福安市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

1、第 1 页，共 7 页福安市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列说法正确的是（ ）A该反应的类型为消去反应B乙苯的同分异构体共有三种C可用 Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 72 双选将 pH4 的酸溶液与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 可能是A等于 7 B大于 7 C小于 7 D无法确定3 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）4 下列陈述、正确并且有因果关系的是5 的名称是A1-甲基-4-乙基戊烷 B2-乙基戊烷C1,

2、4 -二甲基己烷 D 3-甲基庚烷6 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物 X。实验小组为测定化合物 X 的组成设计实验如下：选项 陈述 陈述A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色B Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2和 COD SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维第 2 页，共 7 页下列说法不正确的是A固体 2 是氧化铁BX 的化学式可以表示为 Fe3C2C溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到 240g 固体DX 与足量的热浓硝酸反应有 NO2和 CO2生成7 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是A. 平

3、衡后加入 ，该反应的 增大B. 平衡后升高温度，平衡常数 K 变大C. 平衡后再充入 ，达到新平衡时， 的百分含量变大D. 若反应前充入的 与 物质的量相等，达平衡时 的转化率比 的高8 【2018 版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）A化学式为 C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D含 l mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH9 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R（OH） 3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则 RO4n中 R 的化合价是（ ）A+3 B+4 C+

4、5 D+610某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应 CO（g）+H 2O（g） H2（g）+CO 2（g） H0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为 n mol，欲使 H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A升高温度 B再加入 2n mol H2C再加入 n mol CO 和 n mol H2O D再加入 2n mol CO2和 2n mol H211用式量是 71 的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（ ）第 3 页，共 7 页A8 种 B16 种 C 24 种 D36 种12在一定温度下， 溶液发生催化分解。不同时刻测得

5、生成 的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min 0 2 4 6 8 100.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A. 的平均反应速率：B. 的平均反应速率：C. 反应到 时，D. 反应到 时， 分解了 50%13在常温下，pH=2 的氯化铁洛液，pH=2 的硫酸溶液，pH=12 的氨水溶液，pH=12 的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为 a、b、c 、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是Aa=dcb Ba=db=c Cb=ca=d Db=cad14某有机物的分子式为 C8 H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A9

6、种 B10 种 C 13 种 D14 种15如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）A向 a 试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D实验时加热试管 a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率16轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（ ）与苯（ ）A均为芳香烃 B互为同素异形体C互为同系物 D互为同分异构体17某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ）第 4 页，共 7 页A该有机物与溴水发生加成反

7、应B该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C1 mol 该有机物与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 3 mol NaOHD该有机物经催化氧化后能发生银镜反 应18关于下列各图的叙述，正确的是A甲表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热为 483.6 kJmol1B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2（g） N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态C丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 A、B 饱和溶液分别由 t1 升温至 t2 时，溶质的质量分数 BAD丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，

8、溶液 pH 随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液19实现下列转化的反应方程式中，正确的是AH 2SO3H 2SO4： H2SO3H 2O2H 2SO4+H2OBFeFe 3 ： 2Fe6H 2Fe 3 3H 2CBrBr 2： 2BrI 2Br 22IDCuCuSO 4： Cu2H 2SO4（稀）CuSO 4SO 22H 2O 20下列说法正确的是ANaOH 溶液的导电能力一定比氨水强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的 NaOHC若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的 c（H +）也是醋酸 c（H +）的两倍 D将 NaOH 溶液和氨水各稀释一倍

9、，两者的 c（OH ）均减小到原来的一半二、填空题21（1）aH 2 O2bO 3= cO2dH 2O 中，a:b: c:d 为_。第 5 页，共 7 页（2）3S6KOH=2K 2SK 2SO33H 2O 中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为 _。（3）5NH 4NO3=4N22HNO 39H 2O 中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为_。（4）12.4 g Na 2R 含 Na 0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。（5）体积均为 aL 的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和 bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸

10、锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为_。2212 g 某有机物 X 完全燃烧后生成 17.6 g CO2和 7.2 g H2O。（1）如果 X 是有刺激性气味的气体，且具有还原性，那么它的结构简式为_。（2）如果 X 是有刺激性气味的无色液体，跟金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体，那么它的结构简式为_。（3）如果 X 是易挥发有果香气味的无色液体，并能水解，那么它的结构简式为_。（4）如果 X 的相对分子量为 90，跟醇、羧酸都能发生酯化反应，而且两分子的 X 之间互相反应生成如下环酯： 。那么 X 的结构简式为： _。（5）如果 X 的分子中有 6 个碳原子，既具有多元醇的性质，又具有还原性，那么

11、它的结构简式为_。23已知 25 时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数 1.7105 6.21010K14.310 7K25.610 11（1）用离子方程式表示 Na2CO3溶液呈碱性的原因：_ 。（2）等物质的量浓度的 A CH3COONa BNaCN CNa 2CO3 DNaHCO 3溶液的 pH 由大到小的顺序为_（填字母）。（3）已知在 25时, 将 HCN 溶液与 NaOH 溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）常温下，0.1molL 1 的 CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大

12、的是_。Ac（H ） Bc（H ）/c （CH 3COOH） Cc（H ）c （OH ）（5）体积均为 10 mL ,pH 均为 2 的醋酸溶液与盐酸分别与足量 Zn 反应，反应刚开始时产生 H2的速率：v（HCl ）_ v（CH 3COOH）（填“”、“” 或“”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m（H 2） 盐酸第 6 页，共 7 页_m（H 2） 醋酸 。24煤气中主要的含硫杂质有 H2S 以及 COS（有机硫），煤气燃烧后含 硫杂质会转化成 SO2从而引起大气污染，因此煤气中 H2S 的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:（1）H 2S 在水溶液中的电离方程式为_

13、。（2）脱除煤气中 COS 的方法有 Br2的 KOH 溶液氧化法、H 2还原法、水解法等。COS 的分子结构与 CO2相似，COS 的结构式为_。Br 2的 KOH 溶液将 COS 氧化为硫酸盐的离子方程式为_。已知：H 2、COS、H 2S、CO 的燃烧热依次为 285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol ；H 2还原 COS发生的反应为 H2（g）+COS（g）=H 2S（g）+CO（g），该反应的 H=_kJ/mol。用活性 -Al2O3催化 COS 水解反应为 COS（g）+H 2O（ g） CO2（g）+H 2S（g） HBDA c（Na +）c（CN -）c （OH -）c（H +）; B = 24H 2S H+HS- 、HS - H+S2- O=C=S COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O -285 150 催化剂中毒，发生副反应等合理答案（平衡逆向移动相关描述一律 不给分） 0.048 相同条件下 n（H 2O）/n（COS ）越高，相当于 COS 浓度不变情况下，增大水蒸气浓度，平衡正向 移动，COS 转化率提高