1、第 1 页，共 8 页开江县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）A汽油 B甘油 C煤油 D柴油2 【2016 年高考新课标卷】下列说法错误的是（ ）A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体3 【新课标卷理综化学】分子式为 C5H10O2并能与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种4 工业废气 H2S 经资源化利用后可回收能量并得到
2、单质硫。反应原理为：2H 2S（g）O 2（g）=S 2（s）2H 2O（l） H-632 kJmol -1。H 2S 燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A电极 a 为电池的负极B电极 b 上的电极反应式为： O2+4H+4e-=2H2OC若电路中通过 2 mol 电子，则电池内部释放 632 kJ 热能D若有 17 g H2S 参与反应，则会有 1 mol H+经质子膜进入正极区5 下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）ANO 2溶于水生成硝酸，所以 NO2是酸性氧化物B硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C浓硝酸显黄色是因为含有 NO2D硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性6
3、下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物第 2 页，共 8 页C制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D长石（KAlSi 3O8）用氧化物形式可表示为 K2OAl2O36SiO27 是重要的化工原料，工业上用 CO 与 在催化剂作用下合成 ，其反应为：。按 向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数： D. 在 C 点时，CO 转化率为 75%8 如图为实验室制取少量乙酸乙
4、酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）A向 a 试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D实验时加热试管 a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率9 电石安全技术说明书中对电石的描述为“遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放”。下列说法不合理的是A盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B电石与硝酸分开存放C运输电石的铁桶内可充入氮气第 3 页，共 8 页D电石着火可用泡沫灭火器扑灭10用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法
5、正确的是A1L 1mol/L 的盐酸中含 HCl 分子的数目为 NAB1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是 3 NAC常温常压下，15g 乙烷分子中含有的共价键键数目为 3.5NAD标准状况下，4.48 L 重水（ D2O）中含有的中子数为 2NA11四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为 C8H8，下列说法正确的是（ ）Aa 的同分异构体只有 b 和 c 两种Ba、 c 的二氯代物均只有三种，b 的一氯代物有五种Ca、 b 分子中的所有原子一定处于同一平面Da、b、c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色12室温下，用相同物质的量浓度的 HCl 溶液，分别滴定物质的量浓度均为
6、 0.1molL-1的三种碱（AOH、BOH 和 DOH）溶液，滴定的曲线 如图所示，下列判断正确的是 A滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的 c（H ）始终增 大B滴定至 P 点时，溶液中：c（Cl ）c（B ）c（BOH）c（OH ）c（H ）CpH=7 时，三种溶液中 c（Cl ） 相等D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）c（BOH）c（DOH ）c（H ）c（OH ）13将一定量 Na2O2和 NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分 反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（ ）Na2O2（mol） NaHCO3（mol） 固体成分A 1 2
7、 Na2CO3B 1.5 2 Na2CO3、NaOH、Na 2O2C 1 1 Na2CO3、NaOH第 4 页，共 8 页D 2 1 Na2CO3、NaOH、Na 2O214下列说法正确的是（ ）A烷烃的通式为 CnH2n2 ，随 n 值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C1 摩尔苯恰好与 3 摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键Dn7，主链上有 5 个碳原子的烷烃共有五种15下列叙述正确的是（ ）A地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B金属阳离子被还原一定得到金属单质CNaHCO 3比 Na2CO3热稳定性强D金刚石、石墨、C 60都是
8、碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同16500mLKNO 3和 Cu（NO 3） 2的混合溶液中，c（NO 3-）=6.0mol/L用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到 22.4L 气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为 500mL下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中 K+的物质的量浓度为 1mol/LB上述电解过程中共转移 4mol 电子C加入 CuO 可使溶液恢复到原来的成分和浓度D电解后溶液中 H+的物质的量浓度为 2mol/L17【重庆理综化学】某化妆品的组分 Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（ ）AX、Y 和
9、Z 均能使溴水褪色BX 和 Z 均能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2CY 既能发生取代反应，也能发生加成反应DY 可作加聚反应单体，X 可作缩聚反应单体18下列关于 SO2的叙述中不正确的是A可用向上排空气法收集 B可用于漂白纸浆、草帽等C遇石蕊溶液先变红，后褪色 D不能与氯化钡溶液发生反应19将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ）A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液 CFeCl 3溶液 DCuSO 4溶液第 5 页，共 8 页20某有机物的结构简式为 ，下列对其化学性质的判断中，错误的是（ ）A能被银氨溶液氧化B能使 KMnO4酸性溶液褪色C1mol 该有机物只能与 1mo
10、l Br2发生加成反应D1mol 该有机物只能与 1mol H2发生加成反应二、填空题21乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H 2C2O4xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H 2C2O4xH2O）中的x 值。通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性 KMnO4溶液进行滴定，反应原理为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。学习小组的同学设计了如下滴定方法测定 x 值：称取 1.260g 草酸晶体，将其制成 100.00mL 水溶液为待测液；取 25.
