1、第 1 页,共 9 页苍山县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 250和 时, ,该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应2 向某密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2O(g),发生反应:CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时,CO 的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时 CO 的体积分数大于 x 的是 A0.5 mol CO + 2 mol H2O(g) + 1 mol CO2
2、 +1 mol H2B1 mol CO +1 mol H2O(g) +1 mol CO2 +1 mol H2 C0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2 D0.5 mol CO +1.5 mol H 2O(g) +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2 3 某小组以石膏(CaSO 42H2O)为主要原料制备(NH 4) 2SO4 的流程如下:下列说法正确的是( )A气体 B 是 NH3,可循环利用B操作中,所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C操作中,可用蒸发结晶的方法得到纯净的( NH4) 2SO4D整个过程的总反应方
3、程式为 CaSO4CO 22NH 3H 2OCaCO 3(NH 4) 2SO44 某原电池装置如右图所示,下列有关说法不正确的是A锌是该电池的负极 B锌电极上发生氧化反应C铜电极的电极反应式为:2H +2e-=H2D若将电解质溶液换成 AgNO3 溶液,两电极的反应式均发生改变5 下列说法正确的是ApH2 的 H2SO4与 pH1 的硝酸溶液中 c(H )之比为 110B0.2 molL 1 与 0.1 molL1 醋酸中 c(H )之比为 21第 2 页,共 9 页C100 时,纯水的 pH6,显酸性D100 mL pH3 的盐酸和醋酸溶液,分别与足量锌反应后,所得 H2 的质量相等6 反应
4、 A+BC( H0)分两步进行: A+B X(H0),XC(H0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是7 有关硫及其化合物说法正确的是A有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B硫在足量空气中燃烧生成大量 SO3CSO 2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了漂白性D二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加8 下列说法或表示方法正确的是( )A等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者 放出的热量少B1molH 2 在足量氧气中完全燃烧所放出的 热量,是 H2 的燃烧热CHCl 与 NaOH 反应的中和热 H=-57.3kJmol-1.则 H2SO4 和 Ca(OH)
5、2 反应的中和热 H=2X(-57.3)kJmol-1D化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关9 化工生产中含 Cu2+的废水常用 MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为 : Cu2+(aq) + MnS(s) CuS(s )+Mn 2+(aq )。下列有关该反应的推理不正确的是A该反应达到平衡时 c(Cu 2+)=c(Mn 2+)BCuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小C往平衡体系中加入少量 Cu(NO 3) 2(s)后,c( Mn2 +)变大D该反应平衡常数表达式 :K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)10【浙江省台州市 2017 届高三上学期期末】下列说法正确的是
6、( )第 3 页,共 9 页A通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D紫外线可使蛋白质变性,可利用紫外线进行消毒11亚硝酸钠(NaNO 3)是工业盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下,2NO+Na 2O2= =2NaNO2,以木炭、浓硝酸、Na 2O2 为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(部分夹持装置已略去)下列说法正确的是A实验开始前先向装置中通入 N2,实验结束时先停止通入 N2 再熄灭酒精灯B可以将 B 中药品换成 NaOH 溶液C应在 B、C 之间加一个盛放碱石灰的干燥管DD 装置用于尾气处
7、理,标况下,每吸收 11.2L 的尾气消耗 0.2mol 的高锰酸钾12常温时,用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 25.00mL 0.1000mol/L 某一元酸 HX 溶液,滴定过程中 pH 变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是A在 A 点:c (HX) c(Na +)c(X -)B在 B 点,溶液中 c(H +) =c(OH -)CC 点溶液中存在的主要平衡是 X- + H2O HX+OH-D0.05mol/L NaX 溶液的 pH 9ABNaOH 溶液的体积/mLpH 7.0C第 4 页,共 9 页13【2018 版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的
8、一氯代物的种类数是( )A2 种 B4 种 C5 种 D7 种14在常温下,pH=2 的氯化铁洛液,pH=2 的硫酸溶液,pH=12 的氨水溶液,pH=12 的碳酸钠溶液,水的电离程度分别为 a、b、c 、d,则这四种溶液中,水的电离程度大小比较正确的是Aa=dcb Ba=db=c Cb=ca=d Db=cad15如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图,下列关于该实验的叙述中,不正确的是( )A向 a 试管中先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,再加冰醋酸B可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D实验时加热试管 a 的目
9、的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率16已知反应:Cl 2+2KBr=2KCl+Br2,KClO 3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H 2O,2KBrO 3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是( )A上述 3 个反应都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中若得到 672 L Cl2(标准状况),则电子转移个数为 30110 23D中 1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2 mol17某温度下,在 的密闭容器中发生反应: ,当加入 和 达平衡时,X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60% 、10%。在此平衡体系中加入 ,再次达
