1、第 1 页，共 9 页沿滩区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成 ClO2、HClO 2、ClO 、Cl 等，其中 HClO2 和 ClO2 都具有漂白作用，但 ClO2 是有毒气体。 25 时，各组分含量随 pH 变化情况如图所示（Cl 没有画出）。下列说法错误的是A25 时，HClO 2 的电离平衡常数的数值 Ka10 6B使用该漂白剂的最佳 pH 为 3.0C25 时，等浓度的 HClO2 溶液和 NaClO2 溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO 2）2c（H ）c
2、（ClO ） 2c（OH ）D该温度下的 NaClO2 溶液中 c（Na ）c（ClO ）c（OH ） c（H ）2 设 NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A1.8gH 2O 与 CH2D2的混合物中所含质子数为 NA B1mol 甲烷或白磷（P 4）分子中所含共价键数均为 4NAC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为 NAD25时，l L pH=1 的 H2SO4溶液中含有的 H+ 数为 0.2NA 3 下列叙述正确的是A 由 3 种单体加聚得到B氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C甲苯与足量 H2 加成产物的一氯取代物
3、有 5 种D分子式为 C4H6O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 的有机物有 3 种（不含立体异构）4 溶质质量分数为 98%的浓硫酸（ 1.84 g/mL），取 10 mL 该硫酸与 a mL 水混合，配制成溶质量分数为 49%的硫酸（ 1.40 g/mL），其物质的量浓度为 b mol/L，则 a、b 分别为（ ）Aa10 b 9.2 Ba10 b9.25 下列说法不正确的是A苯甲酸共有 4 种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）第 2 页，共 9 页B相同条件下的沸点：乙二醇乙醇乙烷甲烷CCH 3COOCH3 在核磁共振氢谱中有 2 种不同类型的氢原子D两种不同的氨基酸在缩
4、聚反应时可生成不少于 4 种的聚合物6 下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是A将 58.5g NaCl 溶解于 1L 水中 B将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液C将 2L 5mol/L 的浓盐酸与 8L 水混合 D特 l0g NaOH 溶解于水中配成 250mL 溶液7 下列除杂或检验的方法正确的是A向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有 SO42-B在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+,无 Fe2+C向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有 Al3+D灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有 Na+,无法确定
5、是否含 K+8 【2017 届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A分子式为 C7H6O5B可发生加成和取代反应C分子中含有两种官能团D在水溶液中羧基和羟基均能电离出 H9 下列说法正确的是（ ）A烷烃的通式为 CnH2n2 ，随 n 值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C1 摩尔苯恰好与 3 摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键Dn7，主链上有 5 个碳原子的烷烃共有五种10常温下，下列说法正确的是A0.1mol/LNaHCO 3 溶液中 :c（H +）+
6、2c（H 2CO3）=c（CO 32-）+c（OH -）B0.1mol/LHCN 和 0.1mol/L NaCN 的等体积混合溶液中:c（HCN）c（Na +）c（CN -）c（H +）c（OH -）C0.1mol/LNa 2C2O4 溶液滴加 HCl 溶液至 c（H 2C2O4）=c（HC 2O4-）:3c（H 2C2O4）c（OH -）+c（Cl -）第 3 页，共 9 页D0.1mol/LNH 4HSO4 溶液滴加 NaOH 溶液至 pH=7:c（Na +）=c（NH 4+）+2c（NH 3H2O）c（SO 42-）11下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）Ag +ClAgCl
7、 Ba 2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCO 32+2H+CO2+H2O Fe+Cu 2+Fe2+CuA B C D没有12下列实验方案合理的是（ ）A验证 RX 为碘代烷，把 RX 与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与 H2 一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D无水乙醇和浓硫酸共热到 170，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯13汽车发动机中生成 NO 的反应为：N 2（g） + O2（g） 2NO（g）， t时，K = 0.
