1、第 1 页，共 7 页温州市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷 化学班级_ 座号_ 姓名_ 分 数_一、选择题1 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便 携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A燃料电池将化学能转化为电能Ba 是甲醇， b 是氧气C质子从 M 电极区穿过交换膜移向 N 电极区D负极反应：CH 4O 6e-+H2O=CO2+6H+2 一定条件下存在反应 C（ s）+H 2O（g） CO（g） +H 2（g） H0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入
2、一定量 C 和 H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中 CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）容器 甲 乙 丙容积 0.5 L 0.5 L V温度 T1 T2 T1 起始量 2 molC 1 molH2O 1 molCO 1 molH2 4 molC 2molH2OA甲容器中，反应在前 15 min 的平均速率 v（H 2）=0.1molL 1 min1B丙容器的体积 V0.5 LC当温度为 T1 时，反应的平衡常数 K=4.5D乙容器中，若平衡时 n（ H2O）=0.4 mol，则 T2c(OH-)的措施是A向纯水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C向
3、水中通入 SO2 D向水中加入 NaCl8 某磁黄铁矿的主要成分是 FexS（S 为-2 价），既含有 Fe2+又含有 Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与 l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质 2.4g、FeCl 20.425mol 和一定量 H2S气体，且溶液中无 Fe3+。则下列说法正确的是Al00mL 的盐酸中 HC1 物质的量浓度为 7.5mol/LB生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 2.24LC该磁黄铁矿中 FexS 的 x=0.85D该磁黄铁矿 FexS 中，Fe 2+与 Fe3+的物质的量之比为 3:19 使溶液中的 Al3+完全转化成
4、 Al（OH） 3，应选择的最好试剂是ANH 3H2O B NaOH CCO 2 DHCl10已知 在酸性溶液中易被还原成 2o，且 、 、 、 的氧化性依次减弱。下列叙3o 3Ol3FeCl2I述中，正确的是A 通入 溶液中，可存在反应 3 +6 =2 +42Cl2FeI2lFeIlB每 1 mol 在酸性溶液中被氧化生成 时转移 2 mol 3 C 溶液能将 KI 溶液中的 I-氧化3lDI 2 具有较强的氧化性，可以将 氧化成2Co23第 3 页，共 7 页11Cl 2 有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰（SCN） 2的化学性质与 Cl2 的类似，被称为“拟卤素”，例如（SC
5、N） 22NaOH=NaSCNNaSCNOH 2O，阴离子的还原性顺序为I SCN Br Cl 。下列说法中不正确的是（ ）A若 Cl2、（SCN） 2 发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理BKSCN 与 FeCl3 溶液通常不发生氧化还原反应CCl 2 与 KSCN 溶液发生反应的离子方程式为 Cl22SCN =（SCN） 22Cl D（SCN ） 2 可以与 KBr 溶液发生反应：（ SCN） 22KBr=2KSCN Br 212已知在 和 条件下， 燃烧生成水蒸气放出 热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；13与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异
6、构体的是 A环丙烷 B环丁烷 C乙烯 D丙烷14下列有关有机物的结构说法不正确的是（ ）A溴苯中的所有原子处于同一平面中B氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C3甲基戊烷的一氯代产物有 4 种（不考虑立体异构）D分子式为 C3H6Cl2 的同分异构体共有 4 种（不考虑立体异构）15下列图示与对应的叙述相符的是A图 I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下，0100 molL NaOH 溶液滴定 2000 mL、0.100 molL HC1 溶液所得到的滴定曲线。C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：cba16某有机物的分子式为 C5H
7、10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反第 4 页，共 7 页应，则该有机物可能的结构有A8 种 B9 种 C 10 种 D11 种17已知反应：101kPa 时，2C（s） + O2（g） = 2CO（g）；H = -221 kJ/mol稀溶液中，H +（aq ） + OH（aq） = H2O（l）；H = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A碳的燃烧热等于 110.5 kJ/molB的反应热为 221 kJ/molC稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热 H为-57.3 kJ/molD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3
