1、第 1 页，共 9 页枞阳县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 200 ml 稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）AMg 和 Al 的总质量为 9gB盐酸的物质的量浓度为 5 mol/LCNaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol/LD生成的 H2 在标准状况下的体积为 11.2 L2 下列有关说法正确的是A298K 时，反应 2Mg（s）CO 2（g）=
2、C（s）2MgO （s）能自发进行，则该反应的 H0B电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3 溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO 4）K sp（BaCO 3）D常温下，pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同3 下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）ANO 2 溶于水生成硝酸，所以 NO2 是酸性氧化物B硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C浓硝酸显黄色是因为含有 NO2D硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性4 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高
3、分子化合物B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D中医古籍肘后备急方 中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化5 根据下列事实得出的结论正确的是第 2 页，共 9 页A试样 产生银镜 结论：该试样是醛类B某卤代烃试样 最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D将溴乙烷和
4、 NaOH 的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性 KMnO4 溶液，溶溶褪色，说明发生消去 反应6 一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是（ ）A镀铂导电玻璃的作用是传递 I- B 电池工作时,光能转变为电能,X 为电池的正极C电解质溶液中发生反应：2Ru 3+3I-=2Ru2+I3- D电池的电解质溶液中 I-和 I3-的浓度均不断减小7 某溶液中含有 CH3COO-、SO 42-、SO 32-、HCO 3-、CO 32-等五种离子。将过量的 Na2O2 固体加入其中后，仍能大量存在的离子是ACH 3COO-、SO 42
5、-、HCO 3- BSO 42-、SO 32-、CO 32-CSO 32-、HCO 3-、SO 42- DCH 3COO-、SO 42-、CO 32-8 【2017 年浙江省高三“超级全能生”3 月联考】下列说法正确的是（ ）A淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的 Na 反应，乙酸产生的氢气体积多9 常温下，H 3AsO4 溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与 pH的关系如右图
6、所示。下列说法正确的是A. H3AsO4 的第一步电离常数 Ka10.01第 3 页，共 9 页B. pH=7.0 时溶液中 c（AsO 43-）=c（H 3AsO4）=0C. 0.1molL-1H3AsO4 溶液的 pH”、“” 或 “”、“”或“c（OH ）c（NH ） 4Bc（ Na ）0.1 mol/LCc（ Na ）c （NH ）c（Cl ）c（OH ） 4Dc（H ）c（OH ）、常温下，amol/L 氯化铵溶液中加入等体积 bmol/L 氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下第 7 页，共 9 页NH3H2O 的电离常数_24砷（As）是第四周期A 族元素，可以形成 As2
7、S3、As 2O5、H 3AsO3、H 3AsO4 等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图_；（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2S3）制成浆状，通入 O2 氧化， 生成 H3AsO4 和单质硫。写出发生反应的化学方程式_；（3）已知：As（s）+ H2（ g）+2O 2（g）=H 3AsO4（s） H13H2（g）+ O2（g）=H 2O（l ） H212As（s ） + O2（g） =As2O5（s） H35则反应 As2O5（s） +3H2O（l ）= 2H3AsO4（s）的 H =_；（4）298 K 时，将 20 mL 3x molL1 Na3A
8、sO3、20 mL 3x molL1 I2 和 20 mL NaOH 溶液混合，发生反应： （aq） +I2（aq）+2OH （aq） （aq）+2I （aq）+ H2O（l）。溶液中 c（ ）与反3As 4AO 34AsO应时间（t）的关系如图所示。下列不可判断反应达到平衡的是_（填标号）；a溶液的 pH 不再变化 bv（I ）=2v（ ）3AsOcc（ ）/c（ ）不再变化 dc（I ）=y molL 134AsO3st m 时，v 逆 _ v 正 （填“ 大于 ”“小于”或“等于”）；t n 时 v 逆 _ tm 时 v 逆 （填“大于”“小于”或“ 等于”）；若平衡时溶液的 pH=14
9、，则该反应的平衡常数 K 为_ ；（5）H 3AsO3 和 H3AsO4 水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关系分别如题图-1 和题图-2 所示：第 8 页，共 9 页以酚酞为指示剂（变色范围 pH 8.0 10.0），将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3 溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_；H 3AsO4 第一步电离方程式 H3AsO4 H2AsO4-+H+的电离常数为 Ka1,则 pKa1=_（p K a1 = -lg Ka1）；（6）溶液 的 pH 对吸附剂 X 表面所带电荷有影响，pH =71 时，吸附剂 X 表面不带电荷；pH 7.1 时带负电荷，pH 越高，表面所带负电荷越多； pH （5） （6） A、（a-b ）10 -7/b 24 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 2H1-3H2-H3 bd 小于 大于 OH- + H3AsO3 H2AsO3- + H2O 2.2 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷3124ymolLx