11、00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；用浓度为 0.1000molL-1的酸性 KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液 10.00mL。回答下列问题：（1）滴定时，将酸性 KMnO4标准液装在如右图中的_ （填“ 甲”或“乙”）滴定管中。（2）本实验到达滴定终点的标志是_。（3）通过上述数据，求得 x=_。讨论：若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的 x 值会_ （填“偏大”“偏小” 或“不变”，下同）。若滴定时所用的酸性 KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 x 值会_。22常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓
12、度和混合后所得溶液的 pH 如下表：实验编号 HA 物质的量浓度（molL 1 ） NaOH 物质的量浓度（molL 1 ） 混合溶液的 pH 0.1 0.1 pH9第 6 页，共 8 页 c 0.2 pH7 0.2 0.1 pH7请根据要求回答：（1）组情况表明，c_ （选填“大于”、“小于”或“等于”）0.2。混合液中离子浓度 c（A ）与c（Na ）的大小关系是_。（2）从组实验结果分析，说明 HA 的电离程度_ （选填“大于”、“小于”或“等于”）NaA 的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（3）组实验所得混合溶液中由水电离出的 c（OH ）_molL 1 。写出该混合
13、溶液中下列算式的结果（不能作近似计算）。c（Na ）c（A ）_molL 1 ； c（OH ）c（HA）_molL 1 。23煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知 CO（g）H 2O（g） H2（g）CO 2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：试回答下列问题：（1）上述反应的正反应是_反应（填“放热”或“ 吸热 ”）。（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_（填“增大” 、“减小”或“不变”）。（3）830时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆
14、反应方向进行的有_（选填字母）.（ 4）在 830时，在 2 L 的密闭容器中加入 4 mol CO（g ）和 6 mol H2O（g）达到平衡时，H 2（g）的体积分数是_。24镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是 NiFe2O4（铁酸镍）、Ni O、FeO、CaO、SiO 2等，以下是第 7 页，共 8 页从该矿渣中回收 NiSO4的工艺路线： 矿 渣 研 磨 (NH4)2SO4 浸 泡 95 热 水 60 焙 烧 浸 渣 浸 出 液 除 钙 NaF 废 渣 萃 取 剂 萃 取 无 机 相 有 机 相 （ 再 生 后 循 环 利 用 ） NiSO4 已知：（NH 4） 2SO4在 35
15、0以上会分解生成 NH3和 H2SO4。NiFe 2O4在焙烧过程中生成 NiSO4、Fe 2（SO 4）3。锡（Sn）位于第五周期第A 族。（1）焙烧前将矿渣与（NH 4） 2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_。（2）“浸泡”过程中 Fe2（SO 4） 3生成 FeO（OH）的离子方程式为_，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有_（填化学式）。（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入 SnCl2将 Fe3+还原为 Fe2+，所需 SnCl2的物质的量不少于 Fe3+物质的量的_倍；除去过量的 SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准
16、溶液滴定溶液中的 Fe2+，还原产物为 Cr3+，滴定时反应的离子方程式为_。（4）“浸出液”中 c（Ca 2+） = 1.0103 molL1 ，当除钙率达到 99%时，溶液中 c（F ） = _ molL 1。已知 Ksp （CaF 2）=4.010 11 （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V 0/VA）对溶液中 Ni2+、Fe 2+的萃取率影响如图所示，V 0/VA的最佳取值是_。第 8 页，共 8 页开江县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A B C C B D B D C题号 1
17、1 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B D B D D B B C A D二、填空题21 （1）. 甲 （2）. 当滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色 （3）. 2 （4）. 偏大 （5）. 偏小22大于 c（A ）=c（Na ） 大于 c（A ）c （Na ）c（H +）c（OH ） 105 105-109 10923放热 增大 增大 AC 24%（1） 24增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（2）Fe 3+2H2O FeO（OH）+3H +，SiO 2、CaSO 4；（3）0.5，Cr 2O72 +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O；（4）2.010 3 ；（5）0.25。