10、到平衡后,X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同C. X 与 Y 的平衡转化率之比为 1:1 D. 第二次平衡时,Z 的浓度为18下列单质或化合物性质的描述正确的是A食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,防止食物受潮和氧化变质B硅酸可以由 SiO2 和水反应直接制得CSiO 2 既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D在水,酸溶液和碱溶液中,硅酸均难溶第 5 页,共 9 页19某有机物 A 由 C、H、O 三种元素组成,相对分子质量为 90。将 9.0gA 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重 5.4g 和
11、13.2g。A 能与 NaHCO3 溶液发生反应,且 2 分子 A 之间脱水可生成六元环化合物。有关 A 的说法正确的是( )A分子式是 C3H8O3BA 催化氧化的产物能发生银镜反应C0.1molA 与足量 Na 反应产生 2.24L H2(标准状况)DA 在一定条件下发生缩聚反应的产物是20下列有关图示实验的说法正确的是( )A. 装置中阴极处产生的气体能够使湿润的 KI淀粉试纸变蓝B. 装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. 装置中电子由 b 极流向 a 极D. 装置中的离子交换膜可以避免生成的 Cl2 与 NaOH 溶液反应二、填空题21已知:25 时,弱电解质的电离平衡常数:K (
12、CH 3COOH)1.810 5 ,K(HSCN)0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF 2)610 10 。25 时,2.010 3 mol/L 氢氟酸水溶液中,调节溶液 pH(忽略体积变化),得到 c(HF)、c(F )与溶液 pH 的变化关系,如下图所示:请根据以上信息回答下列问题:(1)25 时,将 20 mL 0.10 mol/L CH3COOH 溶液和 20 mL 0.10 mol/L HSCN 溶液分别与 20 mL 0.10 mol/L NaHCO3 溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示,反应初始阶段,两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明
13、显差异的原因是_,反应结束后所得两溶液中,c(CH 3COO )第 6 页,共 9 页_c(SCN )(填“”、“ ”或“”)。(2)25 时, HF 电离平衡常数的数值 Ka_。 (3)4.010 -3 mo l/L HF 溶液与 4.010-4mol/L CaCl2 溶液等体积混合,调节混合液 pH 为 4.0 后(忽略调节时混合液体积的变化),_沉淀产生。(填“有”或“ 无 ”)。22镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是 NiFe2O4(铁酸镍)、Ni O、FeO、CaO、SiO 2 等,以下是从该矿渣中回收 NiSO4 的工艺路线: 矿 渣 研 磨 (NH4)2SO4 浸 泡 95
14、 热 水 60 焙 烧 浸 渣 浸 出 液 除 钙 NaF 废 渣 萃 取 剂 萃 取 无 机 相 有 机 相 ( 再 生 后 循 环 利 用 ) NiSO4 已知:(NH 4) 2SO4 在 350以上会分解生成 NH3 和 H2SO4。NiFe 2O4 在焙烧过程中生成 NiSO4、Fe 2(SO 4)3。锡(Sn)位于第五周期第A 族。(1)焙烧前将矿渣与(NH 4) 2SO4 混合研磨,混合研磨的目的是_。(2)“浸泡”过程中 Fe2(SO 4) 3 生成 FeO(OH)的离子方程式为_,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有_(填化学式)。(3)为保证产品纯度,要检测“浸
15、出液”的总铁量:取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入 SnCl2 将 Fe3+还原为 Fe2+,所需 SnCl2 的物质的量不少于 Fe3+物质的量的_倍;除去过量的 SnCl2 后,再用酸性K2Cr2O7 标准溶液滴定溶液中的 Fe2+,还原产物为 Cr3+,滴定时反应的离子方程式为_。(4)“浸出液”中 c(Ca 2+) = 1.0103 molL1 ,当除钙率达到 99%时,溶液中 c(F ) = _ molL 1。已知 Ksp (CaF 2)=4.010 11 (5)本工艺中,萃取剂与溶液的体积比(V 0/VA)对溶液中 Ni2+、Fe 2+的萃取率影响如图所示,V 0/VA 的最佳
16、取值是_。23AG 是几种烃的分子球棍模型(如图),据此回答下列问题:第 7 页,共 9 页(1)常温下含碳量最高的气态烃是_(填字母)。(2) E 的一氯取代物同分异构有_种。(3)一卤代物种类最多的是_(填写字母)。(4) 能够发生加成反应的烃有_(填写字母)。(5)写出 C 的加聚反应的化学方程式: _。24现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。(15 分)、实验步骤:(1)量取 10.00 mL 食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL_(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中,向其中滴加
17、 2 滴 _作指示剂。(3)读取盛装 0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面 位置如右图所示,则此时的读数为_mL。(4)滴定。当_时,停止滴定,并记录 NaOH 溶液的终读数。重复滴定 3 次。、实验记录滴定次数实验数据(mL) 1 2 3 4V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00V( NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95、数据处理与讨论:(1)按正确数据处理,可得市售白醋含酸量_g/100 mL(结果保留四位有效数字)。(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料
18、法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的_(填写序号)。apH b沸点 c电离常数 d溶解度(3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是_(填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失第 8 页,共 9 页c锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出第 9 页,共 9 页苍山县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B D D A C D A A D
19、题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A C B B B D A C D二、填空题21HSCN 的酸性比 CH3COOH 强,其溶液中 c(H )较大,故其溶液与 NaHCO3 溶液的反应速率较快 103.5 (或 3.5104 ) 无(1) 22增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分;(2)Fe 3+2H2O FeO(OH)+3H +,SiO 2、CaSO 4;(3)0.5,Cr 2O72 +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O;(4)2.010 3 ;(5)0.25。 23D 2 G CDFG 24、(1) 容量瓶 (2) 酚酞 (3) 0.70 (4)溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不褪色、(1) 4.500 (2) c (3) ab