抚松县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

1、第 1 页，共 9 页抚松县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2H 2O IO3I 2 MnO4Mn 2+ HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是（ ）AH 2O2 BIO 3 CMnO 4 DHNO 22 某离子反应涉及到 H2O、ClO 、NH 4+、OH 、N 2、Cl 等微粒，其中 N2、ClO 的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是A该反应中 Cl为氧化产物B消耗 1 mol 还原剂，转

2、移 6 mol 电子C反应后溶液的酸性减弱DNH 4+ 被 ClO氧化成 N23 下列关于有机化合物的叙述正确的是A乙酸和乙醇均能与 NaOH 溶液发生反应B碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消 毒杀菌C乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应4 Cl2 有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰 （SCN ） 2的化学性质与 Cl2 的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN） 22NaOH=NaSCNNaSCNOH 2O，阴离子的还原性顺序为I SCN Br Cl 。下列说法中不正确的是（ ）A若 Cl2、（SCN） 2 发生泄漏，均可喷

3、洒石灰水进行处理BKSCN 与 FeCl3 溶液通常不发生氧化还原反应CCl 2 与 KSCN 溶液发生反应的离子方程式为 Cl22SCN =（SCN） 22Cl D（SCN ） 2 可以与 KBr 溶液发生反应：（ SCN） 22KBr=2KSCN Br 25 下列操作中，完全正确的一组是用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过 容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸

4、发皿第 2 页，共 9 页将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（ ）A B C D6 电石安全技术说明书中对电石的描述为“遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放”。下列说法不合理的是A盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B电石与硝酸分开存放C运输电石的铁桶内可充入氮气D电石着火可用泡沫灭火器扑灭7 某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应并检验 NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前,向装置中通入一段时间的 N2，排尽装置内的空气。已知:在溶液

5、中.FeSO 4+NO Fe（NO）SO 4（棕色），该反应可用于检验 NO。下列说法不正确的是A装置 F、I 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B若观察到装置 H 中红色粉末变黑色，则 NO 与 Cu 发生了反应C实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D装置 J 收集的气体中一定不含 NO8 用氯乙烷制 1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（ ）ABCD9 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 、 等有毒气体有关，第 3 页，共 9 页对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。对于该反应，温度不同（ ）其他条件相同时，

6、下列图像正确的是A. A B. B C. C D. D10已知：（1） Zn（s）+ O 2（g）=ZnO（s） H=-348.3 kJmol -1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag 2O（s）H=-31.0kJmol -1则 Zn（s）+Ag 2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的H 等于（ ）A. -379.3 kJmol-1 B. -317.3 kJmol-1C. -332.8 kJmol-1 D. +317.3 kJmol-111硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入 Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊

7、均含有硫元素,则它们正确的顺序是ASO 3、H 2SO4、H 2SO3、H 2S、S BSO 2、H 2SO3、H 2SO4、S、H 2SCSO 3、H 2SO4、H 2SO3、S 、H 2S DSO 2、H 2SO3、H 2SO4、H 2S、S12下列说法正确的是（ ）A烷烃的通式为 CnH2n2 ，随 n 值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C1 摩尔苯恰好与 3 摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键Dn7，主链上有 5 个碳原子的烷烃共有五种13下列有关甲烷的说法中错误的是 A采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B天然气的主要

8、成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理第 4 页，共 9 页D甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂14某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）15在反应 3S6NaOH 2Na2SNa 2SO33H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是 A物质的量之比为21 B质量比为 21C质量比为 12 D物质的量之比为 1116在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的 AlO2-、OH -、CO 32-的

9、溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2-、OH -、CO 32-B在含等物质的量的 FeBr2、Fel 2 的溶液中，缓慢通入氯气： I-、Br -、Fe 2+C在含等物质的量的 Fe3+、 Cu2+、H +的溶液中加入锌粉： Fe3+、Cu 2+、H +、Fe 2+D在含等物质的量的 Ba（OH） 2、KOH 的溶液中，缓慢通入 CO2：KOH、Ba（OH） 2、K 2CO3、BaCO 317 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下 100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子 0.01NAB1molNa 与足量 O2 反应生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物共失去

10、NA 个电子C已知 NaCl 溶于乙醇中可制成胶体， 0.1molNaCl 在乙醇中形成的胶体含有 0.1NA 个胶粒D7.8 gNa 2O2 的固体中含有的阴离子数 0.2NA18下列叙述正确的是第 5 页，共 9 页A 由 3 种单体加聚得到B氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C甲苯与足量 H2 加成产物的一氯取代物有 5 种D分子式为 C4H6O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 的有机物有 3 种（不含立体异构）19下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为 C3H6Cl2 的同分异构体共有

11、4 种（不考虑立体异构）D可用溴的四氯化碳溶液区别 和20下列说法正确的是AHCOOH 是一元羧酸，对应的酸根是 COOH-BCH 2（NH 2）CH 2COOH 不是 -氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C葡萄糖溶液中加入新制的 Cu（OH） 2 悬浊液可看到有红色沉淀生成D纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程二、填空题21某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取 m g 固体样品进行加热，完全分解产生 CO2112mL；另取 m g 固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入 150mL 稀盐酸时产生 CO2112mL，过量时产生 CO2448mL（气体体积均为标准状况）（1）碳酸氢钠

