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类型甘井子区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

  • 上传人:爱你没说的
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  • 上传时间:2019-08-09
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    甘井子区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc
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    1、第 1 页,共 9 页甘井子区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A酸性溶液中:Cl 、Mg 2 、Fe 3 、SCN B1.0 mol L1 的 NaNO3 溶液中:Fe 2+、K +、H +、SO 42C在强碱性环境中:AlO 、CO 、Na 、K D0.1 molL 1 明矾溶液中:NH 、AlO 、HCO 、Na 2 自然界的硫循环如右图所示,下列说法不正确的是A大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B土壤或水体中的 SO42-部分来自于降水C火山喷发不会增加大气

    2、中 SO2 的含量D含硫有机物和含硫无机物可相互转化3 下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为 C3H6Cl2 的同分异构体共有 4 种(不考虑立体异构)D可用溴的四氯化碳溶液区别 和4 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物 X。实验小组为测定化合物 X 的组成设计实验如下:下列说法不正确的是A固体 2 是氧化铁第 2 页,共 9 页BX 的化学式可以表示为 Fe3C2C溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到 240g 固体DX 与足量的热浓硝酸反应有 NO2 和 CO2 生成5 下列说法正确的是( )A同温同压下,反应 H2(g)Cl 2(g)=2HCl

    3、 (g)在光照和点燃条件下的 H 不同B可逆反应的 H 表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关C甲烷的燃烧热 H890 kJmol1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)2O 2(g)=CO 2(g)2H 2O(g) H890 kJmol 1D在稀溶液中:H (aq ) OH (aq )= H2O(l) H573 kJmol1 ,若将含 0.5 molH2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量为 57.3 kJ6 下列说法不正确的是( )A在一定条件,苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“ 可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都

    4、能使溴水褪色,其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,产生 CO2 的物质的量不同7 已知: 溶液是检验 的试剂,若溶液中存在 ,将产生蓝色沉淀。将 的 KI 溶液和 溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“”的是实验编号 实验操作 实验现象 滴入 KSCN 溶液 溶液变红色 滴入 溶液 有黄色沉淀生成 滴入 溶液 有蓝色沉淀生成 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色A. B. 和 C. 和 D. 和8 醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A0.1molL 醋酸溶液的 c(H +)约为 110-3molLB醋酸能与水以任何比例互溶C10mL 1mo

    5、lL 醋酸恰好与 10mL 1molL NaOH 溶液完全反应D醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱9 【2017 届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确的是( )第 3 页,共 9 页A硬脂酸甘油酯在 NaOH 溶液中水解完全后,加入饱和食盐水,下层析出硬脂酸钠B天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液,鸡蛋清凝聚,蛋白质变性D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物10有 4 种有机物: CH 3-CH=CH-CN,其中可用于合成结构简式为 的高分子材料正确的是( )A B C D11关于下列各图的叙述,正确的是

    6、A甲表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化,则 H2 的燃烧热为 483.6 kJmol1B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态C丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况,将 A、B 饱和溶液分别由 t1 升温至 t2 时,溶质的质量分数 BAD丁表示常温下,稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时,溶液 pH 随加水量的变化,则同浓度的NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液12常温下向 20 mL 0.1 mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液,

    7、其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是A由题可知 HA 为弱酸B滴定终点位于 c 和 d 之间C滴定到 b 点时:n(Na +)+ n(H +)n(OH )+ n(HA ) =0.002 molD滴定到 d 点时:c(OH )c(Na +)c(A ) c(H +)13下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知 S(g) +O2(g)SO 2(g) H1;S(s)+O 2(g)SO 2(g)H 2,则H 1H 2B已知甲烷的燃烧热为 890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O 2(g)2CO 2(g)第 4 页,共 9 页+2H2O( g

    8、)H=890.3 kJ/molC已知中和热为H= 57.3 kJ/mol,则含 0.5molH2SO4 稀硫酸和足量稀 Ba(OH) 2 溶液反应的放出 57.3kJ 的热量D已知 C(石墨,s)C(金刚石, s) H0,则金刚石比石墨稳定14【河北省邯郸市 2018 届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是( )A羽绒被 B有机玻璃 C面巾纸 D涤纶布15【2017 届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气 1 L,完全燃烧后,生成 2 LCO2和 2 L 水蒸气(相同状况),则该混合烃的组合及其体积比是( )ACH 4 和 C3H6,体积比 21 BC 3H8

    9、 和 C2H4,体积比 21CC 2H6 和 C2H2,体积比 11 DC 2H6 和 C2H2,体积比 2116下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )A乙烷和乙烯 B乙酸和四氯化碳 C苯和聚乙烯 D丙烯和乙炔17下图所示的实验操作,不能达到相应目的的是( )18下列热化学方程式中, 的值能表示可燃物的燃烧热的是A. B. C. D. 19有等体积、等 pH 的 Ba( OH) 2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为 V1、V 2、V 3,则三者的大小关系正确的是 A V3V2V1 BV 3=V2=V1 CV 3V2=V1 DV 1=

