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类型喀什市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

  • 上传人:爱你没说的
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  • 上传时间:2019-08-09
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    1、第 1 页,共 9 页喀什市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列说法正确的是A若 H2O2分解产生 1molO2,理论上转移的电子数约为 46.021023B室温下,pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液 pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应 N23H 2 V2O5 高 温 、 高 压催 化 剂 浓 硫 酸 180催 化 剂 充 电放 电 催 化 剂 放 电充 电 2NH3达到平衡时, 3v 正(H 2) = 2v 逆(NH 3

    2、)2 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是AHCl BCH 3COONa CFeCl 3 DNaCl3 实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯,在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体,加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色,振荡时,有气泡产生,且红色消失。其原因是( )A产品中有被蒸馏出来的硫酸 B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯 D有部分未反应的乙酸被蒸馏出来4 某有机物是药物生产的中间体,其结构简式如图。下列有关叙述正确的是( )A该有机物与溴水发生加成反应B该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C1 mol 该有机物与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 3

    3、 mol NaOHD该有机物经催化氧化后能发生银镜反 应5 下列物质属于电解质且又能导电的是( )A硝酸钾溶液 B液态的氯化氢C熔融的氯化钠 D金属铜6 近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是( )第 2 页,共 9 页A石墨极发生的反应是 2H2O+2e = H2+2OHB有机电解质和水溶液不可以互换区域C该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D标准状况下产生 22.4 L 的氢气时 ,正极消耗锂的质量为 14 g7 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物 X。实验小组为测定化合物 X 的组成设计实验如下:下列说法不正确的是A固体 2 是氧化铁BX 的

    4、化学式可以表示为 Fe3C2C溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到 240g 固体DX 与足量的热浓硝酸反应有 NO2和 CO2生成8 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是( )A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是 O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9 苯环结构中不存在碳碳双键,而是一种介于单键和双键之间的结构,下列不可以作为事实依据的是A苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色 B苯不能使溴水因发生化学反

    5、应而褪色C苯在加热和有催化剂存在条件下与 H2反应生成环己烷 D邻二氯苯只有一种结构10下列关于有机化合物的说法正确的是AC 3H6和 C4H8化学性质一定相似B甲烷的二氯代物(CH 2Cl2)有 2 种同分异构体C用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面第 3 页,共 9 页11X、Y、Z 是三种常见元素的单质,甲乙是两种常见的化合物,这些单质和化合物之间存在如图所示的关系,下列说法正确的是AX、Y、Z 都是非金属单质BX、Y、Z 中至少有一种是金属单质C如果 X、Y 都为非金属单质,则 Z 必为金属单质D如果 X、Y 都为金属单质,则 Z

    6、 必为非金属单质12全钒液流电池,简称钒电池,它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中,采用质子交换膜作为电池组的隔膜,电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2+V3+H2O V2+VO2+2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是A电池完全放电后,正、负极分别为 VO2+和 V3+离子溶液B放电时,负极反应式为 V2+-e-=V3+C充电过程中,负极电解液的 pH 不变D充电时,阳极反应式为 VO2+H2O- e-=VO2+2H+13工业上可由乙苯生产苯乙烯: ,下列说法正确的是( )A该反应的类型为消去反应B乙苯的同分异构体共有三种C可

    7、用 Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 7第 4 页,共 9 页14将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 200 ml 稀盐酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入 NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是( )AMg 和 Al 的总质量为 9gB盐酸的物质的量浓度为 5 mol/LCNaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol/LD生成的 H2在标准状况下的体积为 11.2 L15 某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析:生铁、氯水都属于混合物 AlCl 3溶液、蛋白

    8、质溶液都属于溶液 SiO 2、CO 都属于酸性氧化物 含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是( )A B C D16下列关于有机物的叙述错误的是A鉴别己烷、己烯和乙醇,可用溴水B乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色,且反应原理相同C甲苯苯环上的一个氢原子被C 3H6Cl 取代,形成的同分异构体有 9 种D1mol 分子式为 C18H26O5的酯完全水解生成 l mol 羧酸和 2 mol 乙醇,则该羧酸分子式为 C14H18O51725时,用 0.1000mol/L 的 AgNO3溶液分别滴定体积均为 V0mL 的且浓度均为 0.1000molL 的 KCl、KBr及 KI 溶液,

