1、第 1 页，共 8 页邗江区一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【重庆市第八中学 2017 届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（ ）A乙烯水化法制乙醇 B苯制备硝基苯C实验室制乙酸乙酯 D油脂的皂化反应2 在一密闭容器中，充入一定量的反应物 A，反应 达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 1.6 倍，则A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质 A 的转化率降低C. 物质 B 的质量增加 D. 3 250和 时， ，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B
2、. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应4 下列说法不正确的是A乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽5 下列生活中的化学现象解释不正确的是A生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B泡沫灭火器是运用双水解原理产生 CO2C铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论6 下列说法正确的是A某有机物燃烧只生成 CO2和 H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为 CnH2nB乙醛
3、和丙烯醛（ ）不是同系物，它们与氢气充分反应后 产物也不是同系物CCH 3COOCH2CH3与 CH3CH2COOCH3互为同分异构体， 1HNMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用 1HNMR 来鉴别D植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色第 2 页，共 8 页7 分子式为 C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ）A12 种 B16 种 C24 种 D28 种8 下列说法正确的是（ ）A烷烃的通式为 CnH2n2 ，随 n 值增大，碳元素的质量百分含量
4、逐渐减小B乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C1 摩尔苯恰好与 3 摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键Dn7，主链上有 5 个碳原子的烷烃共有五种9 “保护环境” 是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是（ ）A大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求B实施化石燃料脱硫脱硝技术,减少大气污染物的排放C加强生活污水的除磷处理,遏制水体的富营养化D用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“ 碳”的循环利用10【2017 届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误的是（ ）A由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B由于乙醇的密度比水小
5、，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D由于乙醇易挥发，所以就有俗语 “酒香不怕巷子深”的说法11电石安全技术说明书中对电石的描述为“ 遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放”。下列说法不合理的是A盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B电石与硝酸分开存放C运输电石的铁桶内可充入氮气D电石着火可用泡沫灭火器扑灭12500mLKNO 3和 Cu（NO 3） 2的混合溶液中，c（NO 3-）=6.0mol/L用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到 22.4L 气体（标准状况），假设电解后溶液
6、的体积仍为 500mL下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中 K+的物质的量浓度为 1mol/LB上述电解过程中共转移 4mol 电子C加入 CuO 可使溶液恢复到原来的成分和浓度D电解后溶液中 H+的物质的量浓度为 2mol/L13如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）第 3 页，共 8 页A向 a 试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D实验时加热试管 a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率14下列说法中正确的是A水
7、是极弱的电解质，能微弱电离出 H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B纯水中 c(H+)c(OH)=Kw， Kw是常数，不随任何条件改变C25时，纯水中 c(H+)c(OH)=1014，稀酸和稀碱溶液中 Kw=c(H+)c(OH)10 14D水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w 增大15根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 结论A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色 不是加碘食盐B 某溶液中加入硝酸酸化的 Ba（NO 3） 2溶液，无现象，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有 ClC 室温下，用 pH 试纸分别测 0.100 m
8、olL-1 CH3COONa溶液和 0.100 molL-1 Na2S 溶液的 pH，后者 pH 大 酸性：H 2SCH 3COOHD 将气体 X 分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色 气体 X 一定是 C2H416下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）AMgMgOMgCl 2Mg（OH） 2 BC uCuC l2Cu（NO 3） 2Cu（OH） 2CFeFe 3O4Fe（OH） 3Fe 2O3 DNaN a2O2Na 2CO3NaCl17在一定温度下， 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 的体积（已折算为标准状况）如下表。第 4 页，共 8 页t/min 0 2 4 6 8 100.
9、0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A. 的平均反应速率：B. 的平均反应速率：C. 反应到 时，D. 反应到 时， 分解了 50%18【2017 新课标 1 卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣19下列有关甲烷的说法中错误的是 A采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂20下列叙述正确的是（ ）A地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B金属阳
10、离子被还原一定得到金属单质CNaHCO 3比 Na2CO3热稳定性强D金刚石、石墨、C 60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同二、填空题21AG 是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：（1）常温下含碳量最高的气态烃是_（填字母）。（2） E 的一氯取代物同分异构有_种。（3）一卤代物种类最多的是_（填写字母）。（4） 能够发生加成反应的烃有_（填写字母）。（5）写出 C 的加聚反应的化学方程式： _。22H 2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途第 5 页，共 8 页.实验室用 H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下
11、 H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：（1）下列说法正确的是：_（填字母序号）A图甲表明，其他条件相同时， H2O2浓度越小，其分解速率越慢B图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H 2O2分解速率越快C图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H 2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中， Mn2+对 H2O2分解速率的影响大（2）催化剂 Mn2+在反应中，改变了_ （填字母序号）A反应速率 B反应限度 C反应焓变 D反应路径 E .反应活化能 F.活化分子百分数H 2O2在工业上作为 Fenton 法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好 pH（溶液的
12、酸碱性）和 Fe2+浓度的废水中加入 H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物 p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验设计】控制 p-CP 的初始浓度相同，恒定实验温度在 298K 或 313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP 浓度图如下。（3）电中性的羟基自由基的电子式为：_ （4）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的 T/K pH c/10-3molL-1第 6 页，共 8 页H2O2 Fe2+ 为以下实验作参考 298 3 6.0 0.30探究温度对降解反应速率的影响 _ _ _ _
13、 _ 298 10 6.0 0.30（5）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在 50150s 内的反应速率：v（p-CP）= _ （6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：_。23二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。I二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。测得该雨水样品的 pH 为 4.73；每隔 1h，通过 pH 计测定雨水样品的 pH，测得的结果如表：测定时间/h 0 1 2 3 4雨水样品的 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55根据以上信息，回答下列
14、问题：（1）正常雨水的 pH 为 5.6，偏酸性，这是因为 。（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 （用化学反应方程式表示）。II兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气 1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为 0.233g。（1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是 。（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数 。24A 、 B、 C、 D、 E、 F
15、六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应是置换反应。第 7 页，共 8 页（1）若 A、 D、 F 都是非金属单质，且 A、 D 所 含 元 素 在 周 期 表 中 同 一 列 ， A、 F 所含元素在周期表中同一横行，则反应的化学方程式是 。（2）若 A 是 常 见 的 金 属 单 质 ， D、 F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 ；（3）若 B、 C、 F 都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放 电 才 能 发 生 ，A、 D 相 遇 有 白 烟 生 成 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是 。
16、（4）若 A、 D 为 单 质 ， 且 A 原子核内所含质子数是 D 的 2 倍，B 是参与大气循环的一种物质 ， 和 两 个反 应 中 都 有 红 棕 色 气 体 生 成 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是 。第 8 页，共 8 页邗江区一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B D C A D C D A B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B B D B C C A C D二、填空题21D 2 G CDFG 22A D A D E F 313 3 6.0 0.30 探究溶液的酸碱性（ pH）对降解反应速率的影响 810 - 6mol /（Ls ） 加入 NaOH 溶液使溶液的 pH=10（大于 10 也对）23I（1）大气中的 CO2溶于雨水（ 2 分）； （2）2H 2SO3+O2=2H2SO4（2 分）。II（1）在漏斗中加蒸馏水至没过沉淀物，待水自然流下，重复两到三次（2 分）；（2）2.24%（2 分）（ 1） 24S iO2 2C Si 2CO（ 2） 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl（ 3） 4NH3 5O2 催 化 剂 4NO 6H2O（ 4） C 4HNO3 CO2 4NO2 4H2O