8、09。在 t下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 N2（g） 和 O2（g） 模拟反应，起始浓度如下表所示。 下列判断不正确的是A起始时，反应速率：丙 甲乙B平衡时，c （NO）：甲丙乙 C平衡时，N 2 的转化率：甲乙D平衡时，甲中 c（N 2） = 0.4 molL-114烷烃 的命名正确的是（ ）A4-甲基-3-丙基戊烷 B 3-异丙基己烷C2-甲基-3-丙基戊烷 D 2-甲基-3-乙基己烷15【湖南省永州市 2018 届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）A乙酸和乙醇均能与 NaOH 溶液发生反应B碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C乙稀使溴水和酸性高锰酸
9、钾溶液褪色均属于氧化反应起始浓度 甲 乙 丙c（N 2）/molL -1 0.46 0.46 0.92c（O 2）/molL -1 0.46 0.23 0.92第 4 页，共 9 页D糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应16下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A2-甲基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC 4H9Cl 有 3 种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物17某溶液中只可能含有 Fe2+、Al 3+、NH 4+、CO 32 、AlO 2 、SO 32 、SO 42 、Cl 中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为 0.2molL-1，现取该溶液加入稀硫酸后得
10、强酸性 X 溶液，过程中无明显现象，取 X 溶液进行以下实验：X 溶液中滴加 Ba（NO 3） 2 溶液至过量会产生白色沉淀 A、无色气体 A，A 遇空气变成棕色；过滤，获得溶液 A在溶液 A 中加入过量的 NaOH 溶液产生气体、沉淀 B，过滤获得溶液 B在溶液 B 中通入适量 CO2 气体有沉淀 C 产生 则下列说法中正确的是（ ）A原溶液中存在 Fe2+、NH 4 、AlO 2 、SO 42 B无法确定原溶液中是否含有 Cl 、Al 3+C溶液 A 中存在的阳离子有 Ba2+、Fe 3+、NH 4 、H D无法确定沉淀 C 的成分18用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应
11、关系错误的是选项 操作及现象 溶液A 通入 CO2，溶液变浑浊 饱和 Na2CO3 溶液B 通入 CO2，溶液变浑浊 CaC12 溶液C 通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca（C1O） 2 溶液D 通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2 至过量，浑浊消失，再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊 澄清石灰水19在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强20 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液中：Cl 、Mg 2 、Fe 3 、
12、SCN B1.0 mol L1 的 NaNO3 溶液中：Fe 2+、K +、H +、SO 42C在强碱性环境中：AlO 、CO 、Na 、K 第 5 页，共 9 页D0.1 molL 1 明矾溶液中：NH 、AlO 、HCO 、Na 二、填空题21化合物 F 是一种常见的化工原料，合成方法如下：完成下列填空：（1）化合物 C 中含氧官能团的名称是 _和_。（2）任写一种含苯环的 A 的同分异构体的结构简式： _。（3）BC 的反应类型是_。（4）写出 CD 的化学方程式： _。（5）已知： ，设计一条以 为原料合成的合成路线。_。22饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以 As（）亚
13、砷酸盐和 As（）砷酸盐形式存在。（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为 。（2）根据元素周期律，下列说法正确的是 。a酸性： H2SO4H 3PO4H 3AsO4 b原子半径：SPAsc非金属性：SPAs（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS 2）被氧化为 Fe（OH ） 3，同时生成 SO ，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS 2 被 O2 氧化的离子方程式为 。24（4）去除水体中的砷，可先将 As（）转化为 As（），选用 NaClO 可实现该转化。研究 NaClO 投加量对 As（）氧化率的影响得到如下结果：已知：投料前水样 pH 5.81
14、，0.1mol/L NaClO 溶液 pH10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生800 1 000 1 200 1 400 1 600706050403020100 NaClO 投加量 mg/LAs（）氧化率%第 6 页，共 9 页此结果的原因是 。（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的 As（）达到去除 As 的目的。已知：一定条件下，As（）的存在形式如下表所示：pH6 时，NaClO 氧化亚砷酸（H 3AsO3）的离子方程式是 。23用系统命名法命名或写出结构简式：（1）3-甲基-2- 丙基-1-戊烯的结构简式为_。（2） 名称为_。（3） 名称为：_。（4） 名称为：_
15、。（5） 名称为：_。24NH 3 作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863 计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应 I：4NH 3（ g） +5O2（g ） 4NO（g） +6H2O（ g） H=905.0 kJmol 1反应 II：4NH 3（g）+3O 2（g） 2N2（g） +6H2O（g） H（1）化学键 HO O=O NN NH键能 kJmol1 463 496 942 391H=_ 。（2）在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2，在某催化剂的作用下进行反应 I，则下列有关叙述中正确的是_。pH 2 27 71
16、1 1114存在形式 H3AsO4 H2AsO HAsO 24HAsO 、AsO2434第 7 页，共 9 页A使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B若测得容器内 4v 正 （NH 3）=6 v 逆 （H 2O）时，说明反应已达平衡C当容器内 =1 时，说明反应已达平衡nNO（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II 。为分析某催化剂对该反应的选择性，在 1L 密闭容器中充入 1 mol NH3 和 2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：该催化剂在高温时选择反应_ （填“ I ”或“ II” ）。 520时，4NH 3（g）+5O 2 4NO（g） +6H2O（g）
17、的平衡常数 K=_ （不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。有利于提高 NH3 转化为 N2 平衡转化率的措施有_A使用催化剂 Pt/Ru B使用催化剂 Cu/TiO2C增大 NH3 和 O2 的初始投料比D投料比不变，增加反应物的浓度E降低反应温度 （4）采用氨水吸收烟气中的 SO2，若氨水与 SO2 恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：K b=1.8105molL1；H 2SO3 ：K a1=1.3102molL1，K a2=6.3108molL1上述溶液中通入_气体可使溶液呈中性，（填“SO 2”或 NH3”）此时溶液离子
18、浓度由大到小的顺序_。第 8 页，共 9 页沿滩区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C B A D D B D D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B B D B B C B B C二、填空题21硝基 羧基 取代反应（硝化反应） 22（1） （2 分）（2）a c（2 分）（3）4FeS 215O 2 14H 2O 4Fe（OH） 3 8SO 4216H +（2 分）（4）起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO 溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO 溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以 As（）氧化率降低。（2 分）（5）HClOH 3AsO3 H2AsO4Cl 2H +（2 分，写 ClO 参与反应的 1 分）第 9 页，共 9 页23 1-甲基-3-乙基苯 2，4- 二甲基-3-乙基戊烷 2，5-二甲基-2，4-己二烯 3甲基2,5己二醇24H=1260kJmol 1 A I E 碱 SO2 c（NH 4+）c（HSO 3-）c（SO 32-）c（H +）4650.291=c（OH -）