    9、其滴定曲线入下图,(已知 25时,AgCl 、AgBr 及 AgI 溶度积常数依 次为 l.810-10、5.010 -13、8.310 -17),下列说法正确的是AV 0= 45.00B滴定曲线表示 KCl 的滴定曲线C滴定 KCl 时,可加入少量的 KI 作指示剂第 5 页,共 9 页D当 AgNO3溶液滴定至 60.00mL 时,溶液中 c(I -) -) -)18下列关于硝酸的叙述正确的是( )ANO 2溶于水生成硝酸,所以 NO2是酸性氧化物B硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C浓硝酸显黄色是因为含有 NO2D硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性19用 NA表示阿伏加德罗常数的值

    10、,下列说法中正确的是( )A1 mol N 2所含有的原子数为 NAB标准状况下,22.4 L 水中含有的水分子数为 NAC标准状况下,22.4 L 氯化氢所含的原子数为 NAD24 g O 2分子和 24 g O3分子所含的氧原子数目相等20已知反应:Cl 2+2KBr=2KCl+Br2,KClO 3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H 2O,2KBrO 3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是( )A上述 3 个反应都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中若得到 672 L Cl2(标准状况),则电子转移个数为 30110 23D中 1

    11、mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2 mol二、填空题2112 g 某有机物 X 完全燃烧后生成 17.6 g CO2和 7.2 g H2O。(1)如果 X 是有刺激性气味的气体,且具有还原性,那么它的结构简式为_。(2)如果 X 是有刺激性气味的无色液体,跟金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体,那么它的结构简式为_。(3)如果 X 是易挥发有果香气味的无色液体,并能水解,那么它的结构简式为_。(4)如果 X 的相对分子量为 90,跟醇、羧酸都能发生酯化反应,而且两分子的 X 之间互相反应生成如下环酯: 。那么 X 的结构简式为: _。(5)如果 X 的分子中有 6 个碳原子,既具有多元

    12、醇的性质,又具有还原性,那么它的结构简式为_。22某无色混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种: K+、 Fe3+、 Ba2+、CO 32 、SO 42 、NO 3 。取 100mL 该溶液进行如下实验:I.向该溶液中加入过量的稀盐酸,无气体生成;第 6 页,共 9 页II.向 I 中所得的滤液中滴加足量 Na2SO4溶液产生白色沉淀;试回答下列问题:(1)肯定存在的离子有_,(填序号,下同)肯定不存在的离子有_ ;写出 II 中的离子方程式_。(2)可能存在的离子是_,判断其中阳离子存在与否的方法是_。23碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。、氯的化合物合成、转化一直是科学研究

    13、的热点。一定条件下,氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH 2Cl),己知部分化学键的键能:化学键 NH ClCl NCl HCl键能/ KJmol -1 391.3 243.0 191.2 431.8则上述反应的热化学方程式为: 。氯胺(g)是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,可以杀死 H7N9 禽流感病毒,其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质,该反应的化学方程式为: 。、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是 CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。(1)在三个容积均为 1L 的密闭容器中以不同的氢碳比 充入 H2和 CO2,在一定条件下发生反应:)(2CO

    14、n2CO2(g)6H 2(g) C2H4(g)4H 2O(g) H,CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。请回答下列问题:该反应的 H 0,氢碳比 ,Q点 v(正) v(逆)(填“大于”或“小于”)若起始时,CO 2的浓度分别为 0.5molL-1,则 P点对应温度的平衡常数的值为 。(2)已知:碳酸 H2CO3,K 14.310 -7、K 25.610 -11;草 酸H2C2O4,K 16.010 -2、K 26.010 -5。下列微粒可以大量共存的是 (填字母)。aCO 32-、HC 2O4- bH 2CO3、C 2O42-cC 2O42-、HCO 3- dH 2C2O4、HCO 3-