12、与碳酸钠的物质的量之比 ；（2）盐酸物质的量浓度为 。（保留 2 位有效数字）22二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。I二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。测得该雨水样品的 pH 为 4.73；每隔 1h，通过 pH 计测定雨水样品的 pH，测得的结果如表：测定时间/h 0 1 2 3 4雨水样品的 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55根据以上信息，回答下列问题：（1）正常雨水的 pH 为 5.6，偏酸性，这是因为 。（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 （用化学反应方程式表示）。II兴趣小组同学为测定空气中二氧

13、化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气 1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为第 6 页，共 9 页SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为 0.233g。（1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是 。（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数 。23Li CuO 二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。（1）LiCuO 电池中，金属锂做 极 。（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的

14、优劣。比较 Li、Na、Al 分别作为电极时比能量的大小： 。（3）通过如下过程制备 CuO。过程，H 2O2 的作用是 。过程产生 Cu2（OH） 2CO3 的离子方程式是 。过程，将 CuSO4 溶液加到 Na2CO3 溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：已知：Cu 2（OH） 2CO3 中铜元素的百分含量为 57.7%。二者比值为 1:0.8 时，产品中可能含有的杂质是 ，产生该杂质的原因是 。 过程反应的化学方程式是 。（4）LiCuO 二次电池以含 Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。放电时，正极的电极反

15、应式是 。 CuOLiLi+丙丙丙丙丙丙Li+丙丙第 7 页，共 9 页24某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。【实验 1】制备银镜：（1） .配制银氨溶液，需要的试剂是 。并取等量银氨溶液于多支试管中。.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。产生银镜，洗净，备用。 【实验 2】溶解银镜：分别向两支试管中加入 5mL Fe（NO 3） 3、Fe 2（SO 4） 3 溶液。编号 a b试剂 0.1 mol/L Fe（ NO3） 3 0.05 mol/L Fe2（SO 4） 3现象银镜消失较快；溶液黄色略变浅；产生

16、少许白色沉淀银镜消失较慢；溶液黄色明显变浅；产生较多白色沉淀（2）选用 Fe2（SO 4） 3 溶液的浓度为 0.05 mol/L，目的是保证 相等。（3）从 a、b 中均检出了 Fe2+，说明 Fe3+具有氧化性。a 中 Fe3 氧化 Ag 的离子方程式是 。（4）确认 b 中沉淀为 Ag2SO4（微溶），检验 Ag2SO4 固体中 SO42-的方法是 。（5）推测在 a 中的酸性条件下 氧化了银，证据是 。通过如下实验验证了推测是合理的：NO3.测 pH：测定实验 a 中所用 Fe（NO 3） 3 溶液的 pH=2；.配制溶液： 。取 5mL 此溶液加入有银镜的试管，现象是 。请将步骤补充

17、完整。（6）分析 a 中白色沉淀的成分，提出假设。假设 1：Fe（OH） 2； 假设 2：AgNO 2； 假设 3： 设计实验方案验证假设 1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设 1 不成立。 设计实验方案验证假设 2（已知：亚硝酸盐能与酸化的 KI 溶液反应）。【实验结论与讨论】 铁盐能蚀刻银； 能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。NO3实验方案 预期现象和结论第 8 页，共 9 页 抚松县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D B D A D D C B

18、 B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D C A C C B C A B二、填空题21（1）1:1 2 分（2）0.10mol/L 2 分（不保留 2 位有效数字的答案得 1 分）22I（1）大气中的 CO2 溶于雨水（ 2 分）； （2）2H 2SO3+O2=2H2SO4（2 分）。II（1）在漏斗中加蒸馏水至没过沉淀物，待水自然流下，重复两到三次（2 分）；（2）2.24%（2 分）23（1）负（2）LiAlNa （3） 氧化剂 2Cu 2+ + 2CO32- + H2O = Cu2（OH） 2CO3 + CO2 Cu（OH） 2 或 4 Cu（OH

19、） 2CuCO3 等当 Na2CO3 用量减少时， c（CO 32-）变小，CO 32-水解程度变大，c（OH -）/ c（CO 32-）增加，c（OH -）对 产物的影响增大。 Cu 2（OH） 2CO3 2CuO + CO2 + H2O （4）CuO + 2e + 2Li+ = Cu + Li2O24（1）AgNO 3 溶液、稀氨水 （2）c（Fe 3+）（3）Fe 3+ + Ag = Fe2+ + Ag+ （4） 取少量 Ag2SO4 固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加 Ba（NO 3） 2 溶液，出现白色沉淀。（5）a 中溶液黄色略变浅，b 中溶液黄色明显变浅.配制 pH=2，c（NO 3-）=0.3mol/L 的溶液，方案合理即可。银镜消失，溶液颜色无明显变化（6）实验方案 预期现象和结论方案取少量白色沉淀，向其中加入过量酸化的 KI 溶液，静置， 加入酸化的 KI 溶液后产生黄色沉淀，上层清液滴加淀粉溶液后变第 9 页，共 9 页（其他答案合理给分）再向上层清液中滴加淀粉溶液（或取上层清液，加入 CCl4后振荡、静置）蓝（或 CCl4 层显紫色），假设 2成立