8、 kJ 热量18【2017 新课标 1 卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣19下列说法中错误的是（ ）A无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性 KMnO4 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼20Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2 的反应类型是A化合反应 B置换反应 C氧化还原反应 D复分解反应二、填空题21向 1mol/LAl2（SO 4） 3 的溶液 100mL 中加入 1mol/LNaOH
9、 溶液得到 7.8g 沉淀，加入 NaOH 溶液的体积是多少？（写出计算过程）22一定温度下，在三个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中分别加入一定量的 X，发生反应：pX （g） Y（g）+Z（g），相关数据如下表所示：起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol）容器编号 温度（）X（g） Y（g） Z（g）第 5 页，共 7 页 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 0.160 0.160 T 0.20 0.090 0.090回答下列问题：（1）若容器中反应经 10min 达到平衡，则前 10min 内 Y 的平均反应速率 v（Y）=_。容器和容器中起始时 X 的反
10、应速率 v（X ） _v（X） （填“大于”“小于”或“ 等于”）。（2）已知该正反应为放热反应，则 T_387（填“大于”或“小于” ），判断理由是_。（3）反应方程式中 X 的化学计量数 p 的取值为_，容器中 X 的平衡转化率为_。若起始时向容器中充入 0.1molX、0.15molY 和 0.10molZ，则反应将向_ （填“正”或“逆” ）反应方向进行，判断理由是_。23（1）15.6g Na 2X 含 Na+0.4mol，则 Na2X 的摩尔质量为 ，X 的相对原子质量为 （2）质量分数为 36.5%的盐酸密度为 1.19g/ml，它的物质的量浓度为 （3）将 4g NaOH 溶于
11、 g 水中，可使溶液中 H2O 与 Na+的物质的量之比为 20：1，此溶液中溶质的质量分数为 （4）标准状态下，672ml 某气体质量为 0.84g，该气体摩尔质量为 24海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫_，该操作需要的玻璃仪器有_。某 NaCl 样品中可能含有 SO42-，CO 32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品无明显现象 无明显现象。则加入的试剂 A 为_，B 为_，该现象证明样品中不含有_。在后续实验中需要使用 450mL0.5 molL- 1NaCl 溶液，为配制该浓度 NaCl 溶液进行实验，需用托盘天平称取 N
12、aCl_g。配制 NaCl 溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（_）A天平砝码己锈蚀 B配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C转移溶液时有溶液溅出 D定容时仰视刻度线第 6 页，共 7 页温州市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B AB D C D C C A C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D A B B D B C A C C二、填空题21300mL，700mL22 （1）. 0.0040mol/（Lmin） （2）. 小于 （3）. 小于
13、 （4）. 相对于容器，容器平衡向正反应方向移动，即降低温度（或正反应为放热反应，平衡向放热反应方向移动，故温度降低） （5）. 2 （6）. 80% （7）. 正 （8）. 根据容器中数据可计算得到 387该反应的平衡常数为4， = 1.54，所以反应向正反应方向进行23（1）15.6g Na 2X 含 Na+0.4mol，则 Na2X 的摩尔质量为 78gmol 1 ，X 的相对原子质量为 32 （2）质量分数为 36.5%的盐酸密度为 1.19g/ml，它的物质的量浓度为 11.9mol/L （3）将 4g NaOH 溶于 36 g 水中，可使溶液中 H2O 与 Na+的物质的量之比为 20：1，此溶液中溶质的质量分数为 10% （4）标准状态下，672ml 某气体质量为 0.84g，该气体摩尔质量为 28g/mol 【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）依据 M= 计算；（2）依据 C= 计算解答；（3）根据 n= 计算 4gNaOH 的物质的量，进而计算水的物质的量，根据 m=nM 计算水的质量，溶液的质量=m（水）+m（NaOH ），溶液质量分数= 100%；【出处：21 教育名师】（4）依据 n= = 计算解答；第 7 页，共 7 页24萃取 烧杯、分液漏斗 盐酸 BaCl2 溶液 SO42-、CO 32 14.6 A
