1、第 1 页，共 7 页白河县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO 使 NH4+完全转化为 N2，该反应可表示为4222NH3ClO3lH3O。下列说法中，不正确的是A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性 NH4+c（CO 32 ）c（HCO 3 ）c（OH ）BC H3COOH溶液加水稀释，溶液中 不变c(CH3COO )c(CH3COOH)c(OH )C室温下，pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl ）+c （H ）c（NH 4 ）c（O
2、H ）D0.1mol/L CH 3COOH 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH ）c（ H ）+c（CH 3COOH）15【陕西省西安市第一中学 2018 届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（ ）A食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物16有关硫及其化合物说法正确的是第 4 页，共 7 页A有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B硫在足量空气中燃烧生成大量 SO3CSO 2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D二氧
3、化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加17把 33.6L CO2 通过一定量的固体过氧化钠后收集到 22.4 L 气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（ ）A22.4 L 气体的总质量是 30g B反应中共转移 1.5mol 电子C有 70g 过氧化钠参加反应 D混合气体的体积比为 1:118紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素 A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体B1mol 中间体 X 最多能与 2molH2 发生加成反应C维生素 A1 易溶于 NaOH 溶液D紫罗兰酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色19
4、下列说法正确的是A酸雨是指 PH7 的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B用排空气法收集 NOC用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D2NH 3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气20化工生产中含 Cu2+的废水常用 MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为 ： Cu2+（aq） + MnS（s） CuS（s ）+Mn 2+（aq ）。下列有关该反应的推理不正确的是A该反应达到平衡时 c（Cu 2+）=c（Mn 2+）BCuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小C往平衡体系中加入少量 Cu（NO 3） 2（s）后，c（ Mn2 +）变大D该反应平衡常数表
5、达式 ：K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)第 5 页，共 7 页二、填空题21甲、乙两同学分别用不同的方法配制 100mL 4.6mol/L 的稀硫酸。（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量或量取 计算 溶解或稀释 摇匀 转移洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。（2）甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 23 次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_、_；若用 98%（
6、密度为 1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为_mL，（3）乙同学：用 100 mL 量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至 100 mL 刻度线，搅拌均匀。指出其中错误之处_（任写一处）。22在 400、 101 kPa 时，NO 2（g） CO（g） NO（g） + CO2（g） 反应过程的能量变化如下图所示。反应过程（1）该反应是_（填“吸热”或“ 放热”）反应。（2）该反应的热化学方程式为_。（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_。a浓度 b压强 c温度 d催化剂（4）反应体
7、系中加入催化剂对反应热是否有影响？_（填“是”或“否”），原因是_。23镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是 NiFe2O4（铁酸镍）、Ni O、FeO、CaO、SiO 2 等，以下是从该矿渣中回收 NiSO4 的工艺路线：第 6 页，共 7 页矿 渣 研 磨 (NH4)2SO4 浸 泡 95 热 水 60 焙 烧 浸 渣 浸 出 液 除 钙 NaF 废 渣 萃 取 剂 萃 取 无 机 相 有 机 相 （ 再 生 后 循 环 利 用 ） NiSO4 已知：（NH 4） 2SO4 在 350以上会分解生成 NH3 和 H2SO4。NiFe 2O4 在焙烧过程中生成 NiSO4、Fe 2（SO
8、 4）3。锡（Sn）位于第五周期第A 族。（1）焙烧前将矿渣与（NH 4） 2SO4 混合研磨，混合研磨的目的是_。（2）“浸泡”过程中 Fe2（SO 4） 3 生成 FeO（OH）的离子方程式为_，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有_（填化学式）。（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入 SnCl2 将 Fe3+还原为 Fe2+，所需 SnCl2 的物质的量不少于 Fe3+物质的量的_倍；除去过量的 SnCl2 后，再用酸性K2Cr2O7 标准溶液滴定溶液中的 Fe2+，还原产物为 Cr3+，滴定时反应的离子方程式为_。（4）“浸
9、出液”中 c（Ca 2+） = 1.0103 molL1 ，当除钙率达到 99%时，溶液中 c（F ） = _ molL 1。已知 Ksp （CaF 2）=4.010 11 （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V 0/VA）对溶液中 Ni2+、Fe 2+的萃取率影响如图所示，V 0/VA 的最佳取值是_。24 已知某有机物的结构简式为：（1）该有机物中所含官能团的名称是_，_。（2）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为_。（3）写出该有机物使溴水褪色的化学方程式_。（4）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）_。第 7 页，共 7 页白河县一中 2018-2019 学年
10、高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C B B D C C A D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A B B C D D D D A二、填空题21 玻璃棒 胶头滴管 25.0 不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（任写一种）22放热 NO2（g）CO （g） NO（g）CO 2（g） H= -234 kJmol-1 d 否 催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响（1） 23增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（2）Fe 3+2H2O FeO（OH）+3H +，SiO 2、CaSO 4；（3）0.5，Cr 2O72 +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O；（4）2.010 3 ；（5）0.25。 24碳碳双键 羟基
