1、第 1 页，共 9 页海勃湾区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2+V3+H2O V2+VO2+2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是A电池完全放电后，正、负极分别为 VO2+和 V3+离子溶液B放电时，负极反应式为 V2+-e-=V3+C充电过程中，负极电解液的 pH 不变D充电时，阳极反应式为 VO2+H2O- e-=VO2+2H
2、+2 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项 操作及现象 溶液A 通入 CO2，溶液变浑浊 饱和 Na2CO3 溶液B 通入 CO2，溶液变浑浊 CaC12 溶液C 通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca（C1O） 2 溶液D 通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2 至过量，浑浊消失，再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊 澄清石灰水3 反应 A+BC（ H0）分两步进行： A+B X（H0），XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是第 2 页，共 9 页4 下列说法错误的是A从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B
3、人造纤维都是合成纤维C“六大纶 ”都是合成纤维D用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物5 常温下向 20 mL 0.1 mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液， 其 pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是A由题可知 HA 为弱酸B滴定终点位于 c 和 d 之间C滴定到 b 点时：n（Na +）+ n（H +）n（OH ）+ n（HA ） =0.002 molD滴定到 d 点时：c（OH ）c（Na +）c（A ） c（H +）6 【2017 新课标 1 卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣7 某磁黄铁
4、矿的主要成分是 FexS（S 为-2 价），既含有 Fe2+又含有 Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与 l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质 2.4g、FeCl 20.425mol 和一定量 H2S气体，且溶液中无 Fe3+。则下列说法正确的是Al00mL 的盐酸中 HC1 物质的量浓度为 7.5mol/LB生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 2.24LC该磁黄铁矿中 FexS 的 x=0.85D该磁黄铁矿 FexS 中，Fe 2+与 Fe3+的物质的量之比为 3:18 下列实验方案能达到实验目的的是选项 目的 实验方案A 比较 Mg、Al 的金属性
5、将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B 鉴别 MgCl2 和 AlCl3 溶液 将过量稀氨水分别滴入 MgCl2 和 AlCl3 溶液中C 证明苯环对羟基活性的影响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D 比较浓度对反应速率的影响 将不同浓度的 KMnO4 溶液、稀 H2SO4 与同浓度的 H2C2O4 溶液混合9 常温下，H 3AsO4 溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与 pH第 3 页，共 9 页的关系如右图所示。下列说法正确的是A. H3AsO4 的第一步电离常数 Ka10.01B. pH=7.0 时溶液中 c（AsO 43-）=c（H 3AsO4）=
6、0C. 0.1molL-1H3AsO4 溶液的 pHc（OH ） c（H ）14下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱BCl 2、SO 2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C某酸与 Na2CO3 反应生成 CO2，说明该酸一定是强酸D某溶液中滴加 KSCN 溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe215下列离子方程式正确的是（ ）A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H +SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC氧化铜与稀硫酸反应：2H
7、+O2H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸： CO32+2H+CO2+H2O16【2017 北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与 HI3 形成聚维酮碘，其结构表示如下： （图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是（ ）A聚维酮的单体是B聚维酮分子由（m+ n）个单体聚合而成C聚维酮碘是一种水溶性物质D聚维酮在一定条件下能发生水解反应17设 NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A1.8gH 2O 与 CH2D2的混合物中所含质子数为 NA B1mol 甲烷或白磷（P 4）分子中所含共价键数均为 4NAC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇
8、分子数为 NAD25时，l L pH=1 的 H2SO4溶液中含有的 H+ 数为 0.2NA 18【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）第 5 页，共 9 页A分子中含有 2 种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同19化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C城际“轻轨电车”启动时，电车
9、电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D中医古籍肘后备急方 中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化20【2017 届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气 1 L，完全燃烧后，生成 2 LCO2和 2 L 水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（ ）ACH 4 和 C3H6，体积比 21 BC 3H8 和 C2H4，体积比 21CC 2H6 和 C2H2，体积比 11 DC 2H6 和 C2H2，体积比 21二、填空题21某新型药物 H 是一种可用于治疗肿瘤的药物 ,其合成
