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肥东县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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1、第 1 页,共 8 页肥东县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 自然界的硫循环如右图所示,下列说法不正确的是A大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B土壤或水体中的 SO42-部分来自于降水C火山喷发不会增加大气中 SO2的含量D含硫有机物和含硫无机物可相互转化2 下列关于反应速率的说法中,不正确的是A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应的速率都不为 0D增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率3 在恒温恒容容器中,不能说明反应:C(s

2、) +CO2(g) 2CO(g)已达到平衡状态的是A每消耗 1 mol CO2的同时生成 2 mol COB混合气体的平均相对分子质量不再改变C容器中气体的压强不再改变D容器中气体的密度不再改变4 用 NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A1L 1mol/L 的盐酸中含 HCl 分子的数目为 NAB1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是 3 NAC常温常压下,15g 乙烷分子中含有的共价键键数目为 3.5NAD标准状况下,4.48 L 重水( D2O)中含有的中子数为 2NA5 下列生活中的化学现象解释不正确的是第 2 页,共 8 页A生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B泡沫灭火

3、器是运用双水解原理产生 CO2C铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D将煤气中毒的人移到通风处,是运用平衡理论6 11.2g 铁粉与 2.2g 硫粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标况下收集到的气体的体积是A11.2L B5.6L C4.48L D2.24L7 两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的 NaOH 溶液反应,产生氢气的体积比为 1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比为 A1:1 B1: 2 C1:3 D1:48 已知: H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)H=-14.9kJmol -1。某温度下,在体积均为 2.0L 的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反

4、应物,其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时,测得 c(H 2)=0.008molL -1。下列判断正确的是( )起始物质的量 n(H 2)/mol n(I 2)/mol n(HI) /mol甲 0.02 0.02 0乙 0.04 0.04 0A. 平衡时,乙中 H2的转化率是甲中的 2 倍 B. 平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时,甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下,反应的平衡常数 K=0.259 下列叙述正确的是A25时,用醋酸溶液滴加等浓度 NaOH溶液至 pH=7, V(CH3COOH)V(NaOH)B常温下 pH=2 的盐酸和 pH=12 的氨水等体积混合后 c

5、(Cl-)c( )+4NHCCH 3COONH4溶液显中性,所以 CH3COONH4对水的电离不影响D常温下 pH=12氨水稀释 10倍后,溶液的 pH=1110已知 在酸性溶液中易被还原成 2Co,且 、 、 、 的氧化性依次减弱。下列叙23oO23O2Cl3Fel2I述中,正确的是A 通入 溶液中,可存在反应 3 +6 =2 +4lFeI2lFeIlB每 1 mol 在酸性溶液中被氧化生成 时转移 2 mol 23CC 溶液能将 KI 溶液中的 I-氧化3lDI 2具有较强的氧化性,可以将 氧化成2Co23第 3 页,共 8 页11烷烃 的命名正确的是( )A4-甲基-3-丙基戊烷 B 3

6、-异丙基己烷C2-甲基-3-丙基戊烷 D 2-甲基-3-乙基己烷12下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中,利用醋酸溶解性的是A B C D蒸拌原料 淀粉发酵 用水浸淋 放置陈酿1325时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质,所得实验结果如下表所示:加入的物质 HCl(aq ) FeCl(aq) NaOH(aq) HCCOONa(aq ) C2H5OH(l)所得溶液的 pH 3 4 10 11 未测定水的电离程度 a1 a2 a3 a4 a5加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是( )A. a3a1a5a2a4 B. a4a2a5a1a3C. a4a2a5a3a1 D. a1a3a5a2a4

7、14【湖南省永州市 2018 届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是( )A乙酸和乙醇均能与 NaOH 溶液发生反应B碘酒可使蛋白质变性,医疗上常用作消毒杀菌C乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应15 向 Cu(NO 3) 2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是溶液中有 Fe2 、Cu 2 、不溶物为 Cu 溶液中有 Fe2 、Cu 2 、不溶物为 Fe溶液中只有 Cu2 、不溶物为 Fe 溶液中只有 Fe2 、不溶物为 Fe,CuA B C D16利用图 1 和图 2 中的信息,按图 3 装置(连接

8、的 A、B 瓶中已充有 NO2气体)进行实验。第 4 页,共 8 页下列说法正确的是AH 2O2中只含有极性共价键,不含离子键B2NO 2 N2O4的平衡常数 K 随温度升高而减小 C向 H2O2中加入 Fe2(SO 4) 3后,B 中颜色变浅DH 2O2分解反应中 Fe2(SO 4) 3作催化剂,可以使反应的 H 减小17铁锅表面覆盖有下列物质时,锈蚀速率最快的是A水 B食盐水 C食用油 D酒精18【重庆市第八中学 2017 届高考适应性月考卷(八)】下列反应中,反应类型与其他反应不同的是( )A乙烯水化法制乙醇 B苯制备硝基苯C实验室制乙酸乙酯 D油脂的皂化反应19下列叙述正确的是A将 S

9、O2通入 Ba(NO 3) 2溶液中,产生沉淀,此沉淀是 BaSO3B在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入 KNO3固体,铜粉仍不溶解C向 AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀: 再加入过量 NaHSO4溶液,沉淀溶解D在 Fe(OH) 3 胶体中加入稀盐酸,可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液20有一包白色粉末,由 BaCl2、K 2SO4、CaCO 3、NaOH 、CuSO 4中的一种或几种组成,为了探究它的成份,进行了如下实验:下列判断正确的是( )ABaCl 2,CaCO 3一定存在, NaOH 可能存在BK 2SO4、CuSO 4一定不存在CK 2SO4、NaOH、CaCO 3、 B

