1、第 1 页,共 9 页碧江区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 山西博物院是太原市地标性建筑之一,下列相关说法正确的是A展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有 SiO2B墙体使用的砖瓦、水泥,是硅酸盐材料C陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al 2Si2O5(OH) 4,也可以表示为 Al2O3SiO2H20D展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜,此绿色物质不溶于盐酸2 一定条件下,反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO( g)6H 2O(g) H= a kJ/mol ,在 5 L 密闭容器中进行,10 s 时,水蒸气的物
2、质的量增加了 0.60 mol,则下列说法不正确的是A10s 内,NH 3 的平均反应速率为 0.008 molL1s1 B该反应达到平衡时 6v(O 2) 正 =5v(H 2O) 逆C10s 内,反应放出的热量为 0.1akJ D10s 时,H 2O 的反应速率为 0.012 molL1s13 已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是( )A异丙苯的分子式为 C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯的和苯为同系物4 下列水溶液一定呈中性的是( )A. pH=7 的溶液 B. c(H +)=1.010 -7molL-1 的溶液C. c(H +)=c(OH -)
3、的溶液 D. pH=3 的酸与 pH=11 的碱等体积混合后的溶液5 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A2.3g 钠与水反应产生气体的分子数为 0.1NAB28gN 2 和 CO 组成的混合气体中含有的原子数为 2NAC0.1 molL 1Na2SO4 溶液含有 0.1NA 个 SO42D22.4L 氯气中含有的电子总数一定为 34NA6 将适量金属钠投入下列溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是( )A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液 CFeCl 3 溶液 DCuSO 4 溶液7 下列对反应热的描述中,正确的是( )A甲烷的燃烧热H =890.3 kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程
4、式可表示为:CH 4(g)+2O 2(g)第 2 页,共 9 页=CO2(g)+2H 2O(g) H =890.3 kJmol -1B一定条件下,将 0.5molN2 和 1.5molH2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3 放热 akJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H 2( g) 2NH3(g) H =2a kJmol-1C在 101kPa 时,2gH 2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,则水分解的热化学方程式表示为:2H2O(l) =2H2(g)+O 2(g) H =+571.6 kJmol-1DHCl 和 NaOH 反应中和热 H =57.3 kJmol-1,则 CH
5、3COOH 和 NaOH 反应生成 1mol 水时放出的热量为57.3kJ8 体积为 1 mL、浓度均为 0.10 mol/L 的 XOH 和 X2CO3 溶液分别加水稀释至体积为 V,pH 随 lgV 的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是AXOH 是弱碱BpH=10 的两种溶液中的 c(X +):XOH 大于 X2CO3C已知 H2CO3 的电离平衡常数 Ka1 远远大于 Ka2,则 Ka2 约为 1.010-10.2D当 lgV=2 时,若 X2CO3 溶液升高温度,溶液碱性增强,则 c(HCO 3-)/c (CO 32-)减小9 【全国名校联盟 2017 届高三联考试卷(六)】香天竺葵
6、醇具有温和、香甜的玫瑰花气息,其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是( )A分子中含有两种官能团Blmol 该物质与 lmolHBr 发生加成反应的产物共有 5 种(不考虑立体异构)C使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应10对常温下 的 溶液,下列叙述不正确的是A. B. 加入少量 固体后, 降低第 3 页,共 9 页C. 该溶液中由 电离出的 是D. 与等体积 的 溶液混合后所得溶液显酸性11下列关于胶体的叙述中,不正确的是A用半透膜除去淀粉胶体中的 Na 、Cl B胶体中分散质粒子的直径在 1nm100nm 之间C利用丁达尔效应