    10、V2V320下列装置能达到实验目的的是A B第 5 页,共 9 页用于配制一定浓度的稀硫酸 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有 CO2C D用于除去 CO2 中的少量 HCl 用于制备蒸馏水二、填空题21镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是 NiFe2O4(铁酸镍)、Ni O、FeO、CaO、SiO 2 等,以下是从该矿渣中回收 NiSO4 的工艺路线: 矿 渣 研 磨 (NH4)2SO4 浸 泡 95 热 水 60 焙 烧 浸 渣 浸 出 液 除 钙 NaF 废 渣 萃 取 剂 萃 取 无 机 相 有 机 相 ( 再 生 后 循 环 利 用 ) NiSO4 已知:(NH 4) 2SO4

    11、 在 350以上会分解生成 NH3 和 H2SO4。NiFe 2O4 在焙烧过程中生成 NiSO4、Fe 2(SO 4)3。锡(Sn)位于第五周期第A 族。(1)焙烧前将矿渣与(NH 4) 2SO4 混合研磨,混合研磨的目的是_。(2)“浸泡”过程中 Fe2(SO 4) 3 生成 FeO(OH)的离子方程式为_,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有_(填化学式)。(3)为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入 SnCl2 将 Fe3+还原为 Fe2+,所需 SnCl2 的物质的量不少于 Fe3+物质的量的_倍;除去过量的 SnCl2 后,再

    12、用酸性K2Cr2O7 标准溶液滴定溶液中的 Fe2+,还原产物为 Cr3+,滴定时反应的离子方程式为_。(4)“浸出液”中 c(Ca 2+) = 1.0103 molL1 ,当除钙率达到 99%时,溶液中 c(F ) = _ molL 1。已知 Ksp (CaF 2)=4.010 11 (5)本工艺中,萃取剂与溶液的体积比(V 0/VA)对溶液中 Ni2+、Fe 2+的萃取率影响如图所示,V 0/VA 的最佳取值是_。第 6 页,共 9 页22(1)在 25条件下将 pH=11 的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH 为(填序号)_。A9 B13 C1113 之间 D911 之间(2)25时,向

    13、 0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液 pH 减小,主要原因是(填序号)_。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性,增加了 c(H +)C氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使 c(OH )减小(3)已知某溶液中只存在 OH 、H +、NH 4+、Cl 四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:Ac(Cl )c (NH 4+)c(H +)c(OH ) Bc(Cl )c(NH 4+)c(OH )c(H +)Cc( Cl )c(H +)c(NH 4+)c(OH ) Dc(NH 4+)c(Cl )c(OH )c(H +)

    14、若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是_,上 述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_。若上述关系中 C 是正确的,则溶液中溶质的化学式是 _。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前 c(HCl)(填“”、“”、或“=”,下同)_c (NH 3H2O),混合后溶液中 c(NH 4+)与 c(Cl )的关系 c(NH 4+)_c(Cl )。(4)室温下,如果将 0.1mol NH4Cl 和 0.05mol NaOH 全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),_和_两种粒子的物质的量之和等于 0.1mol。_和_两种粒子的物质的量之和比 OH 多 0.05mol。

    15、23氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下:第 7 页,共 9 页加热至 50,铜丝表面产生无色气泡,液面上方变为红棕色;通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热,反应继续进行,且越来越剧烈;反应停止后冷却至室温,待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭 K;将液体(含 CuCl32 等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释,产生白色沉淀,过滤得氯化亚铜粗品和滤液;氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。已知:Cu 2+ + Cu + 6Cl = CuCl32(1)中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是_ 。(2)中停止加热后,反应越来越剧烈的原因是_ 。(3)瓶内红棕色气体

    16、消失的原因是_ 。(4)中产生白色沉淀的离子方程式是_ 。(5)所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用,此时需向烧瓶内补充的物质有_ 。(6) 中粗品用蒸馏水洗涤时,表面会产生黄色固体 CuOH。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是_。24在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中(有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出)。第 8 页,共 9 页已知反应 是工业制硫酸时沸腾炉中的反应,A 是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为 7:8,B、M为非金属单质,E、K 为金属单质,其中 B 为地壳中含量最多的非金属元素的单质,E 为地壳中含量最多的金属元素的单质。(1)M 的化学式为 。(2)反应

    17、 的化学方程式为 。(3)反应 的化学方程式为 。(4)I 的水溶液与 K 反应的离子方程式为 。第 9 页,共 9 页甘井子区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C A B B D A A A D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D A A C D D C C C二、填空题(1) 21增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分;(2)Fe 3+2H2O FeO(OH)+3H +,SiO 2、CaSO 4;(3)0.5,Cr 2O72 +6Fe2+14H

    18、+ 2Cr3+6Fe3+7H2O;(4)2.010 3 ;(5)0.25。 22D C 氯化铵 A NH4Cl 和 HCl NH3H2O NH4+ NH4+ H+23(1)3Cu + 8H + + 2NO3- 3 Cu2+ + 2NO + 4H2O (2)铜与硝酸反应放热,溶液温度升高,反应速率加快(3)发生反应 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,NO 2 完全转化为硝酸(4)CuCl 32 CuCl+ 2Cl (5)铜和盐酸(6)CuCl(s) + H2O(l) CuOH(s) + HCl (aq),用水洗涤 CuCl 粗品时,固体表面吸附的 HCl 浓度减小,CuCl 转化为 CuOH24(1)H 2(2 分); (2)4FeS 2+11O2 2Fe2O3+8SO2(2 分);(3)Fe 2O3+2Al Al2O3+2Fe(2 分); (4)2Fe 3+Fe=3Fe2+(2 分)H2O

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