试剂 X 及其物质的量: N23.5 4.0 4.5 5.0 5.5 1009080706050403020100反应终
16、点 pH沉淀率% 铝沉淀率铁沉淀率第 7 页,共 8 页第 8 页,共 8 页武胜县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B A D B C C C C D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C D A C B A A AC B二、填空题21HCHO CH3COOH HCOOCH3 CH2OH(CHOH) 4CHO22+175.2kJ/mol BC 66.7% 23HSCN 的酸性比 CH3COOH 强,其溶液中 c(H )较大,故其溶液与 NaHCO3 溶液的反应速率较快 103.5 (或 3.5104 ) 无24(1) 6H Fe 2O3 2Fe3 3H 2O(2 分) SiO 2(1 分)(2)Fe(OH) 3 和 Al(OH) 3 沉淀的 pH 相近,不易通过沉淀分离。 (2 分)(3) 3NH 3H2OAl 3+ Al(OH) 33NH 4+(2 分) 略小于 5 (答案在 4.55 之间均可) 铝元素沉淀较多,铁元素还没有开始大量的沉淀(2 分)(1)冷却、结晶(2 分,各 1 分)(2)试剂 Y:O 2 (1 分,合理给分) 试剂 X 及其物质的量:含 2mol 溶质的氨水(2 分)