10、路线如图所示:已知:（1） E 的分子式为 C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色（2） H 的结构简式为（3） RCOOH （R 为烃基）第 6 页，共 9 页（4） 请回答下列问题:（1）A 的苯环上有_种不同化学环境的氢原子。（2）的反应条件是_该反应的类型是_；l molH 最多可以和_mol NaOH 反应。（3）G 的结构简式为_ 。（4）D 在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该反应的化学方程式_。（5）E 有多种同分异构体，同时满足下列条件的 E 且含有苯环的同分异构体有_种。能发生银镜反应 能发生水解反应 分子中含的环只有苯环（6）参照 H 的上述合成路线，设计一条由乙醛和
11、NH2CH（CH 3） 2 为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH（ CH3） 2 的合成路线 _。22在 T时,发生反应 C（s）+H 2O（g） CO（g） +H2（g）。（1）T时,在一个 2L 的密闭容器中加入 4molC 和 1molH2O（g）,5min 后反应达到平衡,C 的转化率为 20%。05min 内,用 H2O（g）表示的平均反应速率为_。该反应达到平衡的标志是_。A气体的平均相对分子质量不变B气体的密度不变CH 2O（g）、CO（g）、H 2（g）的物质的量之比为 1：1: 1D气体的总物质的量不变（2）T时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自
12、由滑动。若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前 H2O（g）、H 2（g）的物质的量之比是_。反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是_。A11.5 之间 B1.5 处 C1.52 之间（3）已知: I.破坏 1mol 共价键所需要的能量如下表：共价键 石墨中的碳碳键 H-H CO H-O能量/kJ 475.7 436 1072 463.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:第 7 页，共 9 页某同学构想:通过下列装置实现 C（s）+H 2O（g） CO（g）+H 2（g）的反应。按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_。这个构想成立吗? 说明理由: _。23如图是
13、实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1）装置 A 中两个玻璃仪器名称分别是 _和_ 。（2）如何检查 A 装置的气密性 ?_。（3）实验时多余的氯气可用 F 装置来吸收，有关化学方程式是_。（4）装置 B 中饱和食盐水的作用是 _。（5）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入湿润有色布条；_；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条。（6）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向 D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性_溴单质。（填“大于”或“小于”）24碳是
14、一种常见的元素，它以多种形式广泛存在于自然界之中。（1）星际空间存在多种有机分子和无机分子，多数都含有碳元素，C 2 是一种星际分子，C 2 和 C60 互为_。（2）CO 2 是碳元素重要的氧化物，回答下列有关问题：利用 CO2 与 Na2O2 反应，可向呼吸面具中提供氧气，其反应方程式为_。第 8 页，共 9 页工业上可由 CO2 和 NH3 在一定条件下合成尿素，反应方程式为 2NH3+CO2 CO（NH 2） 2+H2O 当A时，CO 2 的转化率随时间的变化关系如图所示3:4nNHCOA 点的逆反应速率 _B 点的正反应速率 （填“大于“ 小于”或“等于”），NH 3 的2vCO逆
15、2vCO正平衡转化率为_。随着对环境问题认识的深入，CO 2 的转化捕获问题已成为科研热点之一，以附着纳米银的惰性电极作阴极，可电解 CO2 转化为 CO，装置示意图如下：写出通 CO2 侧电极反应式_。CO 2 可用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠（ 可写为 C6H5COONa）也是某些饮料的添加剂，具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸（C 6H5COOH）的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中，除了添加苯甲酸钠外，还需加压充入 CO2 气体。若忽略碳酸的二级电离，试写出碳酸与苯甲酸钠反应的离子方程式_，经计算该反应的化学平衡常数为_，加压充入 CO2 后，该饮料的抑菌能力明显增强，结合上
16、述离子方程式分析其原因_。第 9 页，共 9 页海勃湾区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B C B D A C A C D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B B B D B B A B C C二、填空题3 21浓 H2SO4 加热 消去反应 2 5220.08 mol/（Lmin ） abd 5:3 a C-2e +2OH =CO+H2O 不成立。因为根据反应 C（s）+H2O（ g） CO（g） +H2（g），物质的断键和成键的能量变化是： 1.547
17、5.7 kJ +2463 kJ -1072 kJ - 436 kJ=+131.5 kJ0，说明是吸热反应，不能将化学能转化为电能23分液漏斗 蒸馏烧瓶 关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现 B 中有气泡冒出，则说明A 气密性良好 Cl22NaOHNaClNaCl H2O 除去氯气中氯化氢气体 无水氯化钙 大于24同素异形体 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 小于 30% CO2 +2H+ +2e- =CO +H2O H2CO3 + C6H5COO- HCO3- + C6H5COOH 6.6710-3 （6.67210 -3） 加压充入二氧化碳后，碳酸浓度增大平衡向正向移动（反应向正向进行），C 6H5COOH 浓度增大（或生成了 C6H5COOH），抑菌能力增强