7、可以区分溶液和胶体D用滤纸能分离胶体和溶液12下列说法正确的是( )A同温同压下,反应 H2(g)Cl 2(g)=2HCl (g)在光照和点燃条件下的 H 不同B可逆反应的 H 表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关C甲烷的燃烧热 H890 kJmol1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)2O 2(g)=CO 2(g)2H 2O(g) H890 kJmol 1D在稀溶液中:H (aq ) OH (aq )= H2O(l) H573 kJmol1 ,若将含 0.5 molH2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量为 57.3 kJ13下列各组物质中,满足
8、下图物质一步转化关系的选项是14在 一定温度下, 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min 0 2 4 6 8 100.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A. 的平均反应速率:B. 的平均反应速率:C. 反应到 时,D. 反应到 时, 分解了 50%15某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应: 。下列分析正确的是A. 平衡后加入 ,该反应的 增大选项 X Y ZA Na Na2O2 Na2CO3B Cu CuCl2 Cu(OH) 2C Al Al2O3 Al(OH) 3D Fe FeCl3 FeC
9、l2第 4 页,共 9 页B. 平衡后升高温度,平衡常数 K 变大C. 平衡后再充入 ,达到新平衡时, 的百分含量变大D. 若反应前充入的 与 物质的量相等,达平衡时 的转化率比 的高16某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中不正确的是( )ApH=3 的强酸溶液 1mL,加水稀释至 100mL 后,溶液 pH 升高 2 个单位B1L 0.50molL -1NH4Cl 溶液与 2L 0.25molL-1NH4Cl 溶液含 NH4+物质的量后者大CpH=8.3 的 NaHCO3 溶液:c (Na +)c (HCO 3 )c(H 2CO3)c(CO 32-)DpH=4 、浓
10、度均为 0.1molL-1 的 CH3COOH、CH 3COONa 混合溶液中:c(CH 3COO )c(CH 3COOH)=2(10 -410 -10) molL -117【2018 高考化学一轮复习:微考点 67】下列物质中,因发生化学反应既能使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )CH 3(CH 2) 4CH3 CH 3CH2CH=CH2A B C D18【2017 年全国新课程高考仿真信息卷理科综合(二)】下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法错误的是( )A反应、均属于加成反应 B乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体C乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢 D反应、均属于取代反应19有机玻璃
11、是一种高分子化合物,在工业上和生活中有着广泛用途,工业上合成有机玻璃流程为:下列说法不正确的是A反应的原子利用率达 100%B反应是加聚 反应C相对分子质量为 86,且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有 5 种D甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色,也能使 Br2/CCl4 褪色,二者原理相同第 5 页,共 9 页20由物质 a 为原料,制备物质 d ( 金刚烷)的合成路线如下图所示:关于以上有机物说法中错误的是A物质 a 的分子式为 C5H6B物质 b 使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C物质 c 与物质 d 互为同分异构体D物质 d 的一氯代物有 2 种二、填空题21(1)15.6
12、g Na 2X 含 Na+0.4mol,则 Na2X 的摩尔质量为 ,X 的相对原子质量为 (2)质量分数为 36.5%的盐酸密度为 1.19g/ml,它的物质的量浓度为 (3)将 4g NaOH 溶于 g 水中,可使溶液中 H2O 与 Na+的物质的量之比为 20:1,此溶液中溶质的质量分数为 (4)标准状态下,672ml 某气体质量为 0.84g,该气体摩尔质量为 22某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O 2、H 2CrO4、Cr(OH ) 3、H 2O、H 2O2已知该反应中H2O2 只发生如下过程:H 2O2O 2(1)该反应中的还原剂是 (2)该反应中,发生还原反应的过程是 (
13、3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 (4)如反应转移了 0.3mol 电子,则产生的气体在标准状况下的体积为 (5)已知I、Fe 2+、SO 2、 Cl、H 2O2 均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为: SO2I H 2O2Fe 2+Cl ,则下列反应不能发生的是 A2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+BI 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH 2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe 3+2I=2Fe2+I223在 KNO3 固体样品中含有少量的 KCl、BaCl 2 杂质,为了提纯 KNO3 并分离得到 BaCl2,进