    15、若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子(除 OH- 外)浓度由大到小的顺序是 。第 7 页,共 9 页通过计算判断中和反应 2Fe(OH) 3(s)3H 2C2O4 2Fe3+6H 2O3C 2O42-在常温下能否发生反应 。 (已知:KspFe(OH) 31.010 -39;6 64.6710 4)24某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息:铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。【实验 1】制备银镜:(1) .配制银氨溶液,需要的试剂是 。并取等量银氨溶液于多支试管中。.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液,水浴加热。产生银镜,洗净,

    16、备用。 【实验 2】溶解银镜:分别向两支试管中加入 5mL Fe(NO 3) 3、Fe 2(SO 4) 3溶液。编号 a b试剂 0.1 mol/L Fe( NO3) 3 0.05 mol/L Fe2(SO 4) 3现象银镜消失较快;溶液黄色略变浅;产生少许白色沉淀银镜消失较慢;溶液黄色明显变浅;产生较多白色沉淀(2)选用 Fe2(SO 4) 3溶液的浓度为 0.05 mol/L,目的是保证 相等。(3)从 a、b 中均检出了 Fe2+,说明 Fe3+具有氧化性。a 中 Fe3 氧化 Ag 的离子方程式是 。(4)确认 b 中沉淀为 Ag2SO4(微溶),检验 Ag2SO4固体中 SO42-的

    17、方法是 。(5)推测在 a 中的酸性条件下 氧化了银,证据是 。通过如下实验验证了推测是合理的:NO3.测 pH:测定实验 a 中所用 Fe(NO 3) 3溶液的 pH=2;.配制溶液: 。取 5mL 此溶液加入有银镜的试管,现象是 。请将步骤补充完整。(6)分析 a 中白色沉淀的成分,提出假设。假设 1:Fe(OH) 2; 假设 2:AgNO 2; 假设 3: 设计实验方案验证假设 1:取少量沉淀置于空气中,未变色。假设 1 不成立。 设计实验方案验证假设 2(已知:亚硝酸盐能与酸化的 KI 溶液反应)。【实验结论与讨论】 铁盐能蚀刻银; 能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸

    18、性,可以避免产生沉淀。NO3实验方案 预期现象和结论第 8 页,共 9 页喀什市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C D D C D B D C C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C AC D B C D C D B二、填空题21HCHO CH3COOH HCOOCH3 CH2OH(CHOH) 4CHO22 SO42 +Ba2+=BaSO4 用洁净的铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯的外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,如果是紫色的则有 K+,反之则没有

    19、23、 NH3(g )Cl 2(g)NH 2Cl(g)HCl (g) H11.3kJmol -1(2 分)NH2ClH 2O NH3HClO 或 NH2Cl2H 2O NH3H2OHClO(2 分)、(1) 小于 (1 分) 大于(1 分) 大于(1 分) 512(2 分)(2) bc ( 2 分)c(H +)c(HC 2O4-)c(C 2O42-)c (HCO 3-) c(CO 32-) (2 分)该反应的平衡常数为 4.6710-11,小于 1.010-5,所以该反应不能发生(2 分)提示:此反应的平衡常数 6321)(WSPK24(1)AgNO 3溶液、稀氨水 (2)c(Fe 3+)(3

    20、)Fe 3+ + Ag = Fe2+ + Ag+ (4) 取少量 Ag2SO4固体于试管中,加入适量蒸馏水,振荡、静置,取上层清液,滴加 Ba(NO 3) 2溶液,出现白色沉淀。(5)a 中溶液黄色略变浅,b 中溶液黄色明显变浅.配制 pH=2,c(NO 3-)=0.3mol/L 的溶液,方案合理即可。银镜消失,溶液颜色无明显变化第 9 页,共 9 页(6)(其他答案 合理给分)实验方案 预期现象和结论方案取少量白色沉淀,向其中加入过量酸化的 KI 溶液,静置,再向上层清液中滴加淀粉溶液(或取上层清液,加入 CCl4后振荡、静置)加入酸化的 KI 溶液后产生黄色沉淀,上层清液滴加淀粉溶液后变蓝(或 CCl4层显紫色),假设 2成立

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