1、第 1 页，共 8 页华池县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 有一包白色粉末，由 BaCl2、K 2SO4、CaCO 3、NaOH 、CuSO 4 中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）ABaCl 2，CaCO 3 一定存在， NaOH 可能存在BK 2SO4、CuSO 4 一定不存在CK 2SO4、NaOH、CaCO 3、 BaCl2 一定存在，K 2SO4 可能存在DC 为单一溶质溶液2 烷烃 的命名正确的是（ ）A4-甲基-3-丙基戊烷 B 3-异丙基己烷C2-甲基-3-丙基戊烷 D
2、 2-甲基-3-乙基己烷3 下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成 ，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， 降低C. 纯水中 ，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动， 随之增大4 全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2+V3+H2O V2+VO2+2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是第 2 页，共 8 页A电池完全放电后，正、负极分别为 VO2+和 V3+离子溶液
3、B放电时，负极反应式为 V2+-e-=V3+C充电过程中，负极电解液的 pH 不变D充电时，阳极反应式为 VO2+H2O- e-=VO2+2H+5 下列反应中，不属于取代反应的是（ ）A苯与液溴在 FeBr3 催化作用下生成溴苯的反应B丙烯和氯气在一定条件下反应生成 ClCH2CH=CH2C乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D乙烯与 HCl 气体反应生成一氯乙烷的反应6 下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是A B C D蒸拌原料 淀粉发酵 用水浸淋 放置陈酿7 将 16.8 g 铁和 0.3 mol Br2 充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的
4、是A当 a=01 时，发生的反应为 :2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当 a=045 时，发生的反应为： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中 Br-有一半被氧化时，c（Fe 3+）:c（Br -）:c（ Cl-）=l:1:3D当 0b Bc（ NH4+）：ab Cc（ OH-）：abD水电离出的 c（H +）：ab20将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 200 ml 稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）AMg 和 A
5、l 的总质量为 9gB盐酸的物质的量浓度为 5 mol/LCNaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol/L第 5 页，共 8 页D生成的 H2 在标准状况下的体积为 11.2 L二、填空题21现有 A、B、C 三种烃，其球棍模型下图：（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去 O2 的量最多的是 （填对应字母，下同）；（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去 O2 的量最多的是 ；（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是 ，生成水最多的是 （4）在 120、1.0110 5 Pa 下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是
6、22纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用 。（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中 Mg2+、Ca 2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为 、 。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：已知：几种盐的溶解度NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl溶解度（20C,100gH 2O 时） 36.0 21.7 9.6 37.2（2） 写出装置 I 中反应的化学方程式 。 从平衡移动角度解释该反应发生的原因 。 操作的名称是 。（3）写出装置 II 中发生反应的化学方程式 。（4）请结合化学用语说明装置 III 中加入磨细的食盐粉及 NH3
7、的作用 。（5）该流程中可循环利用的物质是 。（6） 制出的纯碱中含有杂质 NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是 。a向 m 克纯碱样品中加入足量 CaCl2 溶液，测生成 CaCO3 的质量b向 m 克纯碱样品中加入足量稀 H2SO4，干燥后测生成气体的体积NH3磨细的食盐粉饱和 NaCl 溶液装置III装置IICO2 NH3 NaHCO3CO2纯碱母液操作装置 I第 6 页，共 8 页c向 m 克纯碱样品中加入足量 AgNO3 溶液，测生成沉淀的质量23 C（s ） +1/2O2（g） CO（g） H1 =110.5 kJmol 1 H 2O（g） 1/2O 2（g） +H2（g）
8、 H2 =241.8 kJmol 1 C（s） +H2O（g） CO （g） +H2（g） H3 请回答：（1）反应属于_（选填“吸热”或“ 放热”）反应。（2）反应消耗 12 g C（s）时， H =_kJmol 1。（3）反应生成 1 mol H2（ g）时，H = _kJmol 1。（4）反应的 H3 =_kJmol 1。24有机高分子化合物 M 是生产玻璃钢的原料，其合成路线如下：已知：R-X R-COOH（1）烃 A 的相对分子质量为 28，其结构简式是_。（2）试剂 a 是_。（3）C 的结构简式是_ 。（4）反应 II 的化学方程式是_。（5）反应的反应类型是_。（6）G 的一种
9、同分异构体 N 满足如下转化关系：在该条件下，1 mol N 生成 2 mol I。N 的结构简式是_。（7）已知：R-X RMgX 以苯和 乙醛 为原料制备 H， 写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_ 。试剂 c反应 II试剂 b反应 IOHHCR反应催化剂试剂 a Br2 红磷NaCNH +/H2O A DGC6H8O4CC4H6O4 E F H Mg/乙醚 CHOH +/H2ONaCNH +/H2O BH+/H2O 催化剂N IH /H2OM第 7 页，共 8 页华池县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
10、一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D D C D C C B D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B D C D C D D D D二、填空题21（1）A （2）C （3）B A （4）A、B22（1）Ca（OH） 2、Na 2CO3（2） NaCl+CO 2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl 在溶液中存在下述两种平衡 NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH ，CO 2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3 ，OH 与 H+结合生成水，促进两平衡正向移动，使溶液中的 NH4+和 HCO3浓度
11、均增大，由于 NaHCO3 溶解度小，因此 HCO3与 Na+结合生成 NaHCO3，固体析出使得反应发生。 过滤（3）2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2（4）在母液中含有大量的 NH4+ 和 Cl-，存在平衡 NH4Cl（s） NH4 + Cl ，通入氨气增大 NH4 的浓度，加入磨细的食盐粉，增大 Cl-的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出。（5）CO 2、NaCl（6）c23放热 110.5 241.8 131.324（1）CH 2 = CH2 （2）Br 2/CCl4 （3）HOOCCH 2-CH2COOH（4） （5）酯化反应（取代反应）（6） 第 8 页，共 8 页（7）Br2/FeBr3 Mg/乙醚 CH 3CHOH +/H2O浓硫酸/Br MgBrCHOHCH3 CH=CH2