10、aCl2一定存在,K 2SO4可能存在反应过程 反应过程能量A B能量H2OH2O2和Fe2(SO4)3H2O2(l)H2O(l) 1/2O2(g)2NO2(g)N2O4(g)图 1 图 2 图 3第 5 页,共 8 页DC 为单一溶质溶液二、填空题21槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼,其一种合成路线如下:已知:不饱和化合物与氨(NH 3)或胺(R NH2)反应能生成新的胺类化合物如:R 1CH=CH2 R2NH2 R1CH2CH2NHR2 R 1COR2R 3CH2COR4 R1CCHCOR4R 2OH (1)B 中含氧官能团的名称为 。(2)反应的反应类型为 ;反应的反应条件为 。(3)反应

11、的化学方程式为 。(4)C 的结构简式为 。(5)下列说法正确的是 (填字母)。a反应为取代反应b槟榔碱与化合物 G 互为同系物c1 mol D 最多能与 2 mol NaOH 发生反应(6)已知 A 在 NaOH 溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料(PAANa)的单体,写出生成PAANa 的化学方程式 。(7)已知:CH 2=CHCH3 Cl2 CH2=CHCH2Cl HCl,以丙烯和乙醇为起始原料,选用必要的无机试剂合成 A,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。22接触法制硫酸工艺中,主反应在 450并有催化剂存在下进行: (1)恒

12、温恒容条件下,下列能说明此反应已达平衡的是_。500C5H8O2ANH3一定条件反应C2H5ONa C8H13O3NCCC8H15O3NDCC6H11O3NECH+/H2OCH3CH2OCCH2CH2NHCH3CH2OCCH2CH2BOO反应CH3OH浓H2SO4、反应CH3I/H2O反应C7H11O2NHCHNCH2 CH2CH2 C CH COOHGCH3NCH2 CH2CH2 C CH COOCH3槟榔碱一定条件C2H5ONaR3O O O OH2Ni第 6 页,共 8 页容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化容器中气体的密度不随时间而变化容器中气体分子总数不随时间而变化(2)下列有关该

13、反应速率的叙述中,正确的是_。a. 升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数,但可以加快反应速率(3)下图表示将 和 置于 2L 密闭容器中,当其他条件一定时, 的平衡转化率 a 随 X的变化关系, 代表压强或温度。X 代表的物理量是 _。A 对应条件下平衡常数K=_。(4)一定温度下,在容积不变的密闭容器中充入 和 ,达平衡时 的体积分数为 a%,其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后 的体积分数仍为 a%的是_。a. b. c. d

14、. (5) 与 反应生成 , 电离方程式为_,向 溶液中加入 固体,则电离平衡往_反应方向移动。23溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:第 7 页,共 8 页苯 溴 溴苯密度/gcm -3 0.88 3.10 1.50沸点/ 80 59 156水中溶解度 微溶 微溶 微溶按以下步骤回答问题:(1)在 a 中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑。在 b 中小心加入 4.0 mL 液态溴。向 a 中滴入几滴溴,a 中液体立即沸腾,并有红棕色蒸气出现;a 中发生的化学方程式为_;继续滴加至液溴滴完。仪器 a 的名称是_装置 d 中的作用是_。仪器 c 为冷凝管,其进水口为_(

15、填“上”或“下”)口。(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:向 a 中加入 10 mL 水,然后过滤除去未反应的铁屑;滤液依次用 10 mL 水、8 mL10的 NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是_;向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。(3)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为_,要进一步提纯,下列操作中必须的是_。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取24在容积为 2 L 的密闭容器中进行如下反应:A (g)2B(g) 3C(g)2D(g),开始时 A 为 4 mol,B 为 6 mol;5 min 末时测得 C 的物质的

16、量为 3 mol。请计算:(1)5min 末 A 的物质的量浓度 _;(2)5min 内 D 的平均化学反应速率 _;(3)B 的转化率_ ;(4)反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_。第 8 页,共 8 页肥东县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B A C A C B D A C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C C B B B B A C B二、填空题21(1)酯基 (2 分)(2) 加成反应(2 分) 浓硫酸、加热(2 分)(3)(4)

17、 (2 分)(5)a(2 分)(6)(7)22 (1). . (2). ad (3). 压强 (4). 160 (5). cd (6). H2SO3 H+HSO3-,HSO 3- H+SO32- (7). 正232Fe+3Br 2=2FeBr3 三颈烧瓶 吸收 HBr 气体 下 除去 HBr 和未反应的 Br2 吸收其中的水分 苯 C241.5 mol/L )0.2mol/(Lmin) 33.33% 6:5催化剂nCu/O2HNCH2 CH2CH2 CH C COOC2H5OHNCH2 CH2CH2 C CH COOHHNCH2 CH2CH2 C CH COOCH3n CH2=CHCOONaCH2CHCOONaCH3CH=CH2OHCl2500 CH2=CHCH2ClOHNaOH 溶液O2催化剂CH2=CHCH2OHOHCH2=CHCHOOHCH2=CHCOOHOHCH3CH2OH浓硫酸, CH2=CHCOOC2H5OH(2 分)(3 分) CH3OH浓 H2SO4 H2O(2 分)

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