14、行如下实验操作:第 6 页,共 9 页(1)加入过量 K2CO3 所发生反应的离子方程式为_;(2)结合下图各物质的溶解度曲线可知操作的名称是_;(3)有人认为操作之前无需加入过量的酸 b,也能得到纯净的固体 1,你认为该观点是否正确?并做出解释_。(4)用制得的 KNO3 固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_;下列情况会使所配制的 KNO3 溶液的浓度偏高的是_(填字母)。A没有洗涤烧杯和玻璃棒 B容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水C定容时仰视刻度线 D定容时俯视刻度线E定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻
15、度线,再加水至刻度线24已知 25 时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数 1.7105 6.21010K14.310 7K25.610 11(1)用离子方程式表示 Na2CO3 溶液呈碱性的原因:_ 。(2)等物质的量浓度的 A CH3COONa BNaCN CNa 2CO3 DNaHCO 3 溶液的 pH 由大到小的第 7 页,共 9 页顺序为_(填字母)。(3)已知在 25时, 将 HCN 溶液与 NaOH 溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)常温下,0.1molL 1 的 CH3COOH 溶液加
16、水稀释,下列表达式的数据变大的是_。Ac(H ) Bc(H )/c (CH 3COOH) Cc(H )c (OH )(5)体积均为 10 mL ,pH 均为 2 的醋酸溶液与盐酸分别与足量 Zn 反应,反应刚开始时产生 H2 的速率:v(HCl )_ v(CH 3COOH)(填“”、“” 或“”下同),反应完全后,所得氢气的质量:m(H 2) 盐酸_m(H 2) 醋酸 。第 8 页,共 9 页碧江区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D C C B A C C B B题号 11 12 13
17、14 15 16 17 18 19 20答案 D B D C C B A C D B二、填空题21(1)15.6g Na 2X 含 Na+0.4mol,则 Na2X 的摩尔质量为 78gmol 1 ,X 的相对原子质量为 32 (2)质量分数为 36.5%的盐酸密度为 1.19g/ml,它的物质的量浓度为 11.9mol/L (3)将 4g NaOH 溶于 36 g 水中,可使溶液中 H2O 与 Na+的物质的量之比为 20:1,此溶液中溶质的质量分数为 10% (4)标准状态下,672ml 某气体质量为 0.84g,该气体摩尔质量为 28g/mol 【考点】物质的量的相关计算【分析】(1)依
18、据 M= 计算;(2)依据 C= 计算解答;(3)根据 n= 计算 4gNaOH 的物质的量,进而计算水的物质的量,根据 m=nM 计算水的质量,溶液的质量=m(水)+m(NaOH ),溶液质量分数= 100%;【出处:21 教育名师】(4)依据 n= = 计算解答;22某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O 2、H 2CrO4、Cr(OH ) 3、H 2O、H 2O2已知该反应中H2O2 只发生如下过程:H 2O2O 2(1)该反应中的还原剂是 H 2O2 (2)该反应中,发生还原反应的过程是 H 2CrO4 Cr(OH ) 3 (3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目
19、=2Cr(OH)3+3O2+2H2O 第 9 页,共 9 页(4)如反应转移了 0.3mol 电子,则产生的气体在标准状况下的体积为 3.36L (5)已知I、Fe 2+、SO 2、 Cl、H 2O2 均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为: SO2I H 2O2Fe 2+Cl ,则下列反应不能发生的是 C A2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+BI 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH 2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe 3+2I=2Fe2+I223CO 32-+Ba2+=BaCO3 蒸发浓缩,冷却结晶 正确,由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降,因此有大量硝酸钾晶体析出,而碳酸钾溶解度很大,因而不会结晶析出 250mL 容量瓶 D24CO 32-+H2O HCO3-+OH- CBDA c(Na +)c(CN -)c (OH -)c(H +